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    以創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)促進(jìn)化學(xué)概念的深度學(xué)習(xí)
    ——以“水的電離”教學(xué)為例

    2022-03-07 13:50:20陜西省西安市第七十中學(xué)710002張運(yùn)飛張忠孝
    關(guān)鍵詞:純水電離常數(shù)

    陜西省西安市第七十中學(xué)(710002) 張運(yùn)飛 張忠孝

    陜西省寶雞市斗雞中學(xué) (721004) 李紅英

    1 教學(xué)內(nèi)容及現(xiàn)狀分析

    本節(jié)課是人教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》[1](2007年2月第3版)第三章“水溶液中的離子平衡”第二節(jié)“水的電離和溶液的酸堿性”的第1課時(shí)。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》[2]關(guān)于水的電離和溶液的酸堿性的內(nèi)容要求為:認(rèn)識(shí)水的電離,了解水的離子積常數(shù),認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH,掌握檢測(cè)溶液pH的方法。教材設(shè)計(jì)的認(rèn)知脈絡(luò)是:①以“精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”的結(jié)果來(lái)說(shuō)明水的微弱電離;②書寫水的電離方程式,列出水的電離平衡常數(shù),進(jìn)而分析歸納出水的離子積常數(shù);③通過(guò)分析不同溫度下水的離子積常數(shù),了解水的離子積大小受溫度變化的影響,認(rèn)定水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程,闡明水的離子積影響因素。有關(guān)水的電離過(guò)程及離子積常數(shù)的影響因素及適用范圍未安排實(shí)驗(yàn)探究,僅以一句“精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明,純水大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在著極少量的H3O+和OH-”說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生微弱的電離,概念的生成平鋪直敘,學(xué)生真正理解起來(lái)有一定困難。

    在中國(guó)知網(wǎng)以“水的電離”為關(guān)鍵詞檢索2015年1月至2021年1月期間公開發(fā)表的文章,共搜索到相關(guān)論文7篇,其中基于人教版教材進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的2篇[3-4],其教學(xué)思路與教材的主線基本一致:導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證水的微弱電離,類比弱電解質(zhì)的電離平衡分析水的電離平衡及水的離子積常數(shù),分析數(shù)據(jù),歸納水的離子積影響因素及適應(yīng)范圍,教學(xué)設(shè)計(jì)注重理論講解。

    分析人教版教材“水的電離”的認(rèn)知脈絡(luò)和現(xiàn)有教學(xué)設(shè)計(jì),在教學(xué)中還有5個(gè)問(wèn)題值得研究:①如何創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證水能電離;②如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度對(duì)Kw的影響;③如何理論分析水的離子積常數(shù)適應(yīng)范圍并輔以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;④如何構(gòu)建“溶液的酸堿性與溶液中的c(H+)和c(OH-)大小關(guān)系”模型;⑤如何在化學(xué)概念課教學(xué)中有效發(fā)展學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)?

    2 教學(xué)思想及設(shè)計(jì)創(chuàng)新

    1976年,瑞典教育心理學(xué)專家Ference Marton和Roger Saljo基于現(xiàn)象分析學(xué)的研究,最先提出了“深度學(xué)習(xí)”的概念,其內(nèi)涵是指在教師的引領(lǐng)下,學(xué)生圍繞具有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)主題,全身心積極參與、體驗(yàn)成功、獲得發(fā)展的學(xué)習(xí)過(guò)程[5]。盧天宇認(rèn)為化學(xué)概念教學(xué)下的深度學(xué)習(xí)是一種學(xué)習(xí)方式:目的是為了構(gòu)建新的化學(xué)概念,基于已有認(rèn)知結(jié)構(gòu),通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、分析宏觀現(xiàn)象、探析微觀符號(hào)表征或基于證據(jù)推理分析等學(xué)習(xí)活動(dòng),進(jìn)行概念的歸納與初步構(gòu)建、理解與運(yùn)用,批判性地接收和學(xué)習(xí)新概念,建立新舊概念之間的相互聯(lián)系,深入概念的高階思維層級(jí)的學(xué)習(xí)[6]。由此可見,實(shí)驗(yàn)在化學(xué)概念的形成和發(fā)展過(guò)程中的獨(dú)特作用,創(chuàng)新化學(xué)實(shí)驗(yàn),且巧妙地運(yùn)用在課堂教學(xué)中,能促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)概念的深度學(xué)習(xí)。

