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    2021年高考化學(xué)模擬試題(B卷)參考答案

    2021-05-30 22:41:50
    關(guān)鍵詞:鐵屑晶胞硫酸亞鐵

    1.B提示:廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩是有害垃圾,不能放在可回收垃圾桶內(nèi)。

    2.B提示:酯基中碳氧雙鍵不能催化加氫。

    3.A提示:石墨炔和足球烯都是碳的同素異形體,12g石墨炔和12g足球烯均含有12g碳,均含有6N、個(gè)質(zhì)子,A項(xiàng)正確。氧存在多種核素,無法計(jì)算22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中含有的中子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤。1molKOH含有28N、個(gè)電子,溶液中的水含有電子,1L1mol.L-'KOH溶液含有電子數(shù)大于28N個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤。1molD,O和lmolH,18O分子數(shù)相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

    4.A提示:在裝置②中HSO,與NaS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生HS氣體,氣體進(jìn)人③中與AgCl懸濁液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀,從而可證明AgS比AgCl更難溶,A項(xiàng)正確。稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NOg)2、無色氣體NO、H,O,NaOH溶液不能吸收NO氣體,不能防止大氣污染,B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸與銅片在加熱時(shí)才能反應(yīng)產(chǎn)生SO,氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硝酸與Na,CO,在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生CO,氣體,證明酸性HNO;》H,COs;但由于濃硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的硝酸蒸氣進(jìn)人裝置③中,會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HNO.+Na,SiO,H,SiO↓+2NaNOg,CO,與Na,SiO也會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO,+H,0+Na,SiOsH,SiOs↓+Na,COs,產(chǎn)生白色硅酸沉淀,因此不能證明白色沉淀是哪種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的,故不能得出酸性HNO;》H,COs》H,SiO3的結(jié)論,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

    5.D提示:X、Y、Z、W分別是C、O、F.S四種元素。由CS。分子中C顯十4價(jià),S顯一2價(jià)知,硫的非金屬性強(qiáng)于碳,元素的非金屬性順序?yàn)閆》Y》I》X,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氟酸是中強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的酸性Z》W,B項(xiàng)錯(cuò)誤。該離子中的硫原子最外層有12個(gè)電子,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤。S比O-多一個(gè)電子層,故硫離子半徑大于氧離子半徑,8O一與,F(xiàn)是核

    外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故氧離子半徑大于氟離子半徑,簡(jiǎn)單陰離子半徑的正確順序?yàn)镾~》O~》F.D項(xiàng)正確。

    6.D提示:放電時(shí),鋁箔是負(fù)極,失去電子生成鋁離子,鋁離子移向正極生成Al,(CO;);(碳酸鋁),A項(xiàng)正確。放電時(shí),電流向正極(陰極)經(jīng)負(fù)載到鋁箔,再經(jīng)過電解質(zhì)回到正極(NPG@Pd),B項(xiàng)正確。放電時(shí)正極(陰極)反應(yīng)為4A13++9C0,+12e2Al,(CO).+3C,充電時(shí),陽極反應(yīng)是放電的逆過程,C項(xiàng)正確。電池放電和充電時(shí)的

    而不是生成Al,(C,O,)g(草酸鋁),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

    7.C提示:氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCI+AgNO.-AgC1↓+KNO:,鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

    根據(jù)反應(yīng)方程式可知,在相同濃度的KCIl和K,CrO,溶液中,加入相同濃度的硝酸銀溶液,氯離子濃度減小得更快,所以L代表-lgc(CI~)與V(AgNO)的變化關(guān)系,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。僅c(K;CrO)改為0.05mol.L~',溫度不變,K。不變,平衡時(shí)溶液中c(CrO?)=10-*,Q對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值是4.0,即c(CrO)=10-40,曲線L中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)上方,B項(xiàng)錯(cuò)誤。N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4,則Ag,CrO,在沉淀溶解平衡中c(CrO~)=10-*mol.l"',c(Ag)=2c(CrO~)=2x1o-*mol.l-',K(Ag,CrO,)=c(CrO~)Xc(Agt)=1o-4X(2X10-)'=4.0X10-1,故C項(xiàng)正確。M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL,根據(jù)反應(yīng)方程式KCI+AgNO,=AgC1↓+KNO,可知,生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀,剩余0.0005mol硝酸銀,則c(NO;)》c(K+)》c(Agt),銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性,則c(H+)》c(OH~),所以M點(diǎn)溶液中,離子濃度為c(NO;)》c(K+)》c(Agt)

