基于“建構(gòu)模型” 突破高考難點(diǎn)

歷業(yè)余

摘要：“認(rèn)知模型、分析模型、建構(gòu)模型、應(yīng)用模型”是突破高考難點(diǎn)的重要路徑和方法，可以大大提高高三復(fù)習(xí)效率。高三化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中，及時(shí)了解學(xué)生學(xué)習(xí)的真實(shí)狀況，追蹤錯(cuò)誤的原因，精準(zhǔn)把握教學(xué)評(píng)的難點(diǎn)，再順應(yīng)學(xué)生的思維和學(xué)情，順勢(shì)建構(gòu)概念認(rèn)知模型、理論分析模型、圖表表征模型等，幫助學(xué)生突破難點(diǎn)。

關(guān)鍵詞：新課程標(biāo)準(zhǔn);突破難點(diǎn);建構(gòu)模型;粒子濃度

文章編號(hào)：1008-0546（ 2019）08-0060-03

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi： 10.3969/j.issn.1008-0546.2019.08.020

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》指出：“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是高中化學(xué)五大核心素養(yǎng)之一。模型認(rèn)知的具體內(nèi)涵有：能認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種模型來(lái)描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果;能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的思維框架[1]。粒子濃度大小比較一直是高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)和高考難點(diǎn)、熱點(diǎn)專題之一。教學(xué)中要引領(lǐng)學(xué)生模型認(rèn)知，幫助學(xué)生樹(shù)立模型意識(shí)，在難點(diǎn)突破中建構(gòu)模型.促進(jìn)學(xué)生逐漸將模型認(rèn)知固化為自己學(xué)習(xí)的一種重要方式。

一、厘清概念，建構(gòu)概念認(rèn)知模型，突破難點(diǎn)“KpK等的理解與應(yīng)用”

高考試題中出現(xiàn)K和pK等符號(hào)或概念時(shí)，學(xué)生比較陌生，無(wú)所適從。教師應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生克服畏懼心理，厘清概念、理解概念、建構(gòu)模型、應(yīng)用模型。

1.厘清概念

理解電離常數(shù)K的概念及意義，正確判斷酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。以二元弱酸H2A為例：

2.建構(gòu)模型

進(jìn)一步深化對(duì)概念的認(rèn)知，建構(gòu)相應(yīng)的概念認(rèn)知模型：

（1）K值越大或pK越小，電離程度越大，酸性或堿性就越強(qiáng)，其相應(yīng)離子的水解能力越弱;K值越小或pK越大，電離程度越小，酸性或堿性就越弱，其相應(yīng)離子的水解能力越強(qiáng)。

（2）K只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K值變大。

例l （2017年江蘇卷14題）常溫下，Ka（HCOOH）=1.77xl0^-4，Ka（CH3COOH） =1.75xl0^-5，K（NH3·H20）=1.76xlO^-5，下列說(shuō)法正確的是

A.濃度均為0.1 mol.L^-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者;

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等;

C.0.2 mol.L^-1HCOOH與0.1 mol.L^-1NaOH等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-） =c（HCOOH）+c（H+）;

D.0.2mol.L^-1

CH3COONa與0.Imol.L^-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）：c（CH3COO-）>c（cr）>C（CH3COOH）>c（H+）。

3.應(yīng)用模型1

根據(jù)以上概念模型可知：電離程度HCOOH>NH3.H20 -CH3COOH（近似相等），酸性HCOOH>CH3COOH，水解能力HCOO--1