    立足深度學(xué)習(xí)的出發(fā)點(diǎn),本節(jié)教學(xué)從實(shí)驗(yàn)方面進(jìn)行創(chuàng)新,共有5個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

    (1)分組實(shí)驗(yàn)1“純水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”和演示實(shí)驗(yàn)1“純水電導(dǎo)率測(cè)定實(shí)驗(yàn)”證明水是極弱的電解質(zhì),可以發(fā)生微弱的電離。

    (2)演示實(shí)驗(yàn)2“探究溫度對(duì)pH的影響”證明水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,水的離子積常數(shù)也是溫度常數(shù)。分組實(shí)驗(yàn)2“用廣泛pH試紙分別測(cè)0.1 mol/L、0.01 mol/L及0.001 mol/L NaOH溶液的pH”驗(yàn)證了水的離子積適應(yīng)范圍,即其不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)溶液。

    (3)分組實(shí)驗(yàn)要求“用廣泛pH試紙、精密pH試紙和pH計(jì)測(cè)量蘇打水的pH”,讓學(xué)生掌握用不同方法測(cè)量溶液的pH,分析碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因,初步建立水的電離平衡影響因素模型。

    3 學(xué)情分析及教學(xué)目標(biāo)

    通過(guò)本章第一節(jié)“弱電解質(zhì)的電離”的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)溶于水能夠部分電離,并了解了電離平衡常數(shù)的含義。但學(xué)生尚未能從水溶液中存在的粒子、粒子間的相互影響、粒子間建立的平衡等視角認(rèn)識(shí)水溶液中的粒子行為,沒(méi)有形成認(rèn)識(shí)水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路?;趦?nèi)容要求和學(xué)業(yè)要求,結(jié)合實(shí)際學(xué)情,確定本節(jié)教學(xué)目標(biāo):①通過(guò)使用數(shù)字傳感器測(cè)量水的電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn),知道水是一種極弱的電解質(zhì),可以微弱電離;②借助對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)及平衡常數(shù)的了解,去理解水的電離平衡及電離常數(shù),進(jìn)而了解水的離子積常數(shù)的含義及其適應(yīng)范圍;③通過(guò)了解pH與c(H+)之間的關(guān)系,認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算;④通過(guò)分別使用廣泛pH試紙、精密pH試紙和pH計(jì)測(cè)量稀溶液的pH,掌握檢測(cè)溶液pH的方法。

    4 教學(xué)流程

    教學(xué)流程見圖1。

    圖1 教學(xué)流程

    5 教學(xué)過(guò)程

    5.1 實(shí)驗(yàn)探究,了解純水的微弱電離

    [提出問(wèn)題]水是應(yīng)用最廣泛的溶劑,在水分子的作用下,各種電解質(zhì)都會(huì)發(fā)生不同程度的電離(見圖2),這表明,在水分子與各種電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)粒子之間存在著較強(qiáng)的相互作用。并且,在相對(duì)分子質(zhì)量接近的化合物中,水是熔、沸點(diǎn)較高的物質(zhì),這表明水分子間也存在著較強(qiáng)的相互作用。那么水分子彼此間的作用是否可能導(dǎo)致水分子也發(fā)生電離呢?如何證明?

    圖2 NaCl在水中的溶解和電離示意圖

    [學(xué)生分析]在必修1學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離時(shí),用導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解質(zhì)在水溶液中可以電離出自由移動(dòng)的離子,因此也可以通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證水分子自身是否也可以發(fā)生電離。

    [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]純水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡不亮,見圖3。

    圖3 純水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

    [提出問(wèn)題]燈泡不亮,純水真不能導(dǎo)電嗎?

