物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題精練

劉鳳琴

一、選擇題：本題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題中只有一項符合題目要求。

1.2020年以來，在抗擊疫情過程中，世界各國面臨前所未有的考驗。法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示。下列說法錯誤的是（）。

A.該分子中N、O.F的第一電離能由大到小的順序為F》N》0

B.該分子中所有N原子都為sp雜化C.該分子中C-H鍵的鍵能大于CF鍵的鍵能

D.該分子中ε鍵與π鍵數(shù)目之比為15：42.下列對有關(guān)事實的解釋正確的是（）。

3.下列敘述正確的是（）。

A.價層電子排布式為3s"3p的基態(tài)原子，其核外電子占有9個軌道

B.3p，所代表的含義是：3個電子沿軸方向伸展的p軌道

D.氯化鋁在177.8。C時升華，因此AIC1為分子晶體，是非電解質(zhì)

4.圖1為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）。

A.電負性：Y》Z》M

B.離子半徑：M》Z》YC.Z和M的最高價含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為2和3

D.Z元素基態(tài)原子最外層

5.下列各項敘述中，正確的是（）。

A.鎂原子由1s'2s'2p'3s'-》1s'2s'2p'3p'時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.價電子排布為5s"5p的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素

C.元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

D.由圖2知，酸性H，PO，

HClO，因為

H，PO，中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

6.利用反應(yīng)2Cr，O7+3CHCH，OH+16H++13HO-4[Cr（H，0）。]3++3CH，COOH可檢驗司機是否酒駕。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）。

A.CHCH，OH和H，O均為極性分子

B.1molCHCOOH中含有6molc鍵和lmolπ鍵

C.【Cr（H，O）】+中既有共價鍵又有配位鍵

D.該反應(yīng)中1molCrO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

7.膽礬CuSO，.5H，O可以寫成【Cu（H，O）】SO.H0，其結(jié)構(gòu)如下頁圖3所示。下列說法正確的是（）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，可觀察到配位鍵

B.Cu的價電子排布式為3d4s'

C.膽礬中的水分子間均存在氫鍵

D.加熱時，膽礬中的結(jié)晶水不會分步失去

8.下列說法不正確的是（）。

A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為

B.硫化鋅晶胞（如圖4）中Zn+和S一數(shù)目相等，且其熔點低于氧化鋅

C.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示。該晶

D.碳元素和硅元素同主族，因此CO，和SiO，互為等電子體

二、非選擇題：本題共4小題，每小題15分，共60分。

9.第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

（1）鈦原子的價電子排布式為

TiCl的沸點為136。C，熔點為一25。C，晶體類型為晶體。

（2）銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，其主要原因是

（3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH的中心原子的軌道雜化類型為

定壓強下將AsHg、NH和PH的混合氣體降溫時液化順序是，理由是

（4）鉻是一種抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造不銹鋼。圖6為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則鉻晶胞屬于堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

（5）鈷晶體的一種晶胞（如圖7所示）的邊長為anm，密度為ρg.cm-，N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷原子半徑為nm，鈷的相對原子質(zhì)量可表示為

10.硫及其重要化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮了重要作用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子的價層電子排布圖為

（2）硫代硫酸鈉（NagS，O）常用作照相中的定影劑，也是一種重要的還原劑，硫代硫酸鈉中三種元素的電負性由小到大的順序為

;P和S為同周期元素，基態(tài)原子的第一電離能P》S，試解釋其原因：

（3）與S元素同主族的有0、Se等元素該主族元素的氣態(tài)氫化物中，H，O的沸點出現(xiàn)反常，是因為;H，S易溶于水，而幾乎不溶于苯或CC1中，是因為

（4）硫酸鹽在一定條件下可轉(zhuǎn)化為焦硫酸鹽。SO的空間構(gòu)型為;焦硫酸根（S，O）的結(jié)構(gòu)如圖8所示，其中S原子的雜化類型為

（5）圖9為立方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①該晶胞中S一數(shù)目為，其中Zn2+的配位數(shù)為

②若該晶胞密度為pg.cm～°，則晶胞中最近的2個S一間的距離為

cm（用代數(shù)式表示）。

11.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻（CrN）具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用，請寫出Cr的外圍電子排布式：。基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為

（2）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，但氮化鉻熔點（1282C）比氯化鈉（801。C）的高，主要原因是

（3）過硫酸銨【（NH）2S，O3】，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為，其中NH的空間構(gòu)型為

的中心Cot的配位數(shù)是

（5）鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖10所示，已知晶體密度為ρg.cm，阿伏加德羅常數(shù)為N。

①氮化鐵中鐵的堆積方式為②該化合物的化學(xué)式為

③Fe（I）圍成的八面體的體積為

12.UO，與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：3（NH）【UO，（CO）】_3U0，+10NH↑+9C0↑+N2↑+9H，0。阿伏加德羅常數(shù)的值為N八。

回答下列問題：

（1）235g32U發(fā)生裂變反應(yīng)2U+n-*Ba+89Kr+3n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為0基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f6d'7s，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為

（填序號）。

A.5f*7s*7p'

B.5f36d'7s'

C.5f7s2

D.5f6d*7s'

（2）NH和HO中，沸點較高的為

與Cu+形成的配離子穩(wěn)定性較高的為

（3）CO～中存在大π鍵，形成該大π鍵的電子數(shù)為

（4）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與MgO相同。MgO的Bom-Haber循環(huán)如下所示。

①MgO晶格能為kJ.mol～1

②Al的第二電離能大于Mg的第二電離能，是由于AI的半徑較Mg的半徑小，Alt的核電荷更高以及

（5）另一種鈾氮化物的晶胞如圖11所示，U原子為面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價為

②已知晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度g.cm-"（列出計算式）。

（責任編輯謝啟剛）