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    高中化學之鹽類的水解教學探究

    2020-02-29 10:38:36胡風英
    中學教學參考·理科版 2020年1期
    關(guān)鍵詞:教學探究高中化學

    胡風英

    [摘要]鹽類的水解是高中化學的重要內(nèi)容,也是高考的必考內(nèi)容,因其知識點多且抽象而對分析能力要求較高,不少學生在學習過程中感覺較為吃力,解題時往往顧此失彼,出錯率較高。鑒于此,有必要對“鹽類的水解”的教學過程進行梳理與總結(jié),并圍繞具體例題進行講解,以深化學生對相關(guān)知識的理解,幫助學生積累分析“鹽類的水解”問題的經(jīng)驗與技巧。

    [關(guān)鍵詞]高中化學;鹽類的水解;教學探究

    [中圖分類號]G633.8? [文獻標識碼]A? [文章編號]1674-6058(2020)02-0067-02

    鹽類的水解涉及較多知識點,如有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,弱弱都水解;誰強顯誰性,等強顯中性;等等。顯然這些知識與規(guī)律靠死記硬背是不行的,只有深入理解,才能準確、靈活地將其應(yīng)用于解題中。因此,教師在教學中既要做好教學策略的總結(jié)與應(yīng)用,又要對學生的學習、解題進行指導,使學生徹底掌握這一重點知識。

    一、夯實基礎(chǔ),掌握原理

    基礎(chǔ)知識是分析與解答鹽類水解試題的依據(jù),其重要性可想而知。為使學生切實打牢基礎(chǔ),一方面,教師應(yīng)透徹講解鹽類水解原理,即鹽電離出的弱堿陽離子或弱酸陰離子和水電離的OH-或H+結(jié)合成電解質(zhì)分子。為了讓學生正確理解鹽類水解的原理,教師還應(yīng)特別強調(diào):其一,鹽類水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng);其二,鹽類水解為可逆反應(yīng),但所占比例非常小。另一方面,講解溫度、濃度、pH值對鹽類水解的影響,讓學生掌握如下規(guī)律:溫度一定時,濃度越小,水解程度越大;濃度一定時,溫度越高,水解程度越大;改變pH值會促進或抑制水解,應(yīng)用時具體情況具體分析。

    【例1】已知在25℃條件下,有甲、乙、丙三個燒杯,分別盛有25 mL的0.1 mol/L的鹽酸、0.1 mol/L的氨水、0.1 mol/L的NH4Cl,現(xiàn)將甲燒杯中的溶液全部倒人乙燒杯中,則所得混合溶液的pH值和丙溶液的pH值相比()。

    A.前者大??? B.后者大??? C.兩者相等??? D.不確定

    解析:該題考查水解的影響因素,其中甲、乙兩個燒杯中的溶液混合后,溶液體積為原來的兩倍,鹽酸和氨水發(fā)生反應(yīng)會生成0.05 mol/L的NH4Cl溶液。氯化銨是強酸弱堿鹽,因其水解常數(shù)是一定的,其濃度越小,氫離子和氨水濃度也越小,即對應(yīng)的酸性越弱,因此,混合溶液的pH值大于丙溶液的pH值,正確答案為A。

    該題很好地考查了濃度和鹽類水解的關(guān)系,以及學生分析問題的能力。可見,教學中教師講解基礎(chǔ)知識后,還應(yīng)引導學生應(yīng)用知識。

    二、精講例題,加深理解

    例題講解是鹽類水解教學中的重要環(huán)節(jié)。通過例題講解可使學生感受鹽類水解知識的應(yīng)用性,更加清晰地理解鹽類水解的本質(zhì),同時掌握分析問題的思路與方法。高中化學課堂教學時間有限,為了獲得預(yù)期的例題講解效果,一方面,要提高例題講解效率,為此,日常教學中教師應(yīng)結(jié)合經(jīng)驗做好例題的積累,尤其要做好例題的篩選,選擇涉及知識點多、代表性較強的例題,保證例題質(zhì)量。另一方面,講解例題應(yīng)全面、細致,既要引導學生聯(lián)系相關(guān)知識,又要鼓勵學生反思,明確薄弱知識點,及時查漏補缺。

    【例2】下列溶液具有相同的物質(zhì)的量濃度,則pH從小到大排列正確的是()。

    解析:該題涉及的物質(zhì)較多,需要對比各選項中物質(zhì)的水解程度,進而做出判斷,很好地考查了學生的基礎(chǔ)知識掌握情況。A選項中,由于H2SiO3的酸性較H2CO3弱,由“越弱越水解”可知溶液的堿性為Na2SiO3>Na2CO3,而NH4Cl水解顯酸性,因此A選項正確;B選項中,NaHCO3的水解大于電離,顯堿性,CH3COOH顯酸性,C2H5OH不影響水的電離,因此B選項錯誤;C選項中,F(xiàn)eCl3和Na2SO3水解,分別使溶液顯酸性和堿性,而KCl溶液顯中性,因此C選項錯誤;D選項中,正確的順序應(yīng)為:H2SO43