    [演示實(shí)驗(yàn)]室溫下,使用數(shù)字傳感器測(cè)量純水的電導(dǎo)率為0.023 ms/cm。

    [師生歸納]水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)出微弱的電離。

    [設(shè)計(jì)意圖]學(xué)生在必修1已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)酸、堿和鹽等物質(zhì)屬于電解質(zhì),知道可以使用導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其在水溶液中的電離行為。學(xué)生從此認(rèn)知出發(fā),很自然的想到可以使用“燈泡實(shí)驗(yàn)”探究純水是否可以發(fā)生電離,并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,得出純水不發(fā)生電離的結(jié)論。此時(shí),教師演示使用數(shù)字化傳感器測(cè)定純水的電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn),對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)生恍然大悟,純水可以發(fā)生電離,但其電離程度太弱,其導(dǎo)電性不足以使燈泡發(fā)光,需要更精確的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)才可以測(cè)定其可以發(fā)生電離。本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)依靠學(xué)生已有認(rèn)知,結(jié)合學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和教師演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生認(rèn)知沖突,進(jìn)而引發(fā)學(xué)生深度思考,最終發(fā)展新的概念。

    5.2 概念建立,了解水的離子積涵義

    投影展示水分子的電離過(guò)程,如圖4所示。

    圖4 水分子電離過(guò)程示意圖

    說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)出微弱的電離,電離出等量的H+和OH-。

    [師生分析]與化學(xué)平衡一樣,當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí),電離產(chǎn)物H+與OH-濃度之積與未電離的H2O濃度之比也是一個(gè)常數(shù)K電離。

    [師生分析]室溫下,55.6 mol H2O(1 L)中只有1.0×10-7mol H2O電離,與未電離的H2O相比,發(fā)生電離的H2O可以忽略不計(jì),因此c(H2O)不變,可以視為常數(shù)。

    [思維發(fā)展]K電離·c(H2O) =c(H+)·c(OH-),其中常數(shù)K電離與常數(shù)c(H2O)的積為一種新的常數(shù),叫做水的離子積常數(shù),記作Kw,Kw=c(H+)·c(OH-)。

    [提出問(wèn)題]我們學(xué)習(xí)過(guò)的平衡常數(shù)皆為溫度常數(shù),溫度會(huì)影響水的離子積常數(shù)Kw嗎?已知:pH=- lgc(H+),如當(dāng)pH=1.0時(shí),c(H+)=

    0.1 mol/L。

    [學(xué)生分析]可以將水加熱,測(cè)量不同溫度下水的pH。

    [演示實(shí)驗(yàn)]使用數(shù)字傳感器探究溫度對(duì)水的pH的影響。

    [深度思考]溫度升高,水的pH減小,依據(jù)pH=-lgc(H+)可知水電離出的c(H+)增大,因?yàn)樗婋x出H+的同時(shí),也電離出等量的OH-,則c(OH-)也增大,Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw隨著溫度的升高而增大。

    閱讀教材,了解不同溫度下水的電離差異,見表1。

    表1 不同溫度下水的離子積常數(shù)

    [師生歸納]與其他平衡常數(shù)一樣,水的離子積常數(shù)也是溫度常數(shù),溫度升高,水的離子積增大,在使用水的離子積常數(shù)時(shí)須指明溫度,25 ℃時(shí),Kw=1.0×10-14;水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度平衡正向移動(dòng)。

    [提出問(wèn)題]室溫下,向1 L純水中加入4.0 g NaOH固體(液體體積變化忽略不計(jì),恢復(fù)至室溫),水的電離平衡如何移動(dòng)?K電離如何變化?與藥品加入前相比,c(H+)和c(OH-)如何變化?c(H+)·c(OH-)如何變化?

    [提出問(wèn)題]室溫下,向1 L純水中滴加幾滴濃鹽酸(液體體積變化忽略不計(jì)),水的電離平衡如何移動(dòng)?K電離如何變化?與藥品加入前相比,c(H+)和c(OH-)如何變化?c(H+)·c(OH-)如何變化?

