高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用研究

梁秀梅

【摘 要】化學(xué)平衡有被稱(chēng)為勒夏特列原理，就是在宏觀環(huán)境下化學(xué)反應(yīng)速率正逆平衡，這一原理可以幫助我們大大的降低問(wèn)題的難度，提升學(xué)習(xí)的效率。因此化學(xué)平衡原理是一個(gè)十分重要的內(nèi)容，本文就通過(guò)對(duì)這一原理進(jìn)行解釋?zhuān)捌涫褂眉记蛇M(jìn)行了分析，希望可以憑借此文給業(yè)內(nèi)人士一個(gè)參考。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；化學(xué)平衡；化學(xué)平衡原理；巧用研究

【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】2095-3089（2019）01-0038-01

引言

因?yàn)榛瘜W(xué)平衡是貫穿整個(gè)高中時(shí)期的重要內(nèi)容，所以高中的學(xué)生們就需要足夠的了解和牢牢地掌握，這樣就可以大大的幫助到學(xué)生們的高中化學(xué)學(xué)習(xí)。但是由于多數(shù)的學(xué)生無(wú)法真正的學(xué)好，掌握到化學(xué)平衡的真正要點(diǎn)，這就會(huì)影響到他們的學(xué)習(xí)信心。所以學(xué)生要多多的進(jìn)行訓(xùn)練并且多積累問(wèn)題這樣才可以熟練的掌握化學(xué)平衡的知識(shí)。

一、化學(xué)平衡原理的介紹

化學(xué)平衡原理又稱(chēng)為勒夏特列原理，就是說(shuō)“當(dāng)一個(gè)化學(xué)平衡中的一個(gè)條件被打破時(shí)，那么這個(gè)平衡就會(huì)向條件減弱的方向進(jìn)行”但是這里有幾點(diǎn)需要注意。首先，就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，所以平衡原理對(duì)于未達(dá)成平衡的反應(yīng)是不適用的。其次，雖然改變條件反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)平衡移動(dòng)的現(xiàn)象，但是這也只會(huì)向著減弱的方向移動(dòng)。例如某個(gè)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，然后升高整體的溫度，之后根據(jù)平衡遠(yuǎn)離可知，向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。由于吸熱反應(yīng)整個(gè)體系的溫度會(huì)降低，所以反應(yīng)就向著這一方向進(jìn)行[1]。又比如說(shuō)，保持其他條件不發(fā)生變化時(shí)，增大某一種反應(yīng)物的濃度，由于平衡原理的作用，平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，雖然反應(yīng)減慢了反應(yīng)的速度，但是由于無(wú)法終止，所以最終反應(yīng)會(huì)達(dá)到一個(gè)新的平衡，這時(shí)的反應(yīng)物濃度一定大于以前的濃度。

二、化學(xué)平衡的判斷方法

想要對(duì)化學(xué)平衡有一個(gè)很好的判斷，首先應(yīng)該掌握影響其發(fā)生變化的幾個(gè)因素不發(fā)生變化，他們分別是溫度，壓強(qiáng)，和濃度等等。

1.分子質(zhì)量判定。

當(dāng)氣體反應(yīng)中的平均分子質(zhì)量及氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，這是就可以判定為化學(xué)平衡。這一方法也是平時(shí)使用最多的方法之一，高中的學(xué)生們?cè)龠M(jìn)行練習(xí)時(shí)會(huì)經(jīng)常遇到，所以就應(yīng)該使用這一方法既反應(yīng)內(nèi)的氣體平均分子質(zhì)量，使用氣體平均分子質(zhì)量恒定式進(jìn)行解決。

2.圖像判別法。

在化學(xué)的可逆反應(yīng)中溫度、環(huán)境、催化劑等都會(huì)影響到反應(yīng)的進(jìn)行。這是學(xué)生可以使用畫(huà)圖的方法來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，就比如，利用橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率，這樣來(lái)斜率就代表了反應(yīng)速度，所以曲線越陡，反應(yīng)就越快，也說(shuō)明反應(yīng)正在加速進(jìn)行。如果當(dāng)曲線的斜率變?yōu)榱悖敲催@個(gè)反應(yīng)就已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。這種方法就使我們需要牢牢地記住各個(gè)坐標(biāo)的意義，利用這個(gè)方法更好的解決化學(xué)平衡問(wèn)題。

