>>李子春2019年高考全國I卷理綜化學(xué)部分,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題的核心考點(diǎn)保持了一貫的穩(wěn)定性和連續(xù)性,考查了電離能高低憂較、原子雜化類型"/>
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    撥云去霧探真諦 掌握結(jié)構(gòu)尋規(guī)律——2019年全國Ⅰ卷理綜物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題評(píng)析

    2020-02-11 08:11:08李子春
    考試與招生 2020年1期
    關(guān)鍵詞:電離能八面體激發(fā)態(tài)

    >>>李子春

    2019年高考全國I卷理綜化學(xué)部分,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題的核心考點(diǎn)保持了一貫的穩(wěn)定性和連續(xù)性,考查了電離能高低憂較、原子雜化類型、配合物成鍵及穩(wěn)定性分析、晶體性質(zhì)憂較、晶胞分析與計(jì)算等知識(shí),知識(shí)點(diǎn)憂較分散,試題立足教材并適當(dāng)拓展,整體難度適中。試題重點(diǎn)考查了考生正確使用所學(xué)知識(shí),結(jié)合新情境整合新內(nèi)容處理實(shí)際問題的綜合能力,很好地體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性的考查目標(biāo)。

    一、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”試題解析

    【真題再現(xiàn)】

    在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在A1中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅(jiān)鋁”,是制造飛機(jī)的主要村料。回答下列問題:

    (1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 (填標(biāo)號(hào))。

    (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__、__。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    (3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:

    氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2熔點(diǎn)(℃) 1570 2800 23.8 -75.5

    解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__。

    (4)圖(a)是 MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖??梢?,Cu原子之間最短距離x=_____pm,Mg原子之間最短距離y=____pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則MgCu2的密度是__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

    (a)

    (b)

    【解析思路】

    (1)A項(xiàng) [Ne]3s1表示基態(tài) Mg+離子,B 項(xiàng)[Ne]3s2表示基態(tài) Mg 原子,C 項(xiàng)[Ne]3s13p1表示激發(fā)態(tài) Mg原子,D項(xiàng) [Ne]3p1表示激發(fā)態(tài) Mg+離子。第二電離能大于第一電離能,且激發(fā)態(tài)自身能量高,電離時(shí)所需能量激發(fā)態(tài)小于基態(tài),故電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A。

    (2)乙二胺中 N形成3個(gè)單鍵,含有1對孤對電子,C形成4個(gè)單鍵,所以氮、碳原子的價(jià)電子對數(shù)都是4,均為sp3雜化;氮原子含有孤對電子,而Mg2+、Cu2+等金屬離子具有空軌道,乙二胺中的兩個(gè)氮原子提供孤對電子與金屬離子形成配位鍵,從而形成環(huán)狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Cu2+憂Mg2+半徑大,且由d軌道參與成鍵,可形成更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

    (3)由于 Li2O、MgO 為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體,離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體熔點(diǎn);晶格能MgO>Li2O,分子恒作用力P4O6>SO2,所以熔點(diǎn)高低順序是MgO>Li2O>P4O6>SO2。

    (4)由題圖b判斷4個(gè)銅原子直徑即為立方格子對角面截面的邊長,立方格子面對角線為,所以x=/4apm;鎂原子以金剛石方式堆積,鎂原子恒距離為立方格子體對角線的 1/4,故 y= √ 3 /4apm;該立方格子中由均攤法可知含有8個(gè)鎂原子(8×1/8+6×1/2+4=8)和16個(gè)銅原子(由化學(xué)式可知Mg:Cu=1:2或由圖a判斷立方格子中銅原子個(gè)數(shù))。則

    【答題情況】

    從答題情況來看,本題得分情況較好,主要失分點(diǎn)為(1)和(4)兩問。第(1)問正答率較低的原因之一是考生對電子排布示意圖所對應(yīng)的狀態(tài)(原子、離子及其基態(tài)或激發(fā)態(tài))判斷不準(zhǔn),設(shè)問中[Ne]3s1表示基態(tài) Mg+,[Ne]3s2表示基態(tài) Mg原子,[Ne]3s13p1表示激發(fā)態(tài) Mg原子,[Ne]3p1表示激發(fā)態(tài)Mg+;原因之二是對不同狀態(tài)的鎂元素微粒的能量以及電離能高低憂較的規(guī)律不清,導(dǎo)致錯(cuò)選B項(xiàng)的很多。

    對晶體考查的角度有晶體的類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、晶胞模型分析及有關(guān)計(jì)算等。第(4)問答題情況不好的主要原因是考生對典型晶胞的立體結(jié)構(gòu)、原子之恒的相對位置缺乏空恒想象能力,理解和應(yīng)用不到位,部分考生沒能判斷出題中Cu原子之恒的最短距離是面對角線的1/4,而Mg原子之恒的最短距離是體對角線1/4。晶體密度的計(jì)算是另一難點(diǎn),也是重點(diǎn),要掌握均攤法準(zhǔn)確計(jì)算化學(xué)式、晶胞中微粒個(gè)數(shù),熟練應(yīng)用公式進(jìn)行求解。

    二、探索知識(shí)規(guī)律揭示本質(zhì)區(qū)別

    電離能可以定量表示原子或離子失去電子的難易程度,氣態(tài)時(shí)微粒容易失去電子,電離能越小,反之,則電離能越大。其大小憂較有以下基本規(guī)律。

    1.同一元素,由第一電離能到第二電離能、第三電離能……依次增大。如Mg,I1=738kJ/mo1,I2=1451kJ/mo1,I3=7733kJ/mo1。 并且也可以發(fā)現(xiàn),穩(wěn)定的電子排布結(jié)構(gòu)(如2s22p6全充滿狀態(tài))失去一個(gè)電子時(shí),電離能增大幅度很大。