    c(Ht)》c(OH),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

    8.(每空2分)(1)-574.0(2)CaO/C0.0225使用更高效的催化劑

    (3)0.5625

    提示:(1)考查蓋斯定律,△H=△H-△H,=-393.5kJ.mol-l-180.5k.mol-l=-574.0kJ.mol'。(2)由圖可知,C、CaO/C、La2O;/C去除NO效果最好的是CaO/C,反應(yīng)速率最快,反應(yīng)的活化能最小;490。C時(shí),NO的去除率是45%,NO的初始濃度為0.1mol.L,則轉(zhuǎn)化濃度為0.045mol.L-l,v(NO)=

    增大該溫度下NO的去除率可以使用更高效的催化劑。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),分壓平衡常數(shù)等于濃度平衡常數(shù),

    15min后,溫度調(diào)整到T2,NO的物質(zhì)的量減少,N的物質(zhì)的量濃度增加,平衡正向移動(dòng),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),改變條件為降溫,氣體的總的物質(zhì)的量不變,溫度降低,壓強(qiáng)減小,則T大于T2,p大于p2。

    9.(1)去除廢鐵屑表面的油污(或除油污)(1分)水洗(或用水洗凈)(1分)(2)過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完(1分),同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水解(1分)d-c-a-b(2分)過濾速度更快(1分)(3)加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾(洗滌)(各1分,共3分)(4)KSCN溶液(1分)溶液呈現(xiàn)血紅色(1分)(5)(NH)2SO,.FeSO,.6H,O(2分)

    提示:(1)廢鐵屑表面有油污,堿煮(燒堿溶液或純堿溶液煮)的目的是去除廢鐵屑表面的油污(或除油污);然后一定要用水洗(或用水洗凈)除去表面的堿液。(2)過量的硫酸一方面可保證鐵屑充分反應(yīng)完全,另一方面也能防止生成的硫酸亞鐵水解;“操作順序”考查遷移和創(chuàng)新能力,可把過濾裝置連接遷移到減壓過濾裝置的操作過程中并加以創(chuàng)新。濾紙與漏斗要用水潤(rùn)濕(d),微開水龍頭

    (c)抽氣使濾紙與漏斗連接緊密,轉(zhuǎn)移固液混合物(a),開大水龍頭(b)減壓過濾,操作順序?yàn)閐-c-a-b。減壓過濾的主要優(yōu)點(diǎn)是過濾速度更快。(3)步驟④是由硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液中析出并分離出硫酸亞鐵銨晶體,“一系列操作”是一個(gè)固定搭配的基本操作,依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)。(4)檢驗(yàn)Fet常用的試劑是KSCN,觀察到的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅

    x=6,硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為(NH)SO.FeSO.6H0。

    10.(1)+2(1分)(2)2NagFeF+Be,Al,(SiO;)6高溫3Na,BeF.+Fe0.+Al,O,+6SiO,(2分)(3)鈹?shù)漠a(chǎn)率減?。ɑ虻玫降臍溲趸敵恋砹繙p少等,答案合理即可)(2分)(4)6.7+1g2(2分)3Na++6F-+Fe3+=?=NagFeF↓(2分)(5)鎳(或鎳坩堝)(2分)BeCl,(熔融):電解=Be+C1↑(2分)增強(qiáng)導(dǎo)電性(2分)

