化學實驗專項檢測題參考答案

1.D提示：石蠟油蒸氣分解得到的氣體中含有烯烴，將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通人溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，且分層，A項正確。配制Na，SO溶液時，用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解NaSO固體，可以抑制Na，SO。水解并防止氧化，B項正確。Fe?比Mg更易形成氫氧化物沉淀，向含有FeC1，的MgC1，溶液中加人氧化鎂調(diào)pH，攪拌、過濾可除去Fe+，C項正確。用鑷子取綠豆粒大小金屬鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，小心投入盛有水（含酚酞）的燒杯中，觀察現(xiàn)象，以防止發(fā)生安全事故，D項錯誤。

2.C提示：配制250mL0.10mol.LlNaOH溶液，不能用容量瓶溶解NaOH固體，A項錯誤。用蒸餾法除去工業(yè)乙醇中的雜質(zhì)，溫度計的液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，B項錯誤。用過濾法除去粗鹽水中的不溶物，C項正確。用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，標準NaOH溶液應(yīng)盛在堿式滴定管中，滴定時，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，D項錯誤。

3.A提示：碳與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，用裝置甲驗證反應(yīng)生成二氧化硫，A項正確。氨氣極易溶于水，用裝置乙吸收氨氣不能防止倒吸，應(yīng)選用比水密度大的四氯化碳，B項錯誤。用裝置丙除去氯氣中的氯化氫，導氣管應(yīng)長進短出，C項錯誤。NO密度小于空氣，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，應(yīng)采用排水法收集，D項錯誤。

4.D提示：氯化銨受熱分解生成NH;和HC1，當溫度降低后，NH。和HC1又化合生成氯化銨，A項錯誤。NH的水溶液顯堿性，不能用濃硫酸干燥，B項錯誤。收集NH的導管應(yīng)該插入試管底部，C項錯誤。NH極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，D項正確。

5.A提示：苯與水不互溶，與碘不反應(yīng)，且I，在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃取碘水中的I，，A項正確。SO，與酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，不能證明SO，具有漂白性，B項錯誤。用焰色反應(yīng)檢驗K時，觀察火焰的顏色時要透過藍色的鈷玻璃，C項錯誤。將FeCl。溶液蒸干的過程中，F(xiàn)e水解生成Fe（OH）g，加熱后生成Fe，O，，因此將FeCl。溶液蒸干不能制備純凈的FeClg，D項錯誤。

6.B提示：制取硝基苯是混酸在50～60。C時硝化，然后洗滌除去混酸，分液得硝酸苯和苯，再經(jīng)干燥、過濾、蒸餾得純凈的硝基苯，坩堝用于加熱固體物質(zhì)，本實驗不涉及該操作。

7.D提示：過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌混合物，防止捅破試紙，A項錯誤。分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B項錯誤。在裝置甲中放入MnO。和濃鹽酸加熱制備氯氣，不能用稀鹽酸，C項錯誤。在裝置乙中放人NaOH溶液吸收實驗室制氯氣時的尾氣，因為氯氣有毒不能任意排放，D項正確。

8.C提示：實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤。蒸發(fā)時，應(yīng)該蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl。水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl，B項錯誤。分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確。用氯氣氧化溴離子時，導氣管應(yīng)該采用“長進短出”原則，D項錯誤。

9.B提示：酒精與水互溶，不能用來萃取碘水中的碘，A項錯誤。氨氣用堿性物質(zhì)干燥，密度比空氣小，所以收集時進氣管短，出氣管伸到接近底部，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗吸收多余的氨氣，B項正確。制備Fe（OH），時鐵電極應(yīng)該與電源正極相連，作陽極，C項錯誤。加熱固體時試管口應(yīng)略微向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂，D項錯誤。

10.A提示：用題圖所示儀器和98%的硫酸（p=1.84g.mL）配制60mL約2mol.LH，SO，溶液，可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