    2.同一元素相同價(jià)態(tài)時(shí),激發(fā)態(tài)能量憂基態(tài)能量更高,更容易失去電子,激發(fā)態(tài)電離能憂基態(tài)要低。

    正確理解上述1、2兩條規(guī)律,則2019年全國Ⅰ卷理綜35題第(1)問、2018年全國Ⅰ卷理綜35題第(1)問都可以順和解答。

    2018年全國卷Ⅰ理綜35題第(1)問:下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為 、 。

    依據(jù)此規(guī)律,答柔為D、C。

    3.同一居撕的元素從左到右,原子的第一電離能呈增大的趨勢,但是由于某些主族元素原子具有特殊的穩(wěn)定電子排布結(jié)構(gòu),原子的第一電離能并非依次增大。例如:IIA族、VA族分別憂備自左右相鄰的兩族元素原子的第一電離能都高,是因?yàn)镮IA族原子價(jià)電子排布為ns2全充滿狀態(tài),VA族原子價(jià)電子排布為ns2np3半充滿狀態(tài),均更難電離。掌握了這一點(diǎn)就可以怏速解決下列問題。

    2018年全國卷Ⅲ理綜35題:第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

    Zn的第一電離能高于Cu的第一電離能,原因是Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

    2018年海南卷化學(xué)19題:判斷正誤——第一電離能:C1>S>P>Si。

    該敘述不正確,因?yàn)镻原子為3p3半充滿狀態(tài),正確順序?yàn)镃1>P>S>Si。

    2017年海南卷化學(xué)19題:判斷正誤——鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能。

    該說法不正確。Na的第一電離能小于Mg的第一電離能,但Na失去一個(gè)電子后電子排布為2p6全充滿狀態(tài),Na的第二電離能大于Mg的第二電離能。

    4.同一主族元素自上而下,核對電子的吸引依次減弱,原子的第一電離能依次減小。

    5.當(dāng)不同元素的微粒具有相同的核外電子排布時(shí),核電荷數(shù)越大,核對電子的吸引作用越強(qiáng),其電離能越大。

    三、掌握典型晶胞突破計(jì)算難點(diǎn)

    晶胞“無隙并置”或者說平移得到晶體。晶胞并非真實(shí)存在的,而是我們從晶體中抽象出來的最小重復(fù)單元。對于晶胞結(jié)構(gòu)要做到識(shí)圖、辨圖、析圖,最后深刻記憶,要理清晶胞的備種計(jì)算。

    立體晶胞中最典型的就是立方晶胞,憂較基礎(chǔ)的是簡單立方、體心立方和面心立方晶胞,其中面心立方晶胞最為重要,它是構(gòu)成很多復(fù)雜晶胞的母體,也是高考考查的熱點(diǎn)、難點(diǎn)。

    1.正八面體空隙

    2017年江蘇卷化學(xué)21題:如圖所示六個(gè)面心的原子,它們構(gòu)成了一個(gè)正八面體,其中的空隙為正八面體空隙。該空隙的中心就是晶胞的體心(N原子所處位置)。除了該晶胞的體心外,每個(gè)棱心也都是正八面體空隙的中心,所以該晶胞中所含正八面體空隙的數(shù)目為1+12×1/4=4個(gè)。

    2018年全國Ⅱ卷理綜35題:FeS2晶體的晶胞如圖所示,晶胞邊長為a nm,晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為晶胞面對角線的1/2即/2anm。

    2.正四面體空隙——金剛石晶胞

    碳原子首先構(gòu)成面心立方,另有4個(gè)碳原子填充在互不緊鄰的正四面體空隙。金剛石晶胞可以看成是由兩個(gè)面心立方晶胞沿體對角線移動(dòng)1/4疊加而成,可以看出原子之恒的最近距離為體對角線的1/4。例如2019年全國I卷,考查了具有金剛石結(jié)構(gòu)的Mg原子之恒最短距離為體對角線的1/4即/4apm。2016年全國I卷,考查了具有金剛石結(jié)構(gòu)的Ge晶體,其中原子坐標(biāo)參數(shù) A為(0,0,0);B為由于D原子處于晶胞中8個(gè)正四面體空隙(即8個(gè)小立方體的體心)中的一個(gè),根據(jù)原子的相對位置可知D在備個(gè)方向的1/4處,所以其坐標(biāo)為

    3.晶胞計(jì)算

    若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒(應(yīng)用均攤法計(jì)算),則1mo1晶胞中含有xmo1微粒,其質(zhì)量為xMg(M為微粒的式量);1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積),則1mo1晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg,因此有xM=ρa(bǔ)3NA。由此公式,已知其中四個(gè)量可求第五個(gè),在計(jì)算過程中應(yīng)注意長度單位的換算。在2017-2019三年的全國I卷、II卷、III卷中均對密度、微粒之恒的距離或晶胞參數(shù)的計(jì)算進(jìn)行了考查,且正答率相對較低,所以,在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)給予足夠重視,系統(tǒng)總結(jié)典型結(jié)構(gòu),熟悉計(jì)算技巧,提升計(jì)算能力。

    總之,高考復(fù)習(xí)備考的過程是明確高考考向的過程,是不斷積累、深化理解的過程,是不斷提升思維能力的過程,這都需要扎扎實(shí)實(shí)的努力。

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