    [深度思考]加入幾滴濃鹽酸后,溶液中的c(H+)增大,水的電離平衡逆向移動(dòng)。但K電離只和溫度有關(guān),所以K電離不變。與藥品加入前相比,c(H+)增大,c(OH-)減小,又因?yàn)樽兓昂骳(H2O)基本不變,所以Kw不變。

    [提出問(wèn)題]如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的分析?

    [深度思考]測(cè)量已知濃度的稀堿溶液的pH,計(jì)算c(H+)·c(OH-)的大小。

    [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]室溫下,用廣泛pH試紙分別測(cè)0.1 mol/L、0.01 mol/L及0.001 mol/L NaOH溶液的pH。

    [數(shù)據(jù)處理]室溫下,實(shí)驗(yàn)結(jié)果及數(shù)據(jù)處理見表2。

    表2 不同濃度NaOH溶液的pH及數(shù)據(jù)處理

    [師生歸納]水的離子積不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)溶液;室溫下,向水中加入酸或堿,水的電離平衡逆向移動(dòng),電離程度減弱。

    [設(shè)計(jì)意圖]將水的離子積常數(shù)的含義及適應(yīng)范圍教學(xué)拆分為三個(gè)階段:第一個(gè)階段通過(guò)觀察水分子電離過(guò)程示意圖,提煉出水的電離方程式,書寫電離常數(shù)表達(dá)式,進(jìn)而歸納出水的離子積常數(shù),以此培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、類比分析以及推理歸納能力;第二個(gè)階段通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)水的pH的影響,引發(fā)學(xué)生深度思考,歸納出Kw為溫度常數(shù),溫度升高,水的電離平衡正向移動(dòng),使用時(shí)必須指明溫度,以此培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及探究能力,發(fā)展學(xué)科素養(yǎng);第三個(gè)階段通過(guò)問(wèn)題鏈引發(fā)學(xué)生對(duì)Kw的適應(yīng)范圍進(jìn)行深度思考,理論分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,歸納出水的離子積不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)溶液。至此,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)“水的離子積的含義”順利完成。此處對(duì)Kw的適應(yīng)范圍實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)生還有了意外收獲,一是在稀酸或稀堿溶液中,水的電離受到抑制,電離程度減弱;二是室溫下,不同濃度的稀氫氧化鈉溶液中,都有c(H+)·c(OH-) = 1.0×10-14,進(jìn)一步說(shuō)明了Kw為溫度常數(shù),只受溫度影響。

    5.3 模型構(gòu)建,認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH

    [數(shù)據(jù)處理]25 ℃時(shí),純水中的c(H+) =c(OH-)≈1.0×10-7mol/L,將其帶入坐標(biāo)軸,并將O、A兩點(diǎn)連接起來(lái),在直線上取B、C兩點(diǎn),見圖5。

    圖5 c(H+)-c(OH-)關(guān)系圖㈠

    [提出問(wèn)題]點(diǎn)A表示什么意思,直線OA表示什么意義?與A點(diǎn)所處溫度相比,B、C兩點(diǎn)所處溫度大小如何?

    [深度思考]點(diǎn)A表示在25 ℃時(shí),純水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L,溶液呈中性;直線OA上的每一個(gè)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的c(H+)=c(OH-),溶液都呈中性。通過(guò)計(jì)算,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw大于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw,而Kw是溫度常數(shù),隨著溫度的升高而增大,所以B點(diǎn)所處的溫度高于A點(diǎn),同理A點(diǎn)高于C點(diǎn)。

    [提出問(wèn)題]直線OA把坐標(biāo)系分成兩個(gè)區(qū)域,直線上的每一個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)都等于c(OH-),溶液呈中性。直線左上部分和右下部分對(duì)應(yīng)點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)孰大孰小,酸堿性如何?

