高中化學(xué)之鹽類的水解教學(xué)探究

胡風(fēng)英

[摘要]鹽類的水解是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，也是高考的必考內(nèi)容，因其知識(shí)點(diǎn)多且抽象而對(duì)分析能力要求較高，不少學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中感覺(jué)較為吃力，解題時(shí)往往顧此失彼，出錯(cuò)率較高。鑒于此，有必要對(duì)“鹽類的水解”的教學(xué)過(guò)程進(jìn)行梳理與總結(jié)，并圍繞具體例題進(jìn)行講解，以深化學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解，幫助學(xué)生積累分析“鹽類的水解”問(wèn)題的經(jīng)驗(yàn)與技巧。

[關(guān)鍵詞]高中化學(xué);鹽類的水解;教學(xué)探究

[中圖分類號(hào)]G633.8? [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A? [文章編號(hào)]1674-6058（2020）02-0067-02

鹽類的水解涉及較多知識(shí)點(diǎn)，如有弱才水解，無(wú)弱不水解;越弱越水解，弱弱都水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性;等等。顯然這些知識(shí)與規(guī)律靠死記硬背是不行的，只有深入理解，才能準(zhǔn)確、靈活地將其應(yīng)用于解題中。因此，教師在教學(xué)中既要做好教學(xué)策略的總結(jié)與應(yīng)用，又要對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)、解題進(jìn)行指導(dǎo)，使學(xué)生徹底掌握這一重點(diǎn)知識(shí)。

一、夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握原理

基礎(chǔ)知識(shí)是分析與解答鹽類水解試題的依據(jù)，其重要性可想而知。為使學(xué)生切實(shí)打牢基礎(chǔ)，一方面，教師應(yīng)透徹講解鹽類水解原理，即鹽電離出的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子和水電離的OH^-或H⁺結(jié)合成電解質(zhì)分子。為了讓學(xué)生正確理解鹽類水解的原理，教師還應(yīng)特別強(qiáng)調(diào)：其一，鹽類水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng);其二，鹽類水解為可逆反應(yīng)，但所占比例非常小。另一方面，講解溫度、濃度、pH值對(duì)鹽類水解的影響，讓學(xué)生掌握如下規(guī)律：溫度一定時(shí)，濃度越小，水解程度越大;濃度一定時(shí)，溫度越高，水解程度越大;改變pH值會(huì)促進(jìn)或抑制水解，應(yīng)用時(shí)具體情況具體分析。

【例1】已知在25℃條件下，有甲、乙、丙三個(gè)燒杯，分別盛有25 mL的0.1 mol/L的鹽酸、0.1 mol/L的氨水、0.1 mol/L的NH₄Cl，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液全部倒人乙燒杯中，則所得混合溶液的pH值和丙溶液的pH值相比（）。

A.前者大??? B.后者大??? C.兩者相等??? D.不確定

解析：該題考查水解的影響因素，其中甲、乙兩個(gè)燒杯中的溶液混合后，溶液體積為原來(lái)的兩倍，鹽酸和氨水發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成0.05 mol/L的NH₄Cl溶液。氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，因其水解常數(shù)是一定的，其濃度越小，氫離子和氨水濃度也越小，即對(duì)應(yīng)的酸性越弱，因此，混合溶液的pH值大于丙溶液的pH值，正確答案為A。

該題很好地考查了濃度和鹽類水解的關(guān)系，以及學(xué)生分析問(wèn)題的能力。可見(jiàn)，教學(xué)中教師講解基礎(chǔ)知識(shí)后，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)。

二、精講例題，加深理解

例題講解是鹽類水解教學(xué)中的重要環(huán)節(jié)。通過(guò)例題講解可使學(xué)生感受鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用性，更加清晰地理解鹽類水解的本質(zhì)，同時(shí)掌握分析問(wèn)題的思路與方法。高中化學(xué)課堂教學(xué)時(shí)間有限，為了獲得預(yù)期的例題講解效果，一方面，要提高例題講解效率，為此，日常教學(xué)中教師應(yīng)結(jié)合經(jīng)驗(yàn)做好例題的積累，尤其要做好例題的篩選，選擇涉及知識(shí)點(diǎn)多、代表性較強(qiáng)的例題，保證例題質(zhì)量。另一方面，講解例題應(yīng)全面、細(xì)致，既要引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系相關(guān)知識(shí)，又要鼓勵(lì)學(xué)生反思，明確薄弱知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)查漏補(bǔ)缺。

【例2】下列溶液具有相同的物質(zhì)的量濃度，則pH從小到大排列正確的是（）。

解析：該題涉及的物質(zhì)較多，需要對(duì)比各選項(xiàng)中物質(zhì)的水解程度，進(jìn)而做出判斷，很好地考查了學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況。A選項(xiàng)中，由于H₂SiO₃的酸性較H₂CO₃弱，由“越弱越水解”可知溶液的堿性為Na₂SiO₃>Na₂CO₃，而NH₄Cl水解顯酸性，因此A選項(xiàng)正確;B選項(xiàng)中，NaHCO₃的水解大于電離，顯堿性，CH₃COOH顯酸性，C₂H₅OH不影響水的電離，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中，F(xiàn)eCl₃和Na₂SO₃水解，分別使溶液顯酸性和堿性，而KCl溶液顯中性，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中，正確的順序應(yīng)為：H₂SO₄3

