金屬與鹽溶液反應后成分判斷類題目解法分析

王 瑞

(江蘇省連云港市灌云縣云湖初級中學 222200)

1 例題解析

例1將一定量的鐵粉投入到硫酸銅溶液中，經(jīng)過充分反應后過濾，濾液為藍色.則分析所得濾渣和濾液的情況.

解析依據(jù)“三步法”：

步驟1審題，根據(jù)題目已知條件，此為“一金斗一鹽”的情況：“一金”是指鐵粉；“一鹽”是指硫酸銅.故可能會發(fā)生以下1種反應：

(1)

此時只發(fā)生一種反應，故不需要判斷誰先發(fā)生的情況.

步驟2分析，依據(jù)“一金”鐵粉量的多少來判斷反應后的情況，如圖1所示，具體分為以下幾種情況：

情況1：Fe極少，(1)式發(fā)生，全部Fe參與(1)式反應，剩余部分CuSO4；此時反應后的濾渣中一定有Cu，濾液中一定有FeSO4(反應生成物)、CuSO4(反應后剩余的量).

圖1

情況2：Fe適量，(1)式發(fā)生， Fe與CuSO4恰好反應完，都無剩余；此時反應后的濾渣中一定有Cu，濾液中一定有FeSO4(反應生成物).

情況3：Fe過量，(1)式發(fā)生， Fe與CuSO4反應完，F(xiàn)e剩余；此時反應后的濾渣中一定有Fe、Cu，濾液中一定有FeSO4(反應生成物).

步驟3判斷，根據(jù)本題目中后半段已知條件“充分反應后過濾，濾液為藍色”，通常溶液為藍色，則含有銅離子，故對步驟2分析的3種情況進行篩選對照，可知情況1反應的結(jié)果中有CuSO4，溶液能夠呈現(xiàn)藍色.故濾渣中一定有Cu，濾液中一定有FeSO4和CuSO4.

例2將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有____，可能有____；濾液中一定有____，可能有____，一定沒有____.

解析依據(jù)“三步法”：

步驟1審題，根據(jù)題目已知條件，此為“一金斗兩鹽”的情況：“一金”是指鋅粉；“兩鹽”是指硫酸亞鐵、硫酸銅.故可能會發(fā)生以下2種反應：

(1)

(2)

那如何快速判斷哪個反應先發(fā)生呢？依據(jù)金屬活動順序：Zn→Fe→Cu，相距遠的2種金屬間先發(fā)生反應，故上述(1)式先發(fā)生反應，(2)式后發(fā)生反應.

步驟2分析，依據(jù)“一金”鋅粉量的多少來判斷反應后的具體情況.鋅粉量少，則只發(fā)生(1)式的反應；鋅粉量多，(2)式才有可能發(fā)生.故依據(jù)鋅粉量反應的情況，如圖2所示，具體為以下幾種情況：

圖2

情況1：Zn極少，(1)式發(fā)生，全部Zn參與(1)式反應，剩余部分CuSO4，(2)式不發(fā)生，此時反應后的濾渣中一定有Cu，濾液中一定有ZnSO4、CuSO4(反應后剩余的量)、FeSO4(沒有參與任何反應，故剩余全部).

情況2：Zn較少，(1)式發(fā)生，Zn與CuSO4恰好反應完，Zn與CuSO4都無剩余，(2)式不發(fā)生，此時反應后的濾渣中一定有Cu，濾液中一定有ZnSO4、FeSO4(沒有參與任何反應，故剩余全部).

情況3：Zn較多，(1)式發(fā)生，Zn與全部CuSO4反應完后，Zn有剩余，此時(2)式發(fā)生，剩余的Zn與部分FeSO4反應，Zn無剩余，F(xiàn)eSO4有剩余，故反應后的濾渣中一定有Cu、Fe，濾液中一定有ZnSO4、FeSO4(剩余的部分量).

情況4：Zn非常多，(1)式發(fā)生，Zn與全部CuSO4反應完后，Zn有剩余，此時(2)式發(fā)生，剩余的Zn恰好與全部FeSO4反應，Zn與FeSO4都無剩余，故反應后的濾渣中一定有Cu、Fe，濾液中一定有ZnSO4.

情況5：Zn過量，(1)式發(fā)生，Zn與全部CuSO4反應完后，Zn有剩余，此時(2)式發(fā)生，剩余的Zn與全部FeSO4反應后，Zn依然有剩余，F(xiàn)eSO4無剩余，故反應后的濾渣中一定有Cu、Fe、Zn，濾液中一定有ZnSO4.

