酸性氯化銅蝕刻廢液一步沉淀法制備堿式碳酸銅

湯政濤，劉后傳，李麗敏，呂照輝，成 琳，于少明

（1. 合肥工業(yè)大學(xué) 化學(xué)與化工學(xué)院，安徽 合肥 230009；2. 泰興冶煉廠有限公司，江蘇 泰興 225400）

印刷電路板（PCB）產(chǎn)量日益劇增［1-2］。在其蝕刻過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量蝕刻廢液，若不經(jīng)處理直接排放不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，也會(huì)造成資源的巨大浪費(fèi)［3］。酸性氯化銅蝕刻廢液成分為鹽酸、氯化銅等［4］。目前，對(duì)其處理方法主要包括兩大類：一類是對(duì)蝕刻廢液進(jìn)行再生處理；另一類是以蝕刻廢液為原料合成銅的化合物，如氧化亞銅［3］、氧化銅［5-6］、堿式氯化銅［7］、氫氧化銅等［8］。其中，堿式碳酸銅是一種復(fù)鹽，有CuCO3·Cu（OH）2和2CuCO3·Cu（OH）2兩種晶型［9］，分解溫度為220 ℃［10］。堿式碳酸銅在催化劑、防腐劑、煙火材料、抗菌材料、飼料添加劑等諸多領(lǐng)域得到廣泛的應(yīng)用［11］。目前，堿式碳酸銅常用的生產(chǎn)方法有氨法、硝酸銅法和硫酸銅法，國(guó)內(nèi)外研究較多的是硫酸銅法［11］，生產(chǎn)成本較高。以含銅廢液制備堿式碳酸銅既可節(jié)約成本，又減少了蝕刻廢液直接排放對(duì)環(huán)境造成的污染。東莞市廣華化工有限公司［12］將20%的酸性氯化銅蝕刻廢液加入碳酸鈉溶液中，在較低溫下反應(yīng)1.5 h制備內(nèi)晶，再將剩余的80%廢液加入至內(nèi)晶中，在75 ℃反應(yīng)4～5 h，制備堿式碳酸銅。該法步驟繁瑣、耗時(shí)太長(zhǎng)，不利于工業(yè)化生產(chǎn)。鄭帥飛［13］首先以含銅蝕刻廢液制備氧化銅，再經(jīng)碳氨溶液溶銅、蒸氨、沉銅等工序制備堿式碳酸銅。該法雖原料價(jià)格低廉，但蒸氨沉銅工序耗能較大，整個(gè)合成工藝需分3步進(jìn)行，較為繁瑣。

本工作以酸性氯化銅蝕刻廢液為主要原料，采用Na2CO3一步沉淀法制備堿式碳酸銅。在助劑A存在下，反應(yīng)體系pH只發(fā)生緩慢變化，解決了生成的沉淀分解變黑的問(wèn)題。通過(guò)控制反應(yīng)pH、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度及助劑A的加入量，不僅有助于堿式碳酸銅沉淀的穩(wěn)定形成，而且有效降低了雜質(zhì)氯離子在堿式碳酸銅產(chǎn)品中的殘留。

1 實(shí)驗(yàn)部分

1.1 試劑、材料和儀器

Na2CO3：化學(xué)純；助劑A：分析純，水溶液呈堿性。

酸性氯化銅蝕刻廢液：由江蘇泰興冶煉廠有限公司提供，密度為1.29 g/mL，Cu2+質(zhì)量濃度為128.1 g/L，H+濃度為1.74 mol/L，Cl-質(zhì)量濃度為238.14 g/L。

D/MAX2500V 型 X 射線衍射（XRD）儀：日本理學(xué)電機(jī)公司；TG209 F3型熱重分析（TG）儀：德國(guó)耐馳儀器制造有限公司；QUANTA200FEG 型掃描電子顯微鏡（SEM）：美國(guó) FEI 公司；DDS-307A型電導(dǎo)率儀：南京途威商貿(mào)有限公司。

1.2 實(shí)驗(yàn)方法

采用一步沉淀法制備堿式碳酸銅。移取25 mL酸性氯化銅蝕刻廢液，加入100 mL蒸餾水進(jìn)行稀釋。再稱取4.2 g固體Na2CO3與適量助劑A混合，加水配成陰離子濃度為1.2 mol/L的混合沉淀劑。以每秒2滴的滴加速率將稀釋后的蝕刻廢液加入到混合沉淀劑中。調(diào)節(jié)pH，在70 ℃下攪拌反應(yīng)一段時(shí)間，趁熱過(guò)濾。濾餅用蒸餾水洗滌至洗滌液電導(dǎo)率小于10 μS/cm，在105 ℃下干燥2.5 h。工藝流程見圖1。

