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    化學(xué)反應(yīng)原理核心考點測試題(B卷)參考答案

    2018-11-03 06:55:34

    1.B 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.D

    9.B 提示:a~b導(dǎo)電能力增強,是因為生成了鹽(強電解質(zhì)),可以說明HR為弱酸,A項正確;b點溶液的pH=7,是因為生成的弱酸弱堿鹽中兩種離子的水解程度相同,B項錯誤;c點溶液是NH4R與NH3·H2O的混合溶液,溶液呈堿性,有c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒有c(NH4)>c(R-),C項正確;溫度不變,Kw為常數(shù),D項正確。

    10.C 提示:VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH--22e-==V2O5+2B2O3+11H2O,A項錯誤;外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極,B項錯誤;c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生,C項正確;當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極,氫氧根失電子生成氧氣0.01mol,又共收集到0.448L氣體即0.02mol,則陰極也產(chǎn)生0.01mol的氫氣,所以溶液中的銅離子為0.01mol,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,D項錯誤。

    11.B 提示:水蒸氣液化時放出熱量,放熱時焓變是負值,所以得CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574kJ·mol-1,A項正確;等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②時,碳元素的化合價變化相同,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,B項錯誤;由①+②得,2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1734kJ·mol-1,C項正確;整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量mol,D項正確。

    12.D 提示:當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH==NaHA+H2O,結(jié)合圖像可知,在NaHA溶液中,HA-電離程度比HA-水解程度大,則有溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),A 項正確;由 A項可知,等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的小,B項正確;在NaHA溶液中,以HA-和H2O為基準(zhǔn)微粒,由質(zhì)子守恒得:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),C項正確;向Na2A溶液加入水的過程中,促進A2-水解,隨著水的量不斷增大,溶液的體積不斷增大,則溶液中OH-的濃度不斷減少,pH不斷減小,D項錯誤。

    13.(1)增大E1-E2(2)ABD

    提示:(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,因此反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng),ΔH1>0。升高溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大。將圖像中的反應(yīng)物與生成物互換,即得到反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)的能量變化圖像,此時的反應(yīng)物能量與過渡態(tài)的能量差E1-E2即為逆反應(yīng)的活化能。(2)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是一個熵減小的反應(yīng),但能自發(fā)進行,因此必然是放熱反應(yīng),則降低溫度平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,A項正確;將甲醇從反應(yīng)體系中分離出來,生成物的濃度減小,平衡正向移動,B項正確;充入He但體積不變,反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,平衡不移動,C項錯誤。按原比例再充入CO和H2相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,D正確。(3)當(dāng)有3mol甲醇放電時,生成的3molCO2與4mol KOH發(fā)生反應(yīng),根據(jù)C元素和K元素守恒可求出溶液中生成了1molK2CO3和2mol KHCO3。由于水解一般都是很微弱的,且溶液呈堿性,因此有。(4)①根據(jù)圖示中電子的流向可知M電極是負極,N電極是正極。正極的電極反應(yīng)式應(yīng)為O2+4H++,用總反應(yīng)式減去正極的電極反應(yīng)式即得負極的電極反應(yīng)式:CH3OH+H2O-②由于Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,因此Al作陽極,放電生成的Al3+與溶液中的發(fā)生雙水解反應(yīng),生成了Al(OH)3沉淀和CO2氣體。

    14.(1)H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O

    (2)3.6×104

    (3)ZnO Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

    (4)取最后一次洗滌液,加入硝酸鋇 坩堝

    (5)在前期操作中添加了含鋅元素的物質(zhì)

    提示:(1)雙氧水與二價鐵離子反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O。

    (2)溶液的pH=6.4時,銅離子剛好沉淀完全:c(Fe2+)=所以

    (3)三價鐵離子和鋁離子水解的離子方程式:Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+,Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+,要調(diào)節(jié)到3.7至5.2時除去三價鐵離子和鋁離子,但是不能引入新的雜質(zhì)離子,可以選用ZnO,氧化鋅與氫離子反應(yīng),消耗氫離子,促進水解平衡向正方向移動,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+。

    (4)如果沉淀洗滌不干凈,則殘留硫酸根離子,取最后一次洗滌液,加入硝酸鋇,若產(chǎn)生白色沉淀則說明洗滌不干凈,反之洗滌干凈;在實驗室進行焙燒時,盛放沉淀丙的儀器為坩堝。

    (5)在流程中調(diào)節(jié)pH時加入了氧化鋅,所以所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的含量。

    15.(1)①作還原劑 ②0.05mol

    (2)CaHPO4、Ca(H2PO4)2

    (3)1.66

    (4)114.87

    (5)2.91

    提示:(1)①根據(jù)圖11知焦炭的作用是還原P生成P4;②Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若有11mol P4參加反應(yīng),其中5mol的P4作氧化劑,60 mol硫酸銅作氧化劑,只有6mol的P4作還原劑,則由電子守恒可知,有1mol的CuSO4參加反應(yīng),設(shè)被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為n,則:n×4(5-0)=1mol×(2-1),解得n=0.05mol。

    (2)磷酸為三元酸與氫氧化鈣反應(yīng),依據(jù)磷酸與氫氧化鈣量不同,得到的產(chǎn)物可能是Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2。

    (5)mg磷灰石中Ca元素物質(zhì)的量為mg×47.3%÷56g·mol-1=0.00845mmol,S元素物質(zhì)的量為mg×3.5%÷80g·mol-1=0.00044mmol,P元素物質(zhì)的量為31g·mol-1=0.004mmol,磷酸中P元素物質(zhì)的量為 0.05L×0.5mol·L-1=0.025mol,硫酸中S元素質(zhì)量為0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol,由化學(xué)式可知,,故0.00845m=(0.00044m+0.005)+(0.004m,解得m=2.91。

    16.Ⅰ.(1)Fe3+CCl4

    (2)KI

    Ⅱ.(1)藍色褪去,半分鐘內(nèi)顏色不變化

    (2)2CuCl2+4KI==2CuI↓+I2+4KCl

    (3)85.5%

    提示:Ⅰ.(1)根據(jù)步驟2中第①份試液中的實驗現(xiàn)象,加碘鹽中肯定含有Fe3+;根據(jù)下層為紫紅色知,X應(yīng)為CCl4。(2)因為+5I-+6H+==3I2+3H2O,所以根據(jù)第②份試液中加入KIO3固體、淀粉無現(xiàn)象,證明碘鹽中一定不含KI。(3)由題干中所給信息,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:(4)由于在碘鹽中含有,所以加入足量KI固體后,發(fā)生的離子反應(yīng)為

    所以CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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