步驟3判斷，根據(jù)本題目中后半段已知條件“過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生”，也就是說，在第一次反應發(fā)生后，后面又有反應發(fā)生，故對步驟2的分析的5種情況進行篩選對照，可知情況3、情況4、情況5中都先后有2次化學反應，滿足本題目條件.故綜合情況3、情況4、情況5的結(jié)果發(fā)現(xiàn)，濾渣中都有Cu和Fe，可能有Zn；濾液中一定有ZnSO4，可能有FeSO4，一定沒有CuSO4.

例3將一定量的鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應過濾后，濾液為藍色.則下列說法正確的是( ).

A.反應后所得濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2，可能有AgNO3

B.反應后所得濾渣中一定有Ag、Cu，濾液中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2

C.反應后所得濾渣中一定有Ag、Cu，濾液中可能有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3

D.反應后所得濾渣中一定有Ag、Al、Cu，濾液中一定有Cu(NO3)2

解析依據(jù)“三步法”：

步驟1審題，根據(jù)題目已知條件，此為“一鹽破兩金”的情況：“一鹽”是指硝酸銀；“兩金”是指鋁、銅粉末.故可能會發(fā)生以下2種反應：

(1)

(2)

那如何快速判斷哪個反應先發(fā)生呢？依據(jù)金屬活動順序：Al→Cu→Ag，相距遠的2種金屬間先發(fā)生反應，故上述(1)式先發(fā)生反應，(2)式后發(fā)生反應.

步驟2分析，依據(jù)“一鹽”硝酸銀的多少來判斷反應后的具體情況.AgNO3量少，則只發(fā)生(1)式的反應；AgNO3量多，(2)式才有可能發(fā)生.故依據(jù)AgNO3的量反應的情況，如圖3所示，具體為以下幾種情況：

圖3

情況1：AgNO3極少，(1)式發(fā)生，全部AgNO3參與(1)式反應，剩余部分Al，(2)式不發(fā)生，此時反應后的濾渣中一定有Ag、Al(反應后剩余的量)、Cu(沒有參與任何反應，故剩余全部)，濾液中一定有Al(NO3)3.

情況2：AgNO3較少，(1)式發(fā)生，AgNO3與Al恰好反應完，AgNO3與Al都無剩余，(2)式不發(fā)生，此時反應后的濾渣中一定有Ag、Cu(沒有參與任何反應，故剩余全部)，濾液中一定有Al(NO3)3.

情況3：AgNO3較多，(1)式發(fā)生，AgNO3與全部Al反應完后，AgNO3有剩余，此時(2)式發(fā)生，剩余的AgNO3與部分Cu反應，AgNO3無剩余，Cu有剩余，故反應后的濾渣中一定有Ag、Cu(剩余的部分量)，濾液中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2.

情況4：AgNO3非常多，(1)式發(fā)生，AgNO3與全部Al反應完后，AgNO3有剩余，此時(2)式發(fā)生，剩余的AgNO3恰好與全部Cu反應，AgNO3與Cu都無剩余，故反應后的濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2.

情況5：AgNO3過量，(1)式發(fā)生，AgNO3與全部Al反應完后，AgNO3有剩余，此時(2)式發(fā)生，剩余的AgNO3與全部Cu反應后，AgNO3依然有剩余，Cu無剩余，故反應后的濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3.

步驟3判斷，根據(jù)本題目中后半段已知條件“充分反應后過濾，濾液為藍色”，通常溶液為藍色，則含有銅離子，故對步驟2的分析的5種情況進行篩選對照，可知情況3、情況4、情況5反應的結(jié)果中都有Cu(NO3)2，溶液能夠呈現(xiàn)藍色.故綜合情況3、情況4、情況5的結(jié)果發(fā)現(xiàn)，三種情況的濾渣中都有Ag；濾液中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2，可能有AgNO3，選擇A.

值得注意的是，以上是金屬與鹽溶液反應所得濾液和濾渣成分的分析，平時除了“三步法”的分析，在題目中還要注意題干后部分的要求，例如，若所得濾液為藍色，則濾液中一定有銅離子(Cu2+)；若所得濾液為淺綠色，則濾液中一定有亞鐵離子(Fe2+)；若向所得濾渣中加入稀鹽酸有無氣泡，也可剔除部分可能情況.

2 總結(jié)分析

通常，金屬與鹽溶液反應的這類題型大多數(shù)分為3種情況：“一金一鹽”、“一金多鹽”和“一鹽多金”.“一金一鹽” 是指一種金屬與一種鹽溶液反應，“一金多鹽”是指一種金屬與多種鹽溶液反應，“一鹽多金”是指一種鹽溶液與多種金屬反應.這三種情況的解答都圍繞金屬活動順序進行，抓住距離遠的兩類金屬先反應為重點，然后按照“一金”或者“一鹽”量的多少來逐步分析，最后結(jié)合題目問題得出結(jié)果.