核心素養(yǎng)下高中化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)與研究

周媛

【摘 要】設(shè)計(jì)和研究高中化學(xué)教學(xué)的目的在于鞏固學(xué)生基礎(chǔ)，深入學(xué)生理解，提高學(xué)生能力。為此，化學(xué)老師要注意課堂的安排，習(xí)題的設(shè)計(jì)這兩個(gè)方面。本文主要探討核心素養(yǎng)下高中化學(xué)設(shè)計(jì)與研究的方式。

【關(guān)鍵詞】核心素養(yǎng);高中化學(xué);教學(xué)設(shè)計(jì)

《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》將培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)作為重要目標(biāo)。在課堂上，化學(xué)老師積極領(lǐng)導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)理論，積累化學(xué)經(jīng)驗(yàn)，掌握解題方法，最終促進(jìn)學(xué)生整體化學(xué)素養(yǎng)的提升。

一、整體把握，培養(yǎng)微宏意識(shí)

在以往其他學(xué)科的學(xué)習(xí)中，我們偏向于從整體認(rèn)識(shí)事物。但是在化學(xué)這門學(xué)科中，我們也要學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)事物。從分子，原子的角度研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)。在具體的課堂教學(xué)和習(xí)題設(shè)計(jì)中，老師要引導(dǎo)學(xué)生分別從宏觀和微觀的角度解釋事物，做到整體把握，如此才能全面深刻的認(rèn)識(shí)化學(xué)事物，學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)的化學(xué)結(jié)論。

例如，高中化學(xué)《物質(zhì)分類》的學(xué)習(xí)。如果想要了解化學(xué)的規(guī)律性，我們就得分類千千萬(wàn)萬(wàn)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，而分類標(biāo)準(zhǔn)卻是原先就已經(jīng)設(shè)定好的。有時(shí)，我們會(huì)從宏觀上來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有時(shí)，我們也會(huì)從微觀上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。例如，從宏觀上，我們可以看到分散劑和分散質(zhì)的聚集狀態(tài)，可以是氣態(tài)、固態(tài)甚至是液態(tài)。將其兩兩組合，組成了9種分散系。氣態(tài)分散質(zhì)組合氣態(tài)分散劑組成了一種常見(jiàn)的分散系?？諝饩褪沁@種分散系。液態(tài)的分散質(zhì)和液態(tài)分散系也組成了一種生活中常見(jiàn)的分散系。牛奶、酒精的水溶液等。從微觀上，我們將分散質(zhì)粒子的大小設(shè)為分類標(biāo)準(zhǔn)，將分散系分為三個(gè)類。當(dāng)分散質(zhì)粒子大小小于1nm，分散系為溶液，穩(wěn)定，均一。當(dāng)分散質(zhì)粒子大小大于1nm，而小于100nm，分散系為膠體，較穩(wěn)定，均勻。當(dāng)分散質(zhì)粒子大小大于100nm，分散系為溶液，不穩(wěn)定，不均一。通過(guò)微觀和宏觀兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，我們才算真正認(rèn)識(shí)了分散系?；瘜W(xué)老師選擇習(xí)題時(shí)，可以刻意的選擇設(shè)有宏觀和微觀分類標(biāo)準(zhǔn)的習(xí)題。老師配備了兩個(gè)習(xí)題。例題1：已知，某工廠利用最先進(jìn)的科技方法創(chuàng)作出了一種新型材料。該納米材料的粒子的尺寸為納米級(jí)（1nm-10nm），下列分散質(zhì)粒子直徑和題目中納米材料有著相同數(shù)量級(jí)的是（ ?）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液。例題2：近些年來(lái)，我們沿海城市和沿江城市的天氣情況較為惡劣，有時(shí)會(huì)影響到人們的出行。前幾天的大霧天氣就導(dǎo)致高速公路關(guān)閉、航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ?）A溶液、B膠體、C懸濁液、D乳濁液。第一道題目考察微觀的分類標(biāo)準(zhǔn)。第二道題目考察宏觀的分類標(biāo)準(zhǔn)。在今后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們更多的是以微觀的形式認(rèn)識(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和組成，這個(gè)環(huán)節(jié)是非常考驗(yàn)學(xué)生的空間想象能力，化學(xué)老師要做好引導(dǎo)工作。

二、突出重點(diǎn)，培養(yǎng)變化觀念

化學(xué)學(xué)科的重要活動(dòng)就是研究化學(xué)變化。在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，化學(xué)物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生新的變化?；瘜W(xué)教學(xué)的重點(diǎn)在于研究變化過(guò)程和變化規(guī)律。課堂教學(xué)要引導(dǎo)學(xué)生研究常見(jiàn)的化學(xué)規(guī)律，習(xí)題教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)相關(guān)的化學(xué)規(guī)律。學(xué)生要找到自己薄弱的地方，彌補(bǔ)短處，增加長(zhǎng)處，做到綜合素養(yǎng)的提高。