    [數(shù)據(jù)處理]25 ℃,當(dāng)溶液中的c(H+)=1.0×10-8mol/L時(shí),對(duì)應(yīng)的c(OH-)=1.0×10-6mol/L;當(dāng)c(H+)=1.0×10-6mol/L時(shí),對(duì)應(yīng)的c(OH-)=1.0×10-8mol/L。在坐標(biāo)系中畫出對(duì)應(yīng)的點(diǎn),并連線,見圖6。

    圖6 c(H+)-c(OH-)關(guān)系圖㈡

    [提出問(wèn)題]A、B、C、D、E對(duì)應(yīng)的Kw大小關(guān)系如何?曲線DAE表示的意義?

    [深度思考]Kw是溫度常數(shù),溫度相同,Kw相同,溫度越高Kw越大,反之Kw則越小,所以A、B、C、D、E對(duì)應(yīng)的Kw大小關(guān)系為:B>A=D=E>C。25 ℃時(shí),曲線任意一點(diǎn)的Kw=1.0×10-14,且以A點(diǎn)為分界線,左半部分c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;右半部分c(H+)c(OH-),溶液顯酸性;坐標(biāo)系右下部分的每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)

    [提出問(wèn)題]水是生命之源,滋養(yǎng)萬(wàn)物,生活中還有一些被稱為“某某水”的飲料,比如蘇打水。酸堿性如何,實(shí)驗(yàn)室如何測(cè)定其pH?

    [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用廣泛pH試紙、精密pH試紙和pH計(jì)分別測(cè)量蘇打水的pH。

    [提出問(wèn)題]蘇打水,其中的小蘇打?yàn)镹aHCO3,為何NaHCO3溶液顯堿性?對(duì)水的電離有何影響?

    [深度思考]分析NaHCO3溶液中的微粒種類及相關(guān)微粒之間的相互作用。

    [師生歸納]初步建立水的電離平衡影響因素模型,見表4。

    表3 溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的大小關(guān)系

    表4 水的電離平衡的影響因素

    [設(shè)計(jì)意圖]25 ℃時(shí),Kw=1.0×10-14,以此為基礎(chǔ),分析水溶液中c(H+)和c(OH-)的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù),繪制c(H+)~c(OH-)關(guān)系圖,構(gòu)建溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的大小關(guān)系模型。此時(shí),學(xué)生體會(huì)到水溶液中H+與OH-之間是互相依存、互相制約的關(guān)系,實(shí)現(xiàn)了對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育的意義。溶液pH是本節(jié)教學(xué)的又一個(gè)重點(diǎn),通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)使用廣泛pH試紙、精密pH試紙和pH計(jì)測(cè)量NaHCO3溶液的pH,讓學(xué)生體會(huì)引進(jìn)pH的意義以及常見的測(cè)定方法。分析NaHCO3溶液顯堿性的原因,獲知NaHCO3對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,給后續(xù)學(xué)習(xí)鹽類的水解知識(shí)打下基礎(chǔ)。結(jié)合前一環(huán)節(jié)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響,初步建立水的電離平衡影響因素模型。

    6 結(jié)語(yǔ)

    實(shí)驗(yàn)是最直接的探究方法,是發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要載體。水的電離過(guò)程微觀不可視,水的離子積適應(yīng)范圍抽象難懂,這些都是學(xué)生學(xué)習(xí)水的電離的難點(diǎn)所在。為了讓學(xué)生真正理解水的電離平衡及水的離子積常數(shù)的含義,在本節(jié)課教學(xué)中使用了創(chuàng)新實(shí)驗(yàn),實(shí)現(xiàn)了水的電離的過(guò)程可視化教學(xué)目標(biāo),并促進(jìn)了學(xué)生對(duì)其電離過(guò)程進(jìn)行深度思考,有效拓展了學(xué)生的思維層次,促使學(xué)生知識(shí)的增長(zhǎng)和探究能力的提升,促進(jìn)學(xué)生從水的電離的概念深度學(xué)習(xí)向?qū)W科素養(yǎng)發(fā)展的轉(zhuǎn)化。

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