基于立德樹人與化學(xué)核心素養(yǎng)下的“三漸式”課堂教學(xué)研究

盧艷

【摘 要】本文論述“三漸式”化學(xué)課堂教學(xué)的模式，即滿足社會(huì)對(duì)學(xué)生發(fā)展的要求，巧設(shè)“導(dǎo)學(xué)—探究—反思”課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生學(xué)科思維得到提升;以“漸進(jìn)學(xué)習(xí)”為緯線，抽絲剝繭，激發(fā)學(xué)科思維火花;將立德樹人與核心素養(yǎng)有機(jī)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生家國(guó)情懷。

【關(guān)鍵詞】立德樹人 核心素養(yǎng) 三漸式

【中圖分類號(hào)】G? 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889（2019）11B-0105-03

在教學(xué)中，我們要把立德樹人融入思想道德教育、文化知識(shí)教育、社會(huì)實(shí)踐教育各環(huán)節(jié)，并貫穿基礎(chǔ)教育、職業(yè)教育、高等教育各領(lǐng)域，學(xué)科體系、教學(xué)體系、教材體系、管理體系要圍繞這個(gè)基本點(diǎn)來設(shè)計(jì)。因此教師要圍繞這個(gè)基本點(diǎn)來教，學(xué)生要圍繞這個(gè)基本點(diǎn)來學(xué)。在新課標(biāo)的要求下，高中化學(xué)教學(xué)如何迸發(fā)新的活力，滿足社會(huì)對(duì)學(xué)生發(fā)展的要求呢？在教學(xué)實(shí)踐中，我們發(fā)現(xiàn)“三漸式”化學(xué)課堂教學(xué)模式是一種不錯(cuò)的選擇，它以“導(dǎo)學(xué)—探究—反思”為經(jīng)線，以“漸進(jìn)學(xué)習(xí)”為緯線開展教學(xué)活動(dòng)。課堂上層層設(shè)疑激發(fā)學(xué)生興趣，利用探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)科思維，以“說說今天我的收獲”進(jìn)行課后反思，極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維能力。在此，筆者以人教版必修 2 第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第 2 課時(shí)《化學(xué)反應(yīng)的限度》為例，論述基于立德樹人與化學(xué)核心素養(yǎng)下的“三漸式”課堂教學(xué)模式。

一、巧設(shè)“導(dǎo)學(xué)—探究—反思”課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，提升學(xué)生學(xué)科思維

本節(jié)課內(nèi)容邏輯性比較強(qiáng)，需要學(xué)生具備一定的理解能力。如果在本節(jié)課設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)上沒有創(chuàng)新，那么就不能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，容易造成學(xué)生思維的斷層，難以提升學(xué)生學(xué)科思維。因此，本節(jié)課設(shè)計(jì)的教學(xué)線路如下：

（一）設(shè)疑激趣，拉開導(dǎo)學(xué)序幕。本節(jié)課通過問題設(shè)疑，拉開序幕：Mg2+ 和 OH- 會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成 Mg（OH）2? 白色沉淀，如果在 MgCl2 溶液過量的情況下，OH- 是否會(huì)完全反應(yīng)呢？問題提出之后，極大地激發(fā)學(xué)生探索的興趣。

（二）實(shí)驗(yàn)引探，層層剖析。本節(jié)課采取學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)生通過動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，從中發(fā)現(xiàn)問題、思考問題、解決問題。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，教師在一旁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)。從宏觀辨析到微觀探析，層層剖析，帶領(lǐng)學(xué)生從宏觀世界進(jìn)入微觀世界。

本節(jié)課共設(shè)兩個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

〖分組實(shí)驗(yàn)一〗

在 NaOH 溶液中滴入過量的 MgCl2 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，靜置，滴入 FeCl3 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師層層設(shè)問：同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？→紅褐色的沉淀是什么物質(zhì)？→產(chǎn)生 Fe（OH）3，說明溶液中會(huì)存在 OH-。可是為什么會(huì)存在 OH-？讓學(xué)生通過宏觀現(xiàn)象，進(jìn)入微觀思考：原來 Mg2+ 和 OH- 發(fā)生反應(yīng)生成 Mg（OH）2 沉淀，同時(shí)，又有一部分的 Mg（OH）2 沉淀會(huì)電離出 Mg2+ 和OH- 。此時(shí)往溶液中滴入 FeCl3 溶液，F(xiàn)e3+ 則會(huì)與 OH- 反應(yīng)生成 Fe（OH）3 沉淀。Mg2+ 和 OH- 反應(yīng)生成 Mg（OH）2 的同時(shí)，Mg（OH）2 電離出 Mg2+ 和 OH-，從而引入可逆反應(yīng)的概念。