可得Vw6.5mL，用10mL的量筒可以量取，A項正確。向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）。膠體，B項錯誤。向2%AgNO，溶液中滴加2%稀氨水，先生成AgOH白色沉淀，再繼續(xù)滴加過量的2%稀氨水，沉淀剛好溶解時停止加人，可以配成銀氨溶液，C項錯誤。用玻璃棒蘸取CH;COOH溶液，點在濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH不準確，濕潤的pH試紙有稀釋溶液的效果，D項錯誤。

11.A提示：由實驗流程可知，①為粗鹽溶解;②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀;③中鎂離子用氫氧根離子沉淀;④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀;⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH.Na，CO;;⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子;⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽。由上述分析可知，①⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，A項正確。步驟④的目的是除去溶液中的Cat及過量的Ba+，B項錯誤。步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈），C項錯誤。過程中②④步驟互換，導致過量的鋇離子不能除去，D項錯誤。

12.B提示：Na，O，粉末久置會生成碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)都可產(chǎn)生無色氣體，A項錯誤。向碘水中加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明碘從水中轉(zhuǎn)移至四氯化碳中，則碘在CCl中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確。向過量鐵粉中加人一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后溶液中只含有亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，不能證明Fe+與稀硝酸的氧化性強弱，C項錯誤。向久置的Na，SO溶液中滴加BaC1。溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物，D項錯誤。

13.B提示：試樣先用適量水溶解，再進行蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的飽和溶液，A項正確。由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大，故從其溶液中獲得晶體一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，B項錯誤。操作是降溫結(jié)晶析出KNOg，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得KNO。晶體，C項正確。KNO。的溶解度隨溫度的升高而增大，且較明顯，NaCl的溶解度隨溫度的升高無明顯變化，D項正確。

14.B提示：向BaCl溶液中通人SO，和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能是氨氣，不具有氧化性，A項錯誤。向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍說明生成了碘單質(zhì)，則氧化性Fe+》I，，B項正確。向滴有酚酞的NagCO溶液中逐滴加人BaCl，溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸根離子濃度減小直至消失，則溶液堿性逐漸減弱，導致溶液紅色褪去，而氯化鋇溶液呈中性，C項錯誤。向2mL2%的硫酸銅溶液中滴人幾滴NaOH溶液，振蕩后再加入1mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，可能是氫氧化鈉的量不夠，D項錯誤。

15.（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率（2分）

（2）過量太多會增加沉淀過程氨水的用量（2分）

（3）Fe+、Fe+、H（3分）

（4）氨水與鐵的氫氧化物反應(yīng)生成可溶性配合物（2分）

（5）（NH），SO（2分）（6）4FeC0，+高溫O22Fe，O.+4CO，（3分）

提示：在硫鐵礦渣中加人硫酸酸浸后過濾去掉不溶物濾渣，濾液中加入氨水和碳酸氫銨調(diào)節(jié)溶液pH，過濾后得到濾液，而濾渣在空氣中焙燒可得鐵紅Fe，Og據(jù)此分析。（1）為增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率，工業(yè)上常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進行“酸浸”。（2）“酸浸”時加人的硫酸不宜過量太多，否則過量太多會增加沉淀過程氨水的用量。（3）Fe，Og、FesO與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，且硫酸過量，“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有Fe+、Fe+、H+。（4）根據(jù)圖中信息可知，當氨水用量超過一定體積時，鐵的沉淀率下降，可能的原因是氨水與鐵的氫氧化物反應(yīng)生成可溶性配合物。（5）“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO，，根據(jù)流程可知，銨根離子及硫酸根離子均未轉(zhuǎn)化為沉淀而留在濾液中，故所得濾液中的主要溶質(zhì)是（NH），SO。（6）FeCO在空氣中焙燒生成鐵紅Fe，O，，同時生成COy，反應(yīng)的化學方程

16.（1）減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出（2分）（2）環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)（3分）

（3）增加水層的密度，有利于分層（3分）（4）中和產(chǎn)品中混有的微量的酸（2分）（5）除去有機物中少量的水（2分）

（6）3（2分）

提示：（1）根據(jù)題意，油浴溫度過高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90。C以下，盡可能減少環(huán)已醇被蒸出。