    提示:(1)鈹位于周期表第二周期第IIA族,鈹?shù)幕蟽r(jià)為十2價(jià),綠柱石中鈹、鋁、硅的化合價(jià)分別為+2.+3、+4。(2)750。C燒結(jié)時(shí),NaFeF。與綠柱石作用生成易溶于水的Na,BeF,和濾渣Fe,Og、Al,Og、6SiOy,配平的化學(xué)方程式為2NagFeF6十Be,Al,(SiOg)6高溫3Na2BeF.+Fe2O+Al,O:+6SiO。(3)由于氫氧化鈹呈兩性,能溶于過量的氫氧化鈉,導(dǎo)致鈹?shù)漠a(chǎn)率減小或氫氧化鈹沉淀量減少。(4)設(shè)c(Be?+)為x,則c(OH)為2x,K【Be(OH)】=c(Be+).c(0H)=x.(2x)=4X10-22,x=1X1o-73mol.L',c(OH~)=2X10-73mol.L-l,pOH=7.3-lg2,pH=14-pOH=6.7+lg2。根據(jù)質(zhì)量守恒,Na,BeF,溶液與NaOH反應(yīng)生成Be(OH)2沉淀和氟化鈉溶液,則“過濾2”得到的濾液為NaF溶液,與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和難溶的NagFeF。的離子方程式為3Na+6F~+Fe3+NaFeF↓。(5)“鎳在稀酸中

    緩慢溶解”表明鎳是活潑金屬,若作電解池陽極將不斷氧化溶解,故應(yīng)選用石墨作惰性陽極;電解NaCl-BeCl,熔融混合物總的化學(xué)方程式為BeCl,(熔融)Be+C1↑;熔融氯化鈉可以導(dǎo)電,加入氯化鈉的主要目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性。

    11.(1)12(2分)3d'4s'(2分)(2)鉀(或K)(2分)(3)0》S》H(2分)(4)sp'11:28N、正四面體(各1分共4分)

    提示:(1)銅晶胞是面心立方堆積,銅原子的配位數(shù)是12。銅原子價(jià)層電子排布式為3d"4s'。(2)第四周期N能層1個(gè)電子的元素有鉀、鉻、銅,金屬鉀的金屬鍵最弱,熔點(diǎn)最低的金屬是鉀。(3)氧與硫是第VIA族元素,從上向下電負(fù)性逐漸減小,0》S;硫化氫分子中硫吸引鍵合電子能力強(qiáng),硫顯一2價(jià),電負(fù)性S》H,故電負(fù)性大小順序?yàn)?》S》H。(4)縮二脲分子中氮原子以單鍵結(jié)合,分子中的N原子采取sp雜化,0鍵與π鍵的數(shù)目之比為11:2;紫色物質(zhì)的陰離子中,銅離子的配位數(shù)是4,1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為8N;膽礬中陰離子是SO一,SO的空間構(gòu)型為正四面體。(5)①根據(jù)A點(diǎn)的坐標(biāo),可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為((2,0.號(hào))。②處于面對(duì)角線上的Ni.Cu原子之間距離最近,設(shè)二者之間距離為apm,晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度等于Ni、Cu原子距離的2倍,而面對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的2倍,故晶胞棱長(zhǎng)=2apmX

    (4)酰氯、酯基(2分)

    提示:(1)(CH),CHOH的化學(xué)名稱是異丙醇(或2-丙醇)。(2)A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,B是苯胺,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

    中,反應(yīng)③是還原反應(yīng),其余均為取代反應(yīng)。

    和酯基;由“D與足量燒堿溶液反應(yīng)生成丙二酸鈉”推知,酰氯和酯基在堿性溶液中都可以

    (5)苯環(huán)中有三個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體為10種,減去A有9種。CH,Clg的同分異構(gòu)體有1,1-二氯乙烯、順-1,2-二氯乙烯、反-1,2-二氯乙烯,共3種;順式異構(gòu)體

    乙酸與氯氣在乙酸酐催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙酸,氯乙酸在堿性溶液中與氰化鈉取代生成氰基乙酸鈉,最后在酸性溶液中氰基發(fā)生水解反應(yīng),生成丙二酸。

    (責(zé)任編輯謝啟剛)

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