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    化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯題歸納

    2018-11-03 06:55:28河南省鄲城縣第一高級中學(xué)
    關(guān)鍵詞:逆反應(yīng)化學(xué)平衡反應(yīng)物

    ■河南省鄲城縣第一高級中學(xué) 劉 銀

    化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的理論基礎(chǔ)之一,它貫穿于整個中學(xué)化學(xué)之中。任何一個化學(xué)反應(yīng)都要涉及兩個方面的問題:一是化學(xué)反應(yīng)的快慢,也就是化學(xué)反應(yīng)速率的問題;二是化學(xué)反應(yīng)進行的程度,也就是化學(xué)平衡問題。因此,在歷年的高考命題中,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試的范圍比較廣,且重要的知識點在高考中出現(xiàn)的頻率較高。

    一、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

    例1一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖1所示。下列判斷正確的是( )。

    圖1

    A.在0~50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

    B.溶液酸性越強,R的降解速率越小

    C.R的起始濃度越小,降解速率越大

    D.在20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1

    錯因分析:審題時忽略酸性溶液對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,因此錯選C。

    解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計算。從圖中看,在0~50min之間,pH=2和pH=7時,反應(yīng)物R都能完全反應(yīng),降解百分率都是100%,A項正確;從圖中看,pH越小c(R)變化的斜率越大,即酸性越強,單位時間內(nèi)降解速率越快,B項錯誤;一般來說,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大,R的起始濃度小,其降解的速率小,C項錯誤;20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為10-6mol·L-1·min-1,D項錯誤。

    答案:A

    糾錯鞏固1:溶液中的反應(yīng)X+Y?2Z分別在①②③三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1及c(Z)=0mol·L-1,反應(yīng)物X的濃度隨時間變化如圖2所示。②③與①比較只有一個實驗條件不同,下列說法不正確的是( )。

    圖2

    A.反應(yīng)進行到5min時實驗③的反應(yīng)速率最快

    B.條件②的反應(yīng)最先達到平衡

    C.②與①比較可能是壓強更大

    D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    解析:由圖像看出條件②的反應(yīng)最先達到平衡,故其反應(yīng)速率最快,B項正確;②與①比較,只有反應(yīng)速率不同,達到的平衡狀態(tài)相同,可能為加入催化劑,在溶液中進行的反應(yīng),壓強對反應(yīng)速率沒有影響,C項錯誤;條件③比條件①先達到平衡,說明條件③反應(yīng)速率比條件①反應(yīng)速率快,但反應(yīng)的限度要大于條件①,可能為升溫所致,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項正確。

    答案:C

    二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

    例2對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),在溫度一定時由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是( )。

    A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

    B.反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

    C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

    D.達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等

    錯因分析:判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時一定要注意以下問題:(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。(2)恒溫、恒容條件下體積不變的反應(yīng),體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化,如2HI(g)?H2(g)+I2(g)。(3)反應(yīng)物、生成物全是氣體,且反應(yīng)前后氣體的總體積不變的反應(yīng),體系的平衡相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化,如2HI(g)?H2(g)+I2(g)。(4)反應(yīng)物、生成物全是氣體的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變。

    解析:H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比決定于該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,應(yīng)為1∶2,A項錯;正、逆反應(yīng)速率的比值是隨反應(yīng)時間的變化而變化的,不是恒定的,C項錯。對于一個可逆反應(yīng)的凈速率就是正、逆反應(yīng)速率之差,B項正確;可逆反應(yīng)達到平衡的標志就是正、逆反應(yīng)速率相等,D項正確。

    答案:BD

    方法點撥:化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標志是:(1)v正=v逆;(2)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變。解題時要緊緊抓住兩個根本特征,并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與標志間的關(guān)系,才能全面分析,順利解答。

    糾錯鞏固2:在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充有等量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,并分別在ts時測定其中NH3的體積分數(shù),繪圖如圖3所示。

