初中化學(xué)溶解性表教學(xué)策略探究

麥桂瑜

摘要：酸堿鹽是初中化學(xué)的教學(xué)難點(diǎn)，也是教學(xué)重點(diǎn)，是中考的必考考點(diǎn)，所占的分值比較大，涉及到的知識(shí)點(diǎn)有元素符號(hào)、離子（或原子團(tuán)）符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、物質(zhì)的分類等，反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，因此大多數(shù)學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，感覺非常吃力，不同學(xué)習(xí)層次的學(xué)生在此分化更為嚴(yán)重。為了解決酸堿鹽教學(xué)的難點(diǎn)，特意讓學(xué)生在上冊(cè)的學(xué)習(xí)中提前接觸溶解性表，分解學(xué)習(xí)酸堿鹽知識(shí)的難點(diǎn)，避免難度過于集中，進(jìn)而達(dá)到學(xué)生熟練溶解性表的內(nèi)容，同時(shí)能真正理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，讓它為中學(xué)化學(xué)的教學(xué)與學(xué)習(xí)服務(wù)好。

關(guān)鍵詞：酸堿鹽;溶解性表;初中化學(xué)

“酸、堿、鹽”是初中化學(xué)最難的一部分，又是教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。這一部分內(nèi)容涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，而且知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密，涉及到的知識(shí)點(diǎn)有元素符號(hào)、離子（或原子團(tuán)）符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、物質(zhì)的分類。學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容比較吃力，易混亂易忘記、根本跟不上老師上課的節(jié)奏。而溶解性表在教材下冊(cè)附錄中，很多老師在上到酸堿鹽內(nèi)容的時(shí)候，才呈現(xiàn)出此表，簡(jiǎn)單的介紹一下酸堿鹽的溶解性而已，對(duì)于這個(gè)溶解性表里面蘊(yùn)含有很多的內(nèi)容沒有講透徹，學(xué)生理解很困難，經(jīng)過與學(xué)生交流得知，學(xué)生認(rèn)為難的原因：①離子（或原子團(tuán)）和化合價(jià)的內(nèi)容記不牢;②酸堿鹽的組成混淆，導(dǎo)致不會(huì)分類;③不能判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生和書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式;④離子共存問題。本人結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，將酸堿鹽這一塊的內(nèi)容提前教學(xué)，取得了很好的教學(xué)效果。

一、提前接觸部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

在上冊(cè)學(xué)習(xí)完“離子”有關(guān)的內(nèi)容后，我就將部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）印出來，讓學(xué)生提前認(rèn)識(shí)溶解性表，進(jìn)行前置教學(xué)。由于學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過離子是怎么形成的，告訴學(xué)生初中化學(xué)接觸到的離子有19個(gè)，陽離子有14個(gè)，為H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+，陰離子有5個(gè)，為OH-、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，教師帶領(lǐng)學(xué)生讀一遍這些離子以后，布置學(xué)生課后自行朗讀并嘗試背誦，要求科代表利用課前讀書、早讀等化學(xué)讀書時(shí)間讓學(xué)生反復(fù)讀，達(dá)到熟練記憶離子符號(hào)，化整為零，教師上課前利用幾分鐘聽寫5離子符號(hào)，兩周內(nèi)要學(xué)生必須掌握這些離子符號(hào)。

在學(xué)習(xí)新課“化學(xué)式與化合價(jià)”時(shí)，學(xué)生已經(jīng)非常熟悉常見 27種元素，學(xué)習(xí)了部分常見元素的化合價(jià)，鉀、鈉、銀、氫為+1價(jià);鈣、鎂、鋇、鋅為+2價(jià);鋁為+3價(jià);鐵為+2、+3價(jià);銅為+2價(jià)，以及常見原子團(tuán)的化合價(jià)，銨根（NH4+）為+1價(jià)、氫氧根（OH-）為-1價(jià)、硝酸根（NO3-）為-1價(jià)、硫酸根（SO42-）為-2價(jià)和碳酸根（CO32-）為-2價(jià)等。讓學(xué)生懂得化合價(jià)與離子之間的聯(lián)系。根據(jù)元素化合價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生用“十字交叉法”寫出物質(zhì)的化學(xué)式，當(dāng)學(xué)生掌握了這部分內(nèi)容時(shí)，可要求學(xué)生先接觸溶解性表的化學(xué)式，劃分酸堿鹽區(qū)域，教會(huì)學(xué)生讀化學(xué)式的名稱和符號(hào)，初步了解酸堿鹽化學(xué)式的特點(diǎn)。酸堿鹽物質(zhì)化學(xué)式有67個(gè)，學(xué)生一下子看到這么多的化學(xué)式也非常害怕，覺得很難記住，我就先降低學(xué)習(xí)難度，利用上課前幾分鐘分列讀一讀化學(xué)式，用2周的課前讀時(shí)間讓學(xué)生感受溶解性表的化學(xué)式，當(dāng)學(xué)生初步懂得了化學(xué)式的名稱以后，開始布置引導(dǎo)學(xué)生利用“十字交叉法”書寫一遍所有的化學(xué)式的，鞏固酸堿鹽化合物化學(xué)式的書寫。

當(dāng)學(xué)完物質(zhì)分類時(shí)，化合物可分為氧化物、酸、堿、鹽，可以在溶解性表的右側(cè)增設(shè)氧化物這一列，然后指導(dǎo)學(xué)生利用化合價(jià)書寫氧化物的化學(xué)式，形成了“新的溶解性表”。經(jīng)過幾周的讀寫背，印出只有名稱的溶解性表，讓學(xué)生多次反復(fù)默寫溶解性表的化學(xué)式。當(dāng)我們夯實(shí)了物質(zhì)的化學(xué)式，在下冊(cè)學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)內(nèi)容的時(shí)候就輕松多了。