B.pH=12的一元強(qiáng)堿和pH=2的一元酸等體積混合：c（H⁺）=c（OH^-）

C.0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（H⁺）

D.0.1 mol/L的硫酸鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

解析：該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，需要對(duì)各選項(xiàng)的內(nèi)容逐一進(jìn)行分析，重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用鹽類水解知識(shí)分析問(wèn)題的能力。A選項(xiàng)中，由pH=7，得c（H⁺）=c（OH^-），再由電荷守恒得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中，一元酸的酸性強(qiáng)弱未知，若為強(qiáng)酸，則正確;若為弱酸，則一元酸會(huì)有所剩余，溶液呈現(xiàn)堿性，綜合來(lái)看，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中，因NH₄⁺發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中離子間的關(guān)系為c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（H⁺），C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中，由電荷守恒可得關(guān)系：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），由物料守恒可得關(guān)系：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，兩式聯(lián)立將c（Na⁺）消去可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，正確答案為AC。

比較鹽溶液各離子濃度之間的關(guān)系時(shí)，除了要掌握水解知識(shí)外，學(xué)生還應(yīng)掌握相關(guān)的守恒關(guān)系，包括物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等，能根據(jù)給出的溶液正確寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的守恒關(guān)系式，并能合理拆分，靈活應(yīng)用。

四、加強(qiáng)訓(xùn)練，提升能力

學(xué)生理解能力、解題能力的提升是一個(gè)緩慢的過(guò)程，需進(jìn)行長(zhǎng)期訓(xùn)練，因此，教學(xué)中教師應(yīng)將提升學(xué)生能力作為教學(xué)的重要內(nèi)容嚴(yán)加落實(shí)。一方面，結(jié)合鹽類水解的教學(xué)進(jìn)度以及課時(shí)安排，組織開(kāi)展專題訓(xùn)練活動(dòng)，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生所學(xué)知識(shí)。同時(shí)，為拓展學(xué)生思維，鼓勵(lì)學(xué)生在訓(xùn)練中嘗試采用多種解題方法，以實(shí)現(xiàn)高效、迅速解題。另一方面，引導(dǎo)學(xué)生端正學(xué)習(xí)態(tài)度，尤其針對(duì)訓(xùn)練中的錯(cuò)題，應(yīng)及時(shí)摘抄到錯(cuò)題集中，做好錯(cuò)因分析，記錄解題思路，起到提醒、警示作用，避免在今后的解題中再犯同樣的錯(cuò)誤。

【例4】將1 mol/L的鹽酸滴人20 mL 1 mol/L的氨水中，溶液pH值和加人鹽酸的體積如圖1所示，則（）。

A.a點(diǎn)水電離出的氫離子濃度為1x10^-14mol/L

B.b點(diǎn)：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（Cl^-）

C.c點(diǎn)：c（Cl^-）=c（NH4⁺）

D.d點(diǎn)后，溶液溫度有所降低，因?yàn)镹H₃·H₂O電離吸熱

解析：該題將鹽類水解和圖像結(jié)合在一起，解題時(shí)只有明確化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，讀懂圖像，才能做出正確判斷。a點(diǎn)pH值處在7和14之間，可知水電離出的c（H⁺）>1x 10^-14，A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)加人鹽酸的體積未知，無(wú)法比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液為中性，由電荷守恒關(guān)系c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），C項(xiàng)正確;d點(diǎn)后反應(yīng)物的離子濃度越來(lái)越少，所以溶液的溫度在降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

鹽類的水解教學(xué)中，為提升學(xué)生的解題能力應(yīng)選擇具有一定難度的題目，對(duì)學(xué)生進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，綜合鍛煉學(xué)生的分析、解題能力。該題配合圖像創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，很好地考查了學(xué)生的鹽類水解知識(shí)以及讀圖、識(shí)圖能力。學(xué)生只有準(zhǔn)確理解橫軸、縱軸表示的含義，才能正確解題。

五、結(jié)論

鹽類的水解教學(xué)中，為使學(xué)生能夠理解所學(xué)知識(shí)，靈活、準(zhǔn)確、高效地解答相關(guān)題型，促進(jìn)學(xué)生解題能力以及學(xué)習(xí)成績(jī)的提升，教師應(yīng)做好該部分的教學(xué)探究，具體可歸結(jié)為：

1.無(wú)論解答何種題型都會(huì)應(yīng)用到基礎(chǔ)知識(shí)，因此，教學(xué)中要嚴(yán)把基礎(chǔ)知識(shí)關(guān)，不僅要認(rèn)真講解教材內(nèi)容，更要引導(dǎo)學(xué)生腳踏實(shí)地、一步一個(gè)腳印地徹底搞清楚、弄明白鹽類水解的基礎(chǔ)知識(shí)。

2.認(rèn)真對(duì)待例題和習(xí)題教學(xué)，提高例題講解質(zhì)量與效率。同時(shí)，在習(xí)題訓(xùn)練中，應(yīng)做好訓(xùn)練題目的篩選，鼓勵(lì)學(xué)生多進(jìn)行總結(jié)與反思，自己歸納錯(cuò)因與解題技巧，如此學(xué)生才能在解題中游刃有余。

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