盤點2018年高考阿伏伽德羅常數(shù)試題

林玉珍

【摘 要】分析2018年全國卷NA試題，梳理阿伏伽德羅常數(shù)NA試題存在的陷阱，并分析應對陷阱的解決方法。

【關鍵詞】分析全國卷NA試題；NA試題存在的陷阱

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A

【文章編號】2095-3089（2019）01-0261-01

阿伏伽德羅常數(shù)NA由于涉及的知識點多，綜合性強，既可定性考查，也可定量考查。題目常設置陷阱，以此混淆學生的分析判斷。因此阿伏伽德羅常數(shù)試題備受專家青睞，頻繁在近幾年高考試卷中出現(xiàn)，主要以選擇題出現(xiàn)，常常在題中設置“陷阱”，學生易錯，具有較好的區(qū)分度。想做好這類試題，學生須具備扎實的知識，且能學以致用，遷移知識，才能準確解題。本文通過對2018年高考中出現(xiàn)的有關試題進行解析，以探求解題策略。下面對試題進行一一解析。

[1]全國1卷10：NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A：16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B：22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA

C：92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NA

D：1.0molCH4與 Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA

分析：A.先求出16.25gFeCl3中鐵離子物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e3+水解形成的Fe（OH）3膠體是很多粒子的集合體，因此Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤，學生誤選A是由于對膠體是許多粒子的集合體缺乏深刻的認識，想當然認為一個Fe3+水解形成一個Fe（OH）3膠體。B，求出22.4 L（標準狀況）氬氣的物質(zhì)的量為1mol，因為氬氣為單原子分子氣體，氬原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，所以1 mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA，故B正確，部分學生不選B，是想當然判斷氬氣是雙原子分子氣體。C，寫出丙三醇的化學式，就能知道一分子丙三醇含有3個羥基，求出92.0g甘油物質(zhì)的量為1.0mol，那么其中含有的羥基數(shù)是3NA.所以C錯，學生可能誤認為甘油的官能團是羧基，所以錯選。D，CH4與 Cl2在光照條件下反應的生成物有5種：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此1 mol CH4與 Cl2生成的CH3Cl分子數(shù)小于1NA。故D錯。

[2]全國2卷11. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4 NA

B.100ml1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中，含氫原子數(shù)目為2 NA

D.密閉容器中，2 molSO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2 NA

分析：A： 明確P4分子是正四面體結構，知道一個P4分子含有6個P-P鍵，求出124g P4的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol P4含有6 molP-P鍵，即含有的P-P鍵數(shù)目為6 NA，所以A說法錯誤，學生誤認為1個P4分子只含4 個P-P鍵才會錯選A

B但由于Fe3+是弱堿陽離子，部分Fe3+水解生成Fe（OH）3，因此，溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目少于0.1NA.故B錯，部分學生不清楚Fe3+會水解，才錯選B.

C.先寫出甲烷和乙烯的分子式分別為CH4和C2H4，可以看到兩者均含有4個氫原子，求出標準狀況下11.2L甲烷和乙烯混合物的總物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有2 mol H，即含有的氫原子數(shù)為2 NA，故選C，由于部分學生未能判斷CH4與 C2H4均含有4個氫原子，誤認為不是2 NA。

D.先判斷密閉容器中二氧化硫與氧氣發(fā)生的反應為可逆反應，反應無法進行到底，所以2 mol SO2和1 mol O2不能完全反應，反應后混合氣體的總物質(zhì)的量應該小于3 mol大于2 mol.故D說法錯誤，若考生不知道二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應，反應不能進行到底，當然就會誤選D。

通過分析2018年阿伏伽德羅常數(shù)試題，發(fā)現(xiàn)這類試題常常設置“陷阱”，學生若不注意，就會出錯，為了避免出錯，提高解題效率，我對阿伏伽德羅常數(shù)試題存在的“陷阱”及應對方法總結如下：

一、忽視標況下非氣態(tài)的物質(zhì)不能使用氣體摩爾體積和使用氣體摩爾體積的前提必須是標況下。解決的方法：

1.識記標況下非氣態(tài)的物質(zhì)：Br2、CCl4、H2O、HF、CH3CH2OH、苯、己烷等為液態(tài)，SO3為固態(tài)。

2.審清題目，看是否處在“標準狀況下”

例子：標準狀況下，22.4L CCl4含有共價鍵數(shù)為0.4 NA。由于CCl4在標準狀況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故該說法錯誤。

二、忽視組成、結構相同的物質(zhì)。解決的方法：

1.識記10電子微粒與18電子微粒

2.識記最簡式相同的物質(zhì)：苯和乙炔（C6H6和C2H2）、乙烯和丙烯（C2H4和C3H6）、二氧化氮和四氧化二氮（NO2和N2O4）。

3.識記具有相同摩爾質(zhì)量的物質(zhì)：如CO、N2、和C2H4，H3PO4和H2SO4

4.識記特殊物質(zhì)含有的化學鍵數(shù)目：1個P4分子含有6個P-P鍵，CnH2n+2中化學鍵的數(shù)目為3n+1。

三、忽視溶液中弱電解質(zhì)部分電離，含有弱離子的鹽部分水解

解決的方法：

1.識記常見的弱電解質(zhì)和可水解的鹽：如CH3COOH、NH4Cl等。例子：1L1 mol.L-1NH4Cl溶液含有的NH +4的數(shù)目為1 NA。由于NH +4在溶液中會水解，故NH4+的數(shù)目小于1 NA。該說法錯誤。

2.審清題目，判斷所給條件與電解質(zhì)的組成是否有關。如：PH=13的Ba（OH）2溶液，C（OH -）=0.1 mol.L-1與電解質(zhì)的組成無關，而1L0.05 mol.L-1的H2SO4溶液C（H +）=0.1 mol.L-1與電解質(zhì)的組成有關。

3.審清題目是否給出溶液的體積。如：0.05 mol.L-1的H2SO4溶液H +物質(zhì)的量為0.1 mol，該說法錯誤，因為溶液的體積未知，無法求。

四、忽視物質(zhì)轉化過程中存在的隱含特點，導致判斷失誤。

解決的方法：

1.判斷反應是否為可逆反應，可逆反應的重要特點：反應物不可能完全轉化為生成物。

2.判斷反應過程中是否存在濃度變低，反應不能進行。如：MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃度變低，反應不能進行。

3.識記發(fā)生鈍化的反應。如：常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

五、忽視特殊氧化還原反應中電子轉移的電子數(shù)目解決的方法：

1.明確三步確定電子轉移數(shù)目。

第一步：依據(jù)題給信息，寫出反應的化學方程式。

第二步，標出變價元素的化合價，確定化學方程式中氧化劑（或還原劑）得（或失）電子數(shù)。

第三步，根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應中轉移的電子數(shù)目。

2.熟記?？佳趸€原反應轉移的電子數(shù)。

Na2O2與CO2的反應，Na2O2與H2O的反應。1mol Na2O2參與反應，轉移的電子數(shù)為1 NA.

Cl2與H2O反應。1 molCl2參與反應，轉移的電子數(shù)小于1 NA.

過量的Fe與HNO3反應。1 molFe參與反應，轉移的電子數(shù)為2NA.

少量的Fe與HNO3反應。1 molFe參與反應，轉移的電子數(shù)為3NA.

NO2與H2O反應。3 molNO2參與反應，轉移的電子數(shù)為2NA.

參考文獻

[1]摘自2018全國1卷.

[2]摘自2018全國2卷.