離子反應(yīng)的考點(diǎn)聚焦

張 泉

(浙江省溫州中學(xué) 325000)

離子反應(yīng)作為中學(xué)化學(xué)重要考點(diǎn)之一，有關(guān)各類題型出現(xiàn)的頻率很高，電解質(zhì)和非電解質(zhì)、離子方程式、離子共存都是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上延伸的考點(diǎn)和題型拓展了離子反應(yīng)的題型，對(duì)這個(gè)考點(diǎn)的熟練掌握于學(xué)生而言很重要.

一、離子反應(yīng)的幾個(gè)重要概念

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是掌握離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，概念中學(xué)生容易忽視的點(diǎn)是“化合物”，經(jīng)常將混合物和單質(zhì)錯(cuò)當(dāng)作電解質(zhì)或者非電解質(zhì).

例1 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____.

①H2SO4②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦NaHCO3⑧氯化氫 ⑨CO2⑩氨

解析本題目是對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的考查.學(xué)生只要記住酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水這些類別的物質(zhì)是電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、氨是非電解質(zhì)，電解質(zhì)有①④⑦⑧，非電解質(zhì)有⑤⑨⑩.

例2用下列溶液分別進(jìn)行小燈泡實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液導(dǎo)電性變化，請(qǐng)按照要求選擇填空( ).

A．導(dǎo)電性變化不大 B．導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

C．導(dǎo)電性明顯減弱 D．導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)

(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl ( ).

(2)向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2固體 ( ).

(3)向FeCl2溶液中加入少量NaOH固體 ( ).

解析本題目考查離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱.第(1)題通入少量HCl，銀離子換成了氫離子，離子總濃度基本保持不變，溶液導(dǎo)電性變化不大.第(2)題生成了硫酸鋇和水，溶液中的離子濃度降低，導(dǎo)電性明顯減弱.第(3)題加入少量氫氧化鈉，氫氧根離子沉淀了亞鐵離子，原來(lái)的一個(gè)亞鐵離子替換成了兩個(gè)鈉離子，電荷的濃度基本保持不變，故導(dǎo)電性變化不大.

二、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫

離子反應(yīng)概念、發(fā)生條件和本質(zhì)意義是理論基礎(chǔ)，離子方程式的書寫和判斷是對(duì)離子反應(yīng)的延伸和題型拓展，離子方程式的判斷通?？疾榈姆矫嬗谢瘜W(xué)式和離子符號(hào)的使用、質(zhì)量守恒和電荷守恒、反應(yīng)原理、反應(yīng)物的用量不同反應(yīng)不同.離子方程式的書寫遵循寫、拆、刪、查，其中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽可拆，學(xué)生熟練掌握后可以直接書寫.

例3 下列離子方程式不正確的是( ).

A．將Mg3N2溶于足量稀鹽酸中：

B．用醋酸除去熱水瓶的水垢：

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：

D．NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

三、常見(jiàn)的離子共存問(wèn)題

例4 在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ( ).

A．Na+、K+、OH-、Cl-

四、離子檢驗(yàn)和離子推斷

例5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能成功的是( ).

A. 用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

B．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入2滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C. 某溶液中先加過(guò)量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則證明有I-、無(wú)Cl-

解析選項(xiàng)A用Ba(OH)2溶液鑒別，與NH4Cl反應(yīng)生成氨，與(NH4)2SO4反應(yīng)生成氨和白色沉淀硫酸鋇，與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故選A.B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)順序錯(cuò)誤，應(yīng)在燒杯中先加水，再加鈉塊.C選項(xiàng)有黃色沉淀生成表明有I-，但黃色沉淀顏色較深，可能會(huì)覆蓋白色沉淀，導(dǎo)致Cl-無(wú)法判斷.D選項(xiàng)采用稀NaOH溶液，產(chǎn)生的氨極易溶，加熱也很難逸出.

離子推斷時(shí)可遵循：

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或不存在的離子，記住常見(jiàn)有色離子.

2.肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存的規(guī)律，及時(shí)否定一些離子的存在，注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化等.

3.溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子又有陰離子，且溶液中正電荷的總數(shù)一定等于負(fù)電荷總數(shù)，這能確定一些隱含的離子.

4.要注意反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾.

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；

②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成.

下列說(shuō)法不正確的是( ).

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒(méi)有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