    B.pH=12的一元強堿和pH=2的一元酸等體積混合:c(H+)=c(OH-

    C.0.1 mol/L的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+

    D.0.1 mol/L的硫酸鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    解析:該題考查的知識點較多,需要對各選項的內(nèi)容逐一進行分析,重點考查學生運用鹽類水解知識分析問題的能力。A選項中,由pH=7,得c(H+)=c(OH-),再由電荷守恒得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),A選項正確。B選項中,一元酸的酸性強弱未知,若為強酸,則正確;若為弱酸,則一元酸會有所剩余,溶液呈現(xiàn)堿性,綜合來看,B選項錯誤。C選項中,因NH4+發(fā)生水解反應(yīng),溶液呈現(xiàn)酸性,溶液中離子間的關(guān)系為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),C選項正確。D選項中,由電荷守恒可得關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),由物料守恒可得關(guān)系:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],兩式聯(lián)立將c(Na+)消去可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D選項錯誤。綜上,正確答案為AC。

    比較鹽溶液各離子濃度之間的關(guān)系時,除了要掌握水解知識外,學生還應(yīng)掌握相關(guān)的守恒關(guān)系,包括物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等,能根據(jù)給出的溶液正確寫出對應(yīng)的守恒關(guān)系式,并能合理拆分,靈活應(yīng)用。

    四、加強訓練,提升能力

    學生理解能力、解題能力的提升是一個緩慢的過程,需進行長期訓練,因此,教學中教師應(yīng)將提升學生能力作為教學的重要內(nèi)容嚴加落實。一方面,結(jié)合鹽類水解的教學進度以及課時安排,組織開展專題訓練活動,進一步強化學生所學知識。同時,為拓展學生思維,鼓勵學生在訓練中嘗試采用多種解題方法,以實現(xiàn)高效、迅速解題。另一方面,引導學生端正學習態(tài)度,尤其針對訓練中的錯題,應(yīng)及時摘抄到錯題集中,做好錯因分析,記錄解題思路,起到提醒、警示作用,避免在今后的解題中再犯同樣的錯誤。

    【例4】將1 mol/L的鹽酸滴人20 mL 1 mol/L的氨水中,溶液pH值和加人鹽酸的體積如圖1所示,則()。

    A.a點水電離出的氫離子濃度為1x10-14mol/L

    B.b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-

    C.c點:c(Cl-)=c(NH4+

    D.d點后,溶液溫度有所降低,因為NH3·H2O電離吸熱

    解析:該題將鹽類水解和圖像結(jié)合在一起,解題時只有明確化學反應(yīng)過程,讀懂圖像,才能做出正確判斷。a點pH值處在7和14之間,可知水電離出的c(H+)>1x 10-14,A項錯誤;b點加人鹽酸的體積未知,無法比較,B項錯誤;c點溶液為中性,由電荷守恒關(guān)系c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+),可得c(Cl-)=c(NH4+),C項正確;d點后反應(yīng)物的離子濃度越來越少,所以溶液的溫度在降低,D項錯誤。

    鹽類的水解教學中,為提升學生的解題能力應(yīng)選擇具有一定難度的題目,對學生進行強化訓練,綜合鍛煉學生的分析、解題能力。該題配合圖像創(chuàng)設(shè)問題,很好地考查了學生的鹽類水解知識以及讀圖、識圖能力。學生只有準確理解橫軸、縱軸表示的含義,才能正確解題。

    五、結(jié)論

    鹽類的水解教學中,為使學生能夠理解所學知識,靈活、準確、高效地解答相關(guān)題型,促進學生解題能力以及學習成績的提升,教師應(yīng)做好該部分的教學探究,具體可歸結(jié)為:

    1.無論解答何種題型都會應(yīng)用到基礎(chǔ)知識,因此,教學中要嚴把基礎(chǔ)知識關(guān),不僅要認真講解教材內(nèi)容,更要引導學生腳踏實地、一步一個腳印地徹底搞清楚、弄明白鹽類水解的基礎(chǔ)知識。

    2.認真對待例題和習題教學,提高例題講解質(zhì)量與效率。同時,在習題訓練中,應(yīng)做好訓練題目的篩選,鼓勵學生多進行總結(jié)與反思,自己歸納錯因與解題技巧,如此學生才能在解題中游刃有余。

    [參考文獻]

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