圖 1 工藝流程

1.3 分析方法

參照HG/T 4825—2015《工業(yè)堿式碳酸銅》［14］，采用間接碘量法測(cè)定產(chǎn)品銅含量，采用目視比濁法分析產(chǎn)品氯含量；采用XRD分析物相組成；采用TG分析產(chǎn)品熱穩(wěn)定性；采用SEM分析產(chǎn)品的形貌；采用電導(dǎo)率儀檢測(cè)濾餅洗滌液的電導(dǎo)率。

2 結(jié)果與討論

2.1 反應(yīng)pH對(duì)產(chǎn)品制備效果的影響

反應(yīng)pH對(duì)產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響見圖2。由圖 2可見：產(chǎn)品w（Cl-）隨pH的升高呈現(xiàn)先降低再升高的趨勢(shì)；反應(yīng)pH=7.0時(shí)，產(chǎn)品中w（Cu2+）較高（55.68%），w（Cl-）只有0.012%，低于HG/T 4825—2015《工業(yè)堿式碳酸銅》［14］的要求；反應(yīng)pH＜7.0時(shí)，w（Cl-）逐漸升高，反應(yīng)pH=4.0時(shí)，w（Cl-）達(dá)到13.82%，w（Cu2+）也達(dá)到最高（58.65 % ）。根據(jù)KIM等［5］的報(bào)道，堿式氯化銅（CuCl2·3Cu（OH）2）可以在pH＜7條件下形成，據(jù)此推測(cè)反應(yīng)pH＜7.0條件下制備的產(chǎn)品為堿式氯化銅。因此，制備堿式碳酸銅的最佳反應(yīng)pH為7.0。

樣品A（pH=7.0）和樣品B（pH=4.0）的XRD譜圖見圖3。由圖3可見：樣品A的衍射峰位置與堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）的JCPDS-41-1390標(biāo)準(zhǔn)卡片完全對(duì)應(yīng)，無(wú)其他雜質(zhì)峰，這表明在pH=7.0條件下制備的產(chǎn)品為堿式碳酸銅；相反地，樣品B的衍射峰位置與堿式氯化銅（CuCl2·3Cu（OH）2）的JCPDS-25-0269標(biāo)準(zhǔn)卡片完全一致，無(wú)其他雜質(zhì)峰，這表明pH=4.0條件下制備的產(chǎn)品確實(shí)為堿式氯化銅。

反應(yīng)pH對(duì)反應(yīng)后濾液顏色的影響見圖4。由圖4可見，反應(yīng)pH=7.0時(shí)濾液呈無(wú)色，但隨著pH減小或增大，反應(yīng)后的濾液藍(lán)色均逐漸加深。這是因?yàn)樵趐H＜7.0時(shí)，溶液堿性較弱，Cu2+未被全部沉淀，部分以游離態(tài)形式存在于溶液中；在pH＞7.0時(shí)，少部分堿式碳酸銅在過(guò)量的碳酸鹽溶液中會(huì)溶解，生成銅的絡(luò)合物［10］，導(dǎo)致Cu2+回收率降低。化學(xué)分析結(jié)果表明，反應(yīng)pH=7.0時(shí)Cu2+的回收率接近100%。pH＜7.0或者pH＞7.0都會(huì)導(dǎo)致Cu2+不能完全回收，該濾液若直接排放將會(huì)給環(huán)境帶來(lái)危害。