當(dāng)學(xué)習(xí)到“如何正確書寫化學(xué)方程式”這一課了時(shí)，學(xué)生已經(jīng)積累了大量的化學(xué)式，很快就能寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，到配平化學(xué)方程式這一步時(shí)，學(xué)生經(jīng)常用“最小公倍數(shù)法”和“觀察法”解決配平問題，但在“標(biāo)”這一步中，“如果反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)，而在生成物中有沉淀，要在固體生成物化學(xué)式的右邊標(biāo)注‘↓”，這一點(diǎn)對(duì)于學(xué)生來說同樣是一個(gè)難點(diǎn)，學(xué)生搞不清楚哪個(gè)是沉淀物。因此，我們繼續(xù)拿出溶解性表進(jìn)行提前學(xué)習(xí)，提前講述物質(zhì)的溶解性，懂得酸堿鹽溶解性口訣“七字沉淀：一藍(lán)、一紅褐、五白”，即藍(lán)色的Cu（OH）2、紅褐色的Fe（OH）3、白色的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。

二、利用“酸堿鹽溶解性表”分類學(xué)習(xí)酸堿鹽

在真正到了學(xué)習(xí)酸堿鹽的時(shí)候，結(jié)合溶解性表重點(diǎn)講解酸堿鹽的組成以及酸堿鹽在溶解性表中的位置，劃分區(qū)域進(jìn)行學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生通過化學(xué)式來分析酸堿鹽的形成特點(diǎn)。表中第一橫行的物質(zhì)為酸，H+與酸根離子依次形成了HNO3，HCl、H2SO4、H2CO3，從中說明酸是電離生成的陽離子全部是H+的化合物。第一縱行的物質(zhì)為堿，OH-與每一行的金屬離子（或銨根離子）形成的NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等均是堿，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH—的化合物。酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，就是H+和 OH—反應(yīng)生成了H2O?？v行中的所有金屬離子（或銨根離子）和橫行中的所有酸根離子組成的化合物均為鹽。從中也說明鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的。了解了鹽的組成以后，對(duì)鹽進(jìn)行分類，根據(jù)陽離子不同，鹽可分為銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽、鈣鹽、鎂鹽、鐵鹽等：根據(jù)陰離子不同，可將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。我要求學(xué)生每天課前花5分鐘時(shí)間去進(jìn)一步記憶、理解離子（或原子團(tuán)）符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、物質(zhì)類別、特殊溶液和不溶物的顏色等）。經(jīng)過兩周的學(xué)習(xí)強(qiáng)化，學(xué)生腦海呈現(xiàn)出了溶解性表，這對(duì)于學(xué)生的解題是非常有幫助的，學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，自覺在腦海中呈現(xiàn)溶解性表，利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，結(jié)合題目所給的條件去尋找表中的知識(shí)去解題。

三、記住溶解性表的溶解性和會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生

引導(dǎo)學(xué)生分析堿中能溶NH4+，K+，Na+，Ba2+;硝酸鹽全溶，鹽酸鹽不溶Ag+;硫酸鹽不溶Ba2+，Ca2+，Ag+; 碳酸鹽只溶NH4+，K+，Na+。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀（難溶物）、氣體和水等，反應(yīng)只要具備其中一個(gè)條件，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)應(yīng)歸納為“一水、兩氣、七字沉淀”。如判斷NaCl和KNO3溶液間能否發(fā)生反應(yīng)，可采用復(fù)分解反應(yīng)書寫原則：“雙交換（內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合）、價(jià)不變”，假設(shè)可以發(fā)生反應(yīng)，那么就會(huì)有生成物KCl溶液和NaNO3溶液，發(fā)現(xiàn)不符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件，生成物中沒有沉淀（難溶物）、氣體和水等其中一個(gè)條件，所以該反應(yīng)不能發(fā)生。這樣的教學(xué)跟以往的教學(xué)相比，學(xué)生的學(xué)習(xí)難度降低了很多，熟練掌握溶解性表的內(nèi)容。再結(jié)合專題的訓(xùn)練鞏固，大多數(shù)學(xué)生會(huì)攻破酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律。

四、利用酸堿鹽溶解性表判斷離子共存問題

遇到離子共存的題目時(shí)，同學(xué)們就在腦海里搜索哪種離子和哪種離子結(jié)合會(huì)生成沉淀（難溶物）、氣體和水，就說明這些離子不能大量共存。如果明確離子共存就是離子間不發(fā)生反應(yīng)，即不生成難溶、水和氣體的物質(zhì)，就會(huì)輕松解決此類問題。

總之，溶解性表是學(xué)習(xí)酸堿鹽內(nèi)容的重要輔助表，讓學(xué)生提前感知溶解性表，分解學(xué)習(xí)酸堿鹽知識(shí)的難點(diǎn)，避免難點(diǎn)過于集中，進(jìn)而達(dá)到學(xué)生熟練掌握元素符號(hào)、離子（或原子團(tuán)）符號(hào)、化學(xué)式、酸堿鹽的組成、化學(xué)方程式、物質(zhì)的分類等化學(xué)知識(shí)，同時(shí)能真正理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，充分發(fā)揮它的用途，用好它，讓它為中學(xué)化學(xué)的教學(xué)與學(xué)習(xí)服務(wù)好。