〖分組實(shí)驗(yàn)二〗

平衡器里存在 2NO2? N2O4。將 NO2 平衡器放入熱水中，觀察平衡器的顏色變化。教師層層設(shè)問：同學(xué)們看到什么現(xiàn)象？→為什么紅棕色會(huì)加深？是什么物質(zhì)的濃度增大？通過提問，讓學(xué)生明白在熱水中平衡器的顏色加深，是化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變。

（三）小結(jié)談收獲，形成構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。本節(jié)課的最后一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)—— 小結(jié)。采用以學(xué)生談收獲的形式進(jìn)行，讓學(xué)生將在本節(jié)課學(xué)習(xí)過程中所獲得的所有知識(shí)自主進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建，形成思維導(dǎo)圖。

二、以“漸進(jìn)學(xué)習(xí)”為緯線，抽絲剝繭，激發(fā)學(xué)科思維火花

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生最難理解的是 V（正）=V（逆）。為了讓學(xué)生更好地理解這個(gè)難懂的概念，在教學(xué)中，教師以“漸進(jìn)學(xué)習(xí)”為緯線進(jìn)行設(shè)計(jì)，以激發(fā)學(xué)生學(xué)科思維火花。

例如，N2+3H2? ? 2NH3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V（正）=V（逆）。教學(xué)上采用三種不同理解方向的宏微線路圖開展?jié)u進(jìn)學(xué)習(xí)。

〖第一宏微線路圖〗

單位時(shí)間內(nèi)，消耗 1 mol N2 的同時(shí)，生成 1 mol N2，N2 的量才保持恒定。我們要讓學(xué)生明確，消耗 N2 是正反應(yīng)方向進(jìn)行的，生成 N2 則是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的。若該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，那么 N2 的濃度是不變的。在這個(gè)時(shí)候，消耗 1 mol N2 的速率用 V（正，N2）來表示，生成 1 mol N2 的速率用 V（逆，N2）來表示。由于 V（正，N2）= V（逆，N2），因此我們確定 V（正）= V（逆）。反過來理解，如果 V（正）= V（逆），則 V（正，N2）= V（逆，N2），N2 的濃度不會(huì)發(fā)生改變，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)。

〖第二宏微線路圖〗

單位時(shí)間內(nèi)消耗 3 mol 的 H2，同時(shí)消耗 2 mol 的 NH3，這樣 N2 或 NH3 的量才保持恒定。消耗 H2 是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，它的速率用 V（正，H2）來表示，消耗 NH3 則是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，其速率用來表示 V（逆，NH3）。消耗 2 mol 的 NH3，按化學(xué)方程式來計(jì)算，同時(shí)會(huì)生成 3 mol 的 H2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2 的濃度是不變的。在前面的學(xué)習(xí)中知道速率比等于計(jì)量數(shù)之比，我們可以利用宏微線路圖，進(jìn)行漸進(jìn)學(xué)習(xí)。

〖第三宏微線路圖〗

1 個(gè) N≡N 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) H-H 鍵生成。若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N≡N 的個(gè)數(shù)是不變的。按化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)算，3 個(gè) H-H 鍵生成相當(dāng)于有 1 個(gè) N≡N，此時(shí) N≡N 的斷裂數(shù)目和生成數(shù)目相同，即 V（正）= V（逆）。

三、立德樹人與核心素養(yǎng)有機(jī)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生家國(guó)情懷

本節(jié)課從本土資源入手，聯(lián)系化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，巧妙地把學(xué)科教學(xué)與立德樹人結(jié)合起來，培養(yǎng)學(xué)生家國(guó)情懷。

