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    例析高考化學(xué)新情景下電極反應(yīng)式的書寫

    2019-06-29 13:11林明勇
    中學(xué)化學(xué) 2019年1期
    關(guān)鍵詞:反應(yīng)式反應(yīng)物負(fù)極

    林明勇

    電化學(xué)基礎(chǔ)專題是高中化學(xué)基本理論中的重要內(nèi)容,是每年高考化學(xué)中的必考點(diǎn),電極反應(yīng)式書寫是電化學(xué)的核心,更是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。因此采用行之有效的方法突破電極反應(yīng)式書寫這一難點(diǎn)在實(shí)際教學(xué)過程中顯得尤為重要。本文通過對(duì)電池類型進(jìn)行分類,總結(jié)不同類型電池電極反應(yīng)式的書寫,建立其書寫模式,為教學(xué)實(shí)踐提供參考,對(duì)學(xué)生正確、快速解題具有指導(dǎo)意義。

    一、新情景下化學(xué)電源電極反應(yīng)式書寫

    1.二次電池電極反應(yīng)式書寫

    試題往往會(huì)給出電池總反應(yīng)方程式,在此情況下其電極反應(yīng)式書寫的第一步是標(biāo)出電池總反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,確定氧化劑和還原產(chǎn)物以及得電子數(shù)目或還原劑和氧化產(chǎn)物及失電子數(shù)目。第二步通過氧化劑與還原產(chǎn)物(或還原劑與氧化產(chǎn)物)二者比較找出該電極反應(yīng)的其他反應(yīng)物和生成物。第三步寫出并配平該電極反應(yīng)式。第四步用電池總反應(yīng)方程式減去該電極反應(yīng)式即可得到另一電極反應(yīng)式(當(dāng)然也可按,上述步驟直接書寫)。如果是二次電池則充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過程相反,充電的陽極反應(yīng)為放電的正極反應(yīng)的逆向過程,充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆向過程。

    例如:鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:

    請(qǐng)寫出該電池放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式_______;充電時(shí),陰極反應(yīng)式為_______

    第一步:

    負(fù)極:還原劑Fe,氧化產(chǎn)物Fe(OH),失2e-正極:氧化劑Ni2O3,還原產(chǎn)物Ni(OH)2,得2e。

    第二步 負(fù)極:Fe-2e-→Fe(OH)2,還原劑與氧化產(chǎn)物二者比較可知有OH-參加反應(yīng)。

    第三步 負(fù)極反應(yīng)式為:

    第四步 總反應(yīng):

    又如:熔融狀態(tài)下,Na的單質(zhì)和FeCl,能組成可充電電池(裝置示意圖如圖1),反應(yīng)原理為:

    放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為_______,負(fù)極反應(yīng)式為

    負(fù)極:還原劑Na,氧化產(chǎn)物Na(為什么不是NaCl?),失2e-。

    正極:氧化劑Fe+(為什么不是FeCl2?),還原產(chǎn)物Fe,得2e-。

    第二步 負(fù)極:

    Na-e-=Na→2Na-2e=2Na

    正極:Fe2++2e=Fe

    2.燃料電池的電極反應(yīng)式書寫

    燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的化學(xué)電池。燃料電池電極反應(yīng)式書寫的難點(diǎn)在于負(fù)極反應(yīng)式的書寫,其書寫的第一步是明確燃料及燃燒的產(chǎn)物,判斷燃燒產(chǎn)物能否與介質(zhì)(電解質(zhì)溶液)反應(yīng)確定電極產(chǎn)物,根據(jù)前后化合價(jià)的變化確定失電子數(shù)目。第二步通過燃料-ne-+(介質(zhì))→電極產(chǎn)物,對(duì)二者進(jìn)行比較找出參與該電極反應(yīng)的其它反應(yīng)物和生成物。第三步寫出并根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平該電極反應(yīng)式。如果燃料為含炭燃料或氫氣的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式一般為:堿性燃料電池:CHO+mOH--ne:→xCO3-2+pH2O(其中根據(jù)電荷守恒m+n=2x)酸性燃料電池:CHO+mH2O-ne-+>xCO2+pH(其中根據(jù)電荷守恒n=p)(注意:書寫時(shí)要準(zhǔn)確分析反應(yīng)中的待定系數(shù)m、n和p),比如對(duì)于

    C.H2O.而言,當(dāng)x=z=0時(shí),燃料為H2;當(dāng)x=z=1,y=4時(shí),燃料為CH2OH。而熔融電解質(zhì)燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫步驟與上述步驟基本相同,唯一差別在于熔融電解質(zhì)燃料電池是一個(gè)無水環(huán)境.是通過陰陽離子導(dǎo)電,其參與電極反應(yīng)的一般為熔融電解質(zhì)電離的陰陽離子,而非OH-或H。