（2）環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)，使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物。

（3）加人精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環(huán)己烯和水溶液分層。

（4）餾出液可能還有少量的酸，加人3～4mL5%Na，CO溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸。

（5）無水CaCl，固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl，固體可以除去有機物中少量的水。

（6）環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有3種不同環(huán)境的氫原子。

17.（1）溫度低于70。C，反應(yīng)速率降低，溫度高于80。C，HNO，分解（或揮發(fā)）加快（2分）

增大，堿式碳酸鎳中Ni（OH），比例增大（3分）

提示：以鎳廢料（主要成分為鎳鐵合金，含少量銅）為原料，加人硫酸、硝酸酸浸，Ni轉(zhuǎn)化為NiSO，，同時生成亞鐵離子、鐵離子、銅離子等，加入過氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加人氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH可生成氫氧化鐵沉淀，然后通人硫化氫生成CuS沉淀，達到除銅的目的，在濾液中加入碳酸鈉溶液可生成xNiCO..yNi（OH），，煅燒可生成NiO，以此解答該題。（1）“酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為NiSO，，該過程中溫度控制在70～80。C，原因是溫度低于70。C，反應(yīng)速率降低，溫度高于80。C，HNO分解（或揮發(fā)）加快。（2）“氧化”時，F(xiàn)et參加反應(yīng)的離子方程式為2Fe++H，O，+2H+=2Fe3++2H，O。（3）“除鐵”時，應(yīng)使鐵完全沉淀，且避免生成氫氧化銅，由表中數(shù)據(jù)可知，需控制溶液的pH范圍為3.2《pH《4.2。（4）由以上分析可知，通人硫化氫生成CuS沉淀。（5）①在隔絕空氣條件下，“煅燒”xNiCO.yNi（OH），得到NiO，該反應(yīng)的化學方程式為xNiCO，.yNi（OH），（x+y）NiO+xCO，↑+yH，O。②“沉鎳”時，溶液pH增大，可生成Ni（OH），，導致堿式碳酸鎳中Ni（OH）2比例增大，而Ni（OH），中Ni含量高于NiCOs，則堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加。

18.（1）除去鐵表面的油污（2分）

（2）增大硫酸亞鐵溶解度（2分）防止生成Fe+（2分）

（3）FeSO，+HNOg（濃）==Fe（OH）SO+NO↑（3分）Fe水解生成Fe（OH）s（或HNO，分解生成NO，，污染環(huán)境）（2分）

（4）取一定量綠礬加水溶解，滴加1.0mol.L-的硫酸，使pH《1.7，加入足量的5%H，O，溶液，再加入物質(zhì)的量為綠礬一半的硫酸銨晶體，攪拌充分反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌、干燥（4分）

提示：（1）飽和Na，CO溶液顯弱堿性，廢鐵表面有油污，用熱的飽和Na，CO，溶液浸泡可除去表面的油污。（2）根據(jù)溫度與溶解度曲線可知溫度為70～80。C時，F(xiàn)eSO的溶解度最大，因此溶解時控制溶液溫度為70～80。C，可以增大硫酸亞鐵溶解度;鐵能將Fe3t還原為Fet，因此溶解時鐵過量，可防止生成Fe3+。（3）FeSO，與濃硝酸反應(yīng)，生成Fe（OH）SO和NO，，反應(yīng)方程式為FeSO，+HNO（濃）Fe（OH）SO+N0↑;Fe易水解，加熱后會生成Fe，O，且硝酸受熱分解會生成NO，，會污染環(huán)境，因此氧化結(jié)束后不能采用加熱煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸。（4）酸性條件下，向綠礬水溶液中加入H，O，，再加入物質(zhì)的量為綠礬一半的硫酸銨晶體，充分反應(yīng)后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌、干燥后可得純凈NHFe（SO），。12H，O。

（責任編輯謝啟剛）