3.容量恒定判定法。

在一個(gè)具有一定容量的容器之中，反應(yīng)體系內(nèi)的氣體壓強(qiáng)平穩(wěn)，這就可以判定為化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。例如在氧氣與氨氣結(jié)合的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因?yàn)槿萜鞯娜萘亢愣ú蛔?，除了氣體的質(zhì)量未發(fā)生變化，容器的體積沒(méi)有發(fā)生變化，所以就可以判斷為混合氣體的密度和總體積壓強(qiáng)均不發(fā)生變化，這就可以判定為化學(xué)平衡[2]。

除此之外化學(xué)平衡的判定方法還有很多，例如：可逆判斷法，觀察法，溫度平衡法等等如果反應(yīng)之中含有帶顏色的物質(zhì)，還可以直接的進(jìn)行觀察。

三、化學(xué)平衡原理在生活中的使用

1.泡沫滅火器。

學(xué)過(guò)化學(xué)的都知道，可燃物的燃燒有三要素，分別是氧氣，溫度達(dá)著火點(diǎn)，可燃物。而泡沫滅火劑的主要滅火原理就是利用二氧化碳隔絕空氣中氧氣，而它的主要成分就是硫酸鋁和碳酸氫鈉，他們倆答應(yīng)可以生成雙水解答應(yīng)生成大量的二氧化碳，這樣一來(lái)就起到了滅火的運(yùn)用。

2.熱堿除油污。

一般的經(jīng)常干活的都知道，在清理廚房的油污時(shí)使用熱的堿水效果最好，因?yàn)橛臀蹖儆谟椭?，堿可以催化其加速發(fā)生水解反應(yīng)，這是水解之后的油脂可以與堿之中的碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)，但是如果沒(méi)有堿的加入這個(gè)反應(yīng)就是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以油脂永遠(yuǎn)無(wú)法清除。因此再除油脂時(shí)加入堿就可以使這個(gè)反應(yīng)變?yōu)橐粋€(gè)單向反應(yīng)，這樣就可以更好的去除油污[3]。

3.工業(yè)制氨氣。

制取氨氣是工業(yè)固氮的一中重要方法，一般都是使用氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)取得，但是這種反應(yīng)依舊是一個(gè)可逆的，工業(yè)想要取得更大的效果就會(huì)使用一些特定的方法，就是高溫高壓環(huán)境加催化劑，催化劑加快了反應(yīng)的進(jìn)行，高溫高壓的環(huán)境有使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這樣就使化學(xué)平衡時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物濃度要高的多。這就使化學(xué)平衡在生活之中的應(yīng)用[4]。

四、結(jié)束語(yǔ)

與初中的化學(xué)相比，高中化學(xué)涉及的知識(shí)面更加的廣泛，所學(xué)的知識(shí)難度也在大大增加，這就需要學(xué)生們有一個(gè)敏捷的思維方式和理解力，這就對(duì)學(xué)生有了一個(gè)極高的要求。本文所講訴的化學(xué)平衡原理就是高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中最重要的部分，但是由于其難度大，所以非常值得教師和學(xué)生們的重視。學(xué)好化學(xué)平衡原理，不僅對(duì)整體的學(xué)習(xí)有幫助還可以幫助學(xué)生增加考試時(shí)的信心，并且化學(xué)平衡在日常的生活中也有大量的用途，，所以在高中的教學(xué)中，教師應(yīng)該大力進(jìn)行該方面的深刻講解。

參考文獻(xiàn)

[1]周芃瑋.高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用研究探討[J].教育：文摘版，2016（12）：00104-00104.

[2]閆萍.微探高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用[J].考試周刊，2017（30）：143-143.

[3]朱立志.高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用初探[J].考試周刊，2018（18）：178-178.

[4]孟宇軒.試論高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用[J].中華少年，2017（34）：160-161.