    對(duì)于燃料電池其正極反應(yīng)式而言一般為:

    堿性燃料電池:O2+2H2O+4e==4OH

    酸性燃料電池:O2+4H+4e==2H2O

    例如:化學(xué)家正在研究尿素(H2NCONH2)動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示,工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______;正極的電極反應(yīng)式為:_______

    第一步:根據(jù)試題明確燃料(H,NCONH2)-,電極產(chǎn)物(CO2.N2)→根據(jù)前后化合價(jià)的變化確定失電子為6e-。

    第二步:通過H2NCONH2-6e-+(介質(zhì))-+CO2+N2,通過二者比較得出參與該電極反應(yīng)的其它反應(yīng)物為H2O,生成物為H+。

    第三步:根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)式為:

    H.NCONH,-6e-+H2O=CO+N+6H+

    該電池為酸性燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:

    O2+4H+4e=2H2O

    3.普通金屬電池(一般為金屬電池或金屬的腐蝕)

    對(duì)于普通電池不知道電池總反應(yīng)方程式的這類題目,其電極反應(yīng)式的書瀉的第一步是找出負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)一般是金屬失電子:M-ne-→M°+或M-ne-+(介質(zhì))→電極產(chǎn)物,即負(fù)極:還原劑-ne-+(介質(zhì))-+氧化產(chǎn)物+(其他)。第二步對(duì)于正極而言,若負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng),則正極反應(yīng)式一般為:O2+4e-+2H2O=4OH。若負(fù)極材料能與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng),則正極反應(yīng)物一般為正極材料或電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子,即:正極材料(或電解質(zhì)溶液中的陽離子)+ne-+(介質(zhì))→電極產(chǎn)物,即正極:氧化劑+ne-+(介質(zhì))-+還原產(chǎn)物+(其他)。第三步是根據(jù)負(fù)極反應(yīng)與正極反應(yīng)相加即可得到電池總反應(yīng)方程式(注意:在將正負(fù)兩極反應(yīng)式相加時(shí),兩式中電子數(shù)ne-一定要相等,否則是錯(cuò)誤的)。

    例如:鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖3所示。該電池的正極反應(yīng)式為:_______,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。

    第一步:根據(jù)試題信息負(fù)極為Al,考慮介質(zhì)的影響負(fù)極反應(yīng)為:

    Al-3e-+4OH==AlO+H2O

    第二步:對(duì)于負(fù)極而言,由于負(fù)極材料Al能與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)可知?jiǎng)t正極反應(yīng)物為正極材料AgO得電子,即:AgO+2e→Ag,進(jìn)一步可知H20參與反應(yīng),即AgO+2e-+H20→Ag+OH-,進(jìn)一步配平為:AgO+2e-+H20=Ag+2OH-。

    第三步:電池總反應(yīng)離子方程式:

    負(fù)極:

    2Al-2x3e-+2x4OH=2AlO2+2H,0正極:

    3AgO+3x2e-+3H,0=Ag+3x2OH-總反應(yīng):

    2Al+3AgO+2OH=2AlO2+3Ag+H2O電池總反應(yīng)方程式:

    2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

    二、新情景下電解池電極反應(yīng)式的書寫

    新情境電解池電極反應(yīng)式的書寫的第一步是明確試題的已知信息,確定陰陽兩極電極反應(yīng)物或電解產(chǎn)物。第二步根據(jù)陰陽兩極電極反應(yīng)物判斷電極產(chǎn)物(根據(jù)化合價(jià)的升降判斷)或電解產(chǎn)物判斷電極反應(yīng)物(根據(jù)元素守恒和化合價(jià)的升降判斷)。第三步是結(jié)合上述判斷書寫電極反應(yīng)式。

    例如:MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO。溶液。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式是_______;陽極的電極反應(yīng)式是_____。

    第一步:試題信息為由MnSO,溶液電解制MnO2。

    第二步:石墨為惰性電極,MnSO,轉(zhuǎn)化為MnO2,錳元素化合價(jià)升高,失電子,陽極反應(yīng)物為Mn2+陽極產(chǎn)物MnO2。

    第三步:Mn2-2e-+MnO2,比較二者得:Mn2-2e-+H2O→MnO+H+

    進(jìn)一步得:

    Mn2-2e-+2H,0==MnO+4H+

    第四步:溶液中陽離子除Mn2外為H,可知陰極電極反應(yīng)式為:

    2H+2e-==H,↑

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