圖2 反應(yīng)pH對(duì)產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響

圖3 樣品A（pH=7.0）和樣品B（pH=4.0）的XRD譜圖

圖4 反應(yīng)pH對(duì)反應(yīng)后濾液顏色的影響

2.2 混合沉淀劑n（Na2CO3）∶n（助劑A）對(duì)產(chǎn)品制備效果的影響

混合沉淀劑n（Na2CO3）∶n（助劑A）對(duì)產(chǎn)品制備效果的影響見表1。

由表1可見：混合沉淀劑n（Na2CO3）∶n（助劑A）對(duì)產(chǎn)品的顏色及沉淀出現(xiàn)的時(shí)間影響不大，但對(duì)產(chǎn)品中雜質(zhì)氯離子的含量有一定影響，隨著助劑A加入量增加，產(chǎn)品中雜質(zhì)氯離子含量略有降低；當(dāng)n（Na2CO3）∶n（助劑A）=1∶2時(shí)，反應(yīng)后的最終pH恢復(fù)至中性，產(chǎn)品中w（Cl-）降到最低（0.013%）。這可能是因?yàn)殡S著沉淀劑中助劑A比例的增加，反應(yīng)后溶液的pH隨之降低，pH=7.0時(shí)，溶液黏度降至最低，產(chǎn)品中的雜質(zhì)離子容易洗滌；反之，pH＞7時(shí)，OH-濃度增大，溶液黏度較高，雜質(zhì)氯離子難以洗滌。當(dāng)單獨(dú)以助劑A溶液作為沉淀劑時(shí)，初始pH在8左右，反應(yīng)最終pH降低至4.5，所得產(chǎn)品的w（Cu2+）超過(guò)58.0%，w（Cl-）超過(guò)13.0%。根據(jù)2.1節(jié)分析可以推斷，單獨(dú)以助劑A為沉淀劑時(shí)所得產(chǎn)品為堿式氯化銅。

酸性氯化銅蝕刻廢液H+濃度達(dá)1.74 mol/L，與堿溶液反應(yīng)時(shí)，溶液的pH降低較快，不利于堿式碳酸銅的制備。從表1中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)沉淀劑單獨(dú)為Na2CO3時(shí)，反應(yīng)體系在1 min內(nèi)變成黑色。這是因?yàn)镹a2CO3溶液堿性很強(qiáng)（初始pH達(dá)到13以上），反應(yīng)結(jié)束后OH-剩余過(guò)多，Cu2+與OH-反應(yīng)生成的Cu（OH）2在70 ℃的堿性環(huán)境中很快分解為黑色CuO。在Na2CO3溶液中添加適量沉淀助劑A可解決上述問(wèn)題，其作用機(jī)理為：助劑A具有弱堿性，與Na2CO3混合后可降低沉淀劑的初始pH。此外，加入A可使反應(yīng)過(guò)程中的pH變化緩慢，保持反應(yīng)過(guò)程中 pH 在飽和堿式碳酸銅溶液的pH范圍內(nèi)［15］，有利于堿式碳酸銅沉淀的形成。隨著n（Na2CO3）∶n（助劑A）值的減小，反應(yīng)最終pH也隨之降低。這是因?yàn)橹鷦〢用量的增加會(huì)使混合沉淀劑堿性降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)結(jié)束時(shí)OH-剩余量隨之減少，因此反應(yīng)最終pH逐漸降低。因此，制備堿式碳酸銅的最佳沉淀劑配比n（NaOH）∶n（助劑A）為1∶2。

表1 混合沉淀劑n（Na2CO3）∶n（助劑A）對(duì)產(chǎn)品制備效果的影響

2.3 反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)品制備效果的影響

反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響見圖5。由圖5可見，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于2.0 h時(shí)產(chǎn)品銅含量隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)呈現(xiàn)增長(zhǎng)的趨勢(shì)，反應(yīng)時(shí)間為2.0 h時(shí)w（Cu2+）達(dá)到最高（55.62% ）；w（Cl-）隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)呈現(xiàn)先降低再升高的趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為1.0 h時(shí)產(chǎn)品w（Cl-）最低（僅為0.013%）；繼續(xù)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，氯離子含量明顯快速升高，而產(chǎn)品銅含量呈現(xiàn)緩慢下降的趨勢(shì)。這是因?yàn)橹苽涞膲A式碳酸銅表面較粗糙，易形成凹槽或間隙，且顆粒間有團(tuán)聚現(xiàn)象，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，吸附在凹槽或顆粒間夾縫中的雜質(zhì)離子增多，導(dǎo)致銅離子含量在產(chǎn)品中所占比例下降。綜上，反應(yīng)時(shí)間為1.0 h對(duì)產(chǎn)品制備最有利。

2.4 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品制備效果的影響

反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品制備的影響見表2。

圖5 反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響

表2 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品制備效果的影響

由表2可見：當(dāng)反應(yīng)溫度為40 ℃時(shí)產(chǎn)品呈淡藍(lán)色，過(guò)濾時(shí)間很長(zhǎng)，且w（Cu2+）很高，這是因?yàn)?，溫度較低時(shí)分子熱運(yùn)動(dòng)較慢，制備產(chǎn)品中Cu（OH）2所占比例較高，Cu（OH）2顆粒小呈膠狀，嚴(yán)重影響過(guò)濾速度；當(dāng)反應(yīng)溫度為50～80 ℃時(shí)，隨著反應(yīng)溫度升高，產(chǎn)品綠色逐漸加深，過(guò)濾時(shí)間逐漸縮短，對(duì)w（Cl-）與w（Cu2+）影響不大，這是因?yàn)椋S著溫度升高，分子熱運(yùn)動(dòng)速率加快，容易形成大顆粒的沉淀，有效加快過(guò)濾速度；反應(yīng)溫度達(dá)90℃時(shí)，產(chǎn)品呈灰黑色，這是由于溫度過(guò)高時(shí)堿式碳酸銅分解為黑色氧化銅。反應(yīng)溫度為70 ℃時(shí)所得產(chǎn)品顏色較正、過(guò)濾時(shí)間較短，w（Cl-）最低，因此，最佳反應(yīng)溫度為70 ℃。