例如，高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》這一節(jié)的學(xué)習(xí)，氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。我們將一個(gè)蘋果去好皮，放置在空氣中，過(guò)段時(shí)間它的表面就會(huì)發(fā)黃，這就是氧化還原反應(yīng)造成的。氧化還原反應(yīng)的重點(diǎn)是元素化合價(jià)的變化。正如化學(xué)概念的表示，在化學(xué)反應(yīng)中，有著元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。更進(jìn)一步劃分，如果反應(yīng)中某種或某些元素化合價(jià)升高了，這就是氧化反應(yīng)。如果反應(yīng)物中某種或某些化學(xué)元素化合價(jià)降低了，這就是還原反應(yīng)。在課堂教學(xué)中，師生探究了金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。研究化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)物質(zhì)，鈉的化合價(jià)升高了，氯的化合價(jià)降低了。實(shí)質(zhì)上，納失去了最外層的一個(gè)電子，變成了鈉離子。氯的最外層接收到了一個(gè)電子，成為穩(wěn)定狀態(tài)，成為了氯離子。該反應(yīng)變化實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。為了檢驗(yàn)學(xué)生們是否理解了本次教學(xué)的核心，老師向?qū)W生們展示了幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式，判斷該方程式是否屬于氧化還原反應(yīng)方程式，并說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)。比如，在氧化鈣和水的反應(yīng)中，鈣、氫和氧都沒(méi)有得失電子，它不是氧化還原反應(yīng)。而在鋅和硫酸銅的反應(yīng)中，鋅失去兩個(gè)電子，而氫得到兩個(gè)電子，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。今后在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，老師也應(yīng)當(dāng)突出速率變化的重點(diǎn)，讓學(xué)生掌握速率變化的規(guī)律。有些化學(xué)規(guī)律內(nèi)容比較抽象，學(xué)生理解起來(lái)存在困難，老師可以適當(dāng)?shù)膫?cè)重習(xí)題設(shè)置，通過(guò)具體的習(xí)題幫助學(xué)生們理解化學(xué)知識(shí)。

三、基于事實(shí)，培養(yǎng)推理能力

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種常用方法。已知反應(yīng)物和反應(yīng)條件，可以推知化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，寫出化學(xué)方程式。已知最終生成物的物理、化學(xué)性質(zhì)可以推知反應(yīng)物質(zhì)。實(shí)際上，推理有方法可循。掌握正確的推理方法和推理技巧，就可以輕而易舉的完成推理活動(dòng)。但為了保證推理的合理性和正確性，我們要基于事實(shí)推理。

一起看一道和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的推斷有關(guān)的化學(xué)題。A、B、C、D、E、F六種粒子都是短周期元素。其中，C、D兩種粒子是分子，其余4種均是離子。而A、E兩種粒子是非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子均含有10個(gè)電子。6種粒子之間的關(guān)系如下：（1）在加熱的條件下，A、B兩種離子可以生成C、D兩種分子。（2）通常狀況下，C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（3）1mol的B離子和1mol的E離子發(fā)生作用，可以生成2mol的D離子。（4）向F離子的溶液中加入C溶液可生成白色沉淀W，若溶液過(guò)量，沉淀也不消失。若向F離子的溶液中加入大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。求：（1）微粒A、B的電子式是多少？粒子D、E的名稱是？F對(duì)應(yīng)的元素在元素周期表中的位置？（2）寫出離子方程式。F+過(guò)量C的溶液？ W+含大量B溶液的離子？對(duì)于推理題，我們首先要讀懂題目，篩選出題目最主要的信息。有幾個(gè)化學(xué)元素，已知的性質(zhì)和定理，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。通常來(lái)說(shuō)，我們從元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)入手。有時(shí)，出題人會(huì)告訴我們物質(zhì)的顏色、氣味和狀態(tài)、熔沸點(diǎn)等。但這道題目并沒(méi)有給出相關(guān)的物理性質(zhì)，給的都是化學(xué)性質(zhì)，考察學(xué)生的化學(xué)儲(chǔ)備。分析第2個(gè)條件，C物質(zhì)為氣態(tài)，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。我們只學(xué)過(guò)一種氣體可以滿足該條件，便是氨氣。先確定C物質(zhì)為氨氣。我們只學(xué)過(guò)兩種非金屬元素組成的陽(yáng)離子，即銨根離子和水合氫離子。繼續(xù)分析題目中的條件，A在加熱的狀態(tài)下可以產(chǎn)生氫氣，推斷A是銨根離子，再推知E是水合氫離子?，F(xiàn)在僅剩B和D物質(zhì)沒(méi)有推斷出。再結(jié)合第1個(gè)條件和第3個(gè)條件，可以順利推出B為氫氧根離子，D為水分子。而又由于白色沉淀F不溶于過(guò)量的氨水，卻溶于酸和堿，所以F只能是鋁離子。牢固的基礎(chǔ)知識(shí)加上細(xì)心和耐心便可順利完成推理。