（一）將本土資源有效融入課堂，培養(yǎng)學(xué)生家國(guó)情懷。課本舉例高爐煉鐵之謎：煉制 1 噸的生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于理論值，而且從高爐頂排出的尾氣中含有沒有利用的 CO 氣體。煉鐵工程師們認(rèn)為是 CO 和鐵礦石沒有充分接觸之故，于是設(shè)法增加了高爐的高度。在增加高爐高度后，尾氣中的 CO 比例竟沒有改變，這是為什么？課本通過高爐煉鐵之謎激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

本節(jié)課在設(shè)計(jì)上，我們充分利用課本的這個(gè)案例，將之與防城港市的鋼鐵工業(yè)有效結(jié)合起來。2018 年廣西擬重點(diǎn)推進(jìn)的鋼鐵項(xiàng)目，近半分布在沿海地區(qū)，其中有 5 個(gè)坐落于防城港。建成防城港鋼鐵基地，形成“一核、三帶、九基地”總體布局，沿海臨港產(chǎn)能占比超過 60%。防城港鋼鐵項(xiàng)目交由柳鋼集團(tuán)運(yùn)營(yíng)。教師帶領(lǐng)學(xué)生參觀柳鋼企業(yè)，讓學(xué)生對(duì)防城港市鋼鐵工業(yè)發(fā)展有一定的了解，激發(fā)學(xué)生將知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的熱情，激發(fā)學(xué)生熱愛家鄉(xiāng)，讓立德樹人與核心素養(yǎng)有機(jī)結(jié)合，培養(yǎng)家國(guó)情懷。

（二）有效利用化學(xué)發(fā)展史，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)。本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計(jì)上，還增加了哈伯制氨產(chǎn)率之謎：德國(guó)化學(xué)家哈伯兩年間進(jìn)行了 6500 多次合成氨的實(shí)驗(yàn)，終于在 1909 年取得了鼓舞人心的成果。但在 600℃ 的高溫、200 個(gè)大氣壓和以鋨為催化劑的條件下，產(chǎn)率僅為 8%。這是為什么？

教師解析：H2 與 N2 合成 NH3 的合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在高爐煉鐵中 C 與 CO2 反應(yīng)、Fe2O3 與 CO 反應(yīng)均為可逆反應(yīng)。在同一條件下，可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。因?yàn)榇嬖谀嫦蚍磻?yīng)，所以任何可逆反應(yīng)都是不能（下轉(zhuǎn)第110頁(yè)）（上接第106頁(yè)）完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能為 100%，也就是說，化學(xué)反應(yīng)是有限度的。哈伯制氨產(chǎn)率低，煉鐵高爐尾氣 CO 比例也不因增加高爐高度而改變。通過此案例，用 6500 多次的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生明白，做科學(xué)研究，一定要有鍥而不舍、孜孜不倦的科學(xué)探究精神。

核心素養(yǎng)是最關(guān)鍵、最重要、不可缺的素養(yǎng)。就一門學(xué)科而言，核心素養(yǎng)的內(nèi)涵包括核心知識(shí)、核心能力、核心品質(zhì)。但不是它們的簡(jiǎn)單相加，它們是相互融合、相互滲透的。任何一門學(xué)科的目標(biāo)定位和教學(xué)活動(dòng)都要從素養(yǎng)的高度來進(jìn)行設(shè)計(jì)。價(jià)值引領(lǐng)、思維啟迪、品格塑造是學(xué)校和教師的三大核心任務(wù)。這三大核心任務(wù)是培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會(huì)主義建設(shè)者和接班人的根本所在。任何學(xué)科的教學(xué)都不是僅僅為了獲得學(xué)科的若干知識(shí)、技能和能力，也不應(yīng)該只是簡(jiǎn)單地用分?jǐn)?shù)來考核與評(píng)價(jià)，而是要同時(shí)指向人的精神、思想情感、思維方式、生活方式和價(jià)值觀的生成與提升。學(xué)科教學(xué)要有文化意義、思維意義、價(jià)值意義，即人的意義。因此，基于立德樹人與核心素養(yǎng)下的“三漸式”課堂教學(xué)具有重要的意義。

【參考文獻(xiàn)】

[1]盧 艷.“三漸式”教學(xué)模式在有機(jī)化學(xué)課堂教學(xué)中的應(yīng)用[J].廣西教育，2016（2）

[2]余文森.核心素養(yǎng)的教學(xué)意義及其培育[J].今日教育，2016（3）

（責(zé)編 盧建龍）