    圖3

    (1)A、B、C、D、E五點中,尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

    (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

    (3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段的曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡的角度說明理由:___。

    解析:由圖3判斷,C點是第一個平衡點,則A、B兩點尚未達到平衡狀態(tài)。C點以后,隨溫度升高,NH3的百分含量降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

    答案:(1)AB (2)放熱 (3)AC:反應(yīng)開始v正>v逆,反應(yīng)向右進行生成NH3;CE:已達平衡,升溫使平衡左移,NH3的體積分數(shù)變小

    三、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

    例3三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對于反應(yīng)2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖4所示。

    圖4

    (1)343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=____%。平衡常數(shù)K343K=____(保留2位小數(shù))。

    (2)在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是____;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有____、____。

    錯因分析:在讀圖時,要理清圖像中的關(guān)鍵點、曲線變化趨勢及曲線的不同涉及的化學(xué)反應(yīng)原理,該題中溫度不同對應(yīng)曲線的判定,反應(yīng)在343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%及計算出反應(yīng)在343K的平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02,是解題的突破口。

    解析:(1)溫度越高反應(yīng)速率越快,達到平衡用的時間就越少,所以曲線a代表343K時的反應(yīng)。從圖中讀出,平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol·L-1,得到:

    起始: 1 0 0

    反應(yīng): 0.22 0.11 0.11(轉(zhuǎn)化率為22%)

    平衡: 0.78 0.11 0.11

    所以平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02。

    (2)溫度不變,提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離(兩邊物質(zhì)的量相等,壓強不影響平衡)??s短達到平衡的時間,就是加快反應(yīng)速率,所以可以采取的措施是增大壓強(增大反應(yīng)物濃度)、加入更高效的催化劑(改進催化劑)。

    (3)a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等,可以認為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等,而a點的溫度更高,所以速率更快,即va>vb。根據(jù)題目表述得到,當

    起始: 1 0 0

    反 應(yīng): 0.2 0.1 0.1(轉(zhuǎn)化率為20%)

    平衡: 0.8 0.1 0.1

    答案:(1)22 0.02 (2)及時移去產(chǎn)物改進催化劑 提高反應(yīng)物壓強(濃度)(3)大于 1.3

    方法點撥:解答化學(xué)平衡圖像題的技巧:(1)先拐先平。先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達到平衡,可能是該反應(yīng)的溫度高,壓強大,濃度大。(2)定一議二。圖像中有三個變量時,先固定一個量,再討論另外兩個量的關(guān)系。

    糾錯鞏固3:煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?,F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中,高溫下進行下列反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。圖5為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。

    圖5

    下列說法正確的是( )。

    A.0 ~ 1min,v(CO)=1mol·L-1·min-1);1~3min時,v(CO)=v(CO2)

    C.3min時溫度由T1升高到T2,則Q>O,重新平衡時

    D.5min時再充入一定量的CO,a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

    解析:A項,根據(jù)圖像知,0~1min時,1~3min達到平衡狀態(tài),CO的正逆反應(yīng)速率相等,CO、CO2的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比例,,A項錯誤;B項,正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),氣體壓強由小到大,當壓強保持不變時,達到平衡狀態(tài),平衡時壓強大于開始壓強,其比值大于1,B項錯誤;C項,從圖像看,平衡后,升高溫度,CO物質(zhì)的量增大,CO2的物質(zhì)的量減小,故平衡向正方向移動,所以,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),4min時達到新平衡:c(CO)=2mol·L-1,溫度(T1)平衡:c(CO)=1mol·L-1,c(CO2)=,C項正確;D項,增加CO物質(zhì)的量,CO總物質(zhì)的量增大隨后逐漸減小,而二氧化碳的物質(zhì)的量在原來基礎(chǔ)上逐漸增大,過一段時間,又達到新平衡,c曲線、b曲線分別表示CO、CO2的物質(zhì)的量變化,D項錯誤。

    答案:C

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