2.5 產(chǎn)品表征及分析

2.5.1 XRD 分析

堿式碳酸銅產(chǎn)品的XRD譜圖見圖6。

圖6 堿式碳酸銅產(chǎn)品的XRD譜圖

由圖6可見，產(chǎn)品在2θ為14.8°，17.6°，18.8°，24.1°，29.5°，29.9°，31.2°，31.6°，32.2°，35.6°，36.0°，38.9°，41.3°，42.4°，46.6°，47.9°，54.6°，57.9°，62.9°，63.1°，65.6°等處出現(xiàn)了衍射峰，分別對(duì)應(yīng)（110），（020），（120），（200），（220），（230），（040），（20-1），（021），（21-1），（240），（13-1），（150），（041），（250），（160），（350），（360），（012），（550），（171），（280）晶面，與堿式碳酸銅的PDF標(biāo)準(zhǔn)卡片（JCPDS—41-1390）完全吻合，除堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）衍射峰外無(wú)其他雜質(zhì)峰，這表明實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品為高純度的Cu2（OH）2CO3。

2.5.2 熱重分析

堿式碳酸銅產(chǎn)品的熱重分析曲線見圖7。由圖7可見：產(chǎn)品在200 ℃前有微量失重，這是由于顆粒失去表面吸附水造成的；200～360 ℃之間為主要失重帶，在此溫度區(qū)間曲線迅速下降，在360 ℃后趨于平緩，在此過(guò)程中堿式碳酸銅發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO、H2O和CO2，360 ℃左右基本分解完全，失重率達(dá)27.64%左右。EL-SHOBAKY等［16］通過(guò)研究堿式碳酸銅的熱分解過(guò)程及失重百分比，明確了堿式碳酸銅熱分解的機(jī)理，反應(yīng)方程式見式（1）。

實(shí)驗(yàn)失重率（27.64%）與CuCO3·Cu（OH）2的理論失重率（28.04%）接近，由此判斷該條件下制備的產(chǎn)品是由1分子CuCO3與1分子Cu（OH）2構(gòu)成的堿式碳酸銅，其分子式為CuCO3·Cu（OH）2。

圖7 堿式碳酸銅產(chǎn)品的熱重分析曲線

2.5.3 SEM分析

堿式碳酸銅產(chǎn)品的SEM照片見圖8。由圖8可見：產(chǎn)品為小顆粒CuCO3·Cu（OH）2，形貌呈不規(guī)則球形，直徑為1.8～5.4 μm，局部分散均勻；此外，許多小顆粒緊密團(tuán)聚形成大顆粒，呈不規(guī)則的姜塊狀，粒徑為48～75 μm。顆粒間團(tuán)聚形成的間隙很容易夾雜氯離子，這也是產(chǎn)品中氯離子未能全部去除的可能原因之一。

圖8 堿式碳酸銅產(chǎn)品的SEM照片

3 結(jié)論

a）以酸性氯化銅蝕刻廢液為原料制備低氯含量的堿式碳酸銅，確定最佳工藝條件為：反應(yīng)pH 7.0，沉淀劑配比n（NaOH）∶n（助劑A）=1∶2，反應(yīng)溫度70 ℃，反應(yīng)時(shí)間1.0 h。

b）化學(xué)分析結(jié)果表明：產(chǎn)品的w（Cu2+）達(dá)55.62%，w（Cl-）為0.013%，符合HG/T 4825—2015《工業(yè)堿式碳酸銅》的要求；蝕刻廢液中Cu2+的回收率接近100%。助劑A的引入使反應(yīng)過(guò)程的pH發(fā)生緩慢變化，有利于堿式碳酸銅晶核的穩(wěn)定、快速形成。

c）制備的產(chǎn)品為單一組分CuCO3·Cu（OH）2，小顆粒形貌呈不規(guī)則球形，直徑為1.8～5.4 μm，較多小顆粒緊密團(tuán)聚成姜塊狀的不規(guī)則大顆粒，粒徑為48～75 μm。