化學(xué)反應(yīng)原理核心考點(diǎn)測(cè)試題(B卷)參考答案

1.B 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.D

9.B 提示:a～b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，是因?yàn)樯闪他}(強(qiáng)電解質(zhì))，可以說明HR為弱酸，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液的pH=7，是因?yàn)樯傻娜跛崛鯄A鹽中兩種離子的水解程度相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液是NH4R與NH3·H2O的混合溶液，溶液呈堿性，有c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒有c(NH4)＞c(R-)，C項(xiàng)正確；溫度不變，Kw為常數(shù)，D項(xiàng)正確。

10.C 提示:VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH--22e-==V2O5+2B2O3+11H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣0.01mol，又共收集到0.448L氣體即0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01mol的氫氣，所以溶液中的銅離子為0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.B 提示:水蒸氣液化時(shí)放出熱量，放熱時(shí)焓變是負(fù)值，所以得CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH＜-574kJ·mol-1，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②時(shí)，碳元素的化合價(jià)變化相同，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由①+②得，2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1734kJ·mol-1，C項(xiàng)正確；整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量mol，D項(xiàng)正確。

12.D 提示:當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH==NaHA+H2O，結(jié)合圖像可知，在NaHA溶液中，HA-電離程度比HA-水解程度大，則有溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，A 項(xiàng)正確；由 A項(xiàng)可知，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的小，B項(xiàng)正確；在NaHA溶液中，以HA-和H2O為基準(zhǔn)微粒，由質(zhì)子守恒得:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，C項(xiàng)正確；向Na2A溶液加入水的過程中，促進(jìn)A2-水解，隨著水的量不斷增大，溶液的體積不斷增大，則溶液中OH-的濃度不斷減少，pH不斷減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.(1)增大E1-E2(2)ABD

提示:(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，ΔH1＞0。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。將圖像中的反應(yīng)物與生成物互換，即得到反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)的能量變化圖像，此時(shí)的反應(yīng)物能量與過渡態(tài)的能量差E1-E2即為逆反應(yīng)的活化能。(2)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，但能自發(fā)進(jìn)行，因此必然是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；將甲醇從反應(yīng)體系中分離出來，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；充入He但體積不變，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。按原比例再充入CO和H2相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，D正確。(3)當(dāng)有3mol甲醇放電時(shí)，生成的3molCO2與4mol KOH發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)C元素和K元素守恒可求出溶液中生成了1molK2CO3和2mol KHCO3。由于水解一般都是很微弱的，且溶液呈堿性，因此有。(4)①根據(jù)圖示中電子的流向可知M電極是負(fù)極，N電極是正極。正極的電極反應(yīng)式應(yīng)為O2+4H++，用總反應(yīng)式減去正極的電極反應(yīng)式即得負(fù)極的電極反應(yīng)式:CH3OH+H2O-②由于Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，因此Al作陽極，放電生成的Al3+與溶液中的發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成了Al(OH)3沉淀和CO2氣體。

14.(1)H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O

(2)3.6×104

(3)ZnO Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

(4)取最后一次洗滌液，加入硝酸鋇 坩堝

(5)在前期操作中添加了含鋅元素的物質(zhì)

提示：(1)雙氧水與二價(jià)鐵離子反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O。

(2)溶液的pH=6.4時(shí)，銅離子剛好沉淀完全:c(Fe2+)=所以

(3)三價(jià)鐵離子和鋁離子水解的離子方程式:Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+，Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，要調(diào)節(jié)到3.7至5.2時(shí)除去三價(jià)鐵離子和鋁離子，但是不能引入新的雜質(zhì)離子，可以選用ZnO，氧化鋅與氫離子反應(yīng)，消耗氫離子，促進(jìn)水解平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+。

(4)如果沉淀洗滌不干凈，則殘留硫酸根離子，取最后一次洗滌液，加入硝酸鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則說明洗滌不干凈，反之洗滌干凈；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，盛放沉淀丙的儀器為坩堝。

(5)在流程中調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氧化鋅，所以所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過鋅渣中鋅元素的含量。

15.(1)①作還原劑 ②0.05mol

(2)CaHPO4、Ca(H2PO4)2

(3)1.66

(4)114.87

(5)2.91

提示:(1)①根據(jù)圖11知焦炭的作用是還原P生成P4；②Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11mol P4參加反應(yīng)，其中5mol的P4作氧化劑，60 mol硫酸銅作氧化劑，只有6mol的P4作還原劑，則由電子守恒可知，有1mol的CuSO4參加反應(yīng)，設(shè)被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為n，則:n×4(5-0)=1mol×(2-1)，解得n=0.05mol。

(2)磷酸為三元酸與氫氧化鈣反應(yīng)，依據(jù)磷酸與氫氧化鈣量不同，得到的產(chǎn)物可能是Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2。

(5)mg磷灰石中Ca元素物質(zhì)的量為mg×47.3%÷56g·mol-1=0.00845mmol，S元素物質(zhì)的量為mg×3.5%÷80g·mol-1=0.00044mmol，P元素物質(zhì)的量為31g·mol-1=0.004mmol，磷酸中P元素物質(zhì)的量為 0.05L×0.5mol·L-1=0.025mol，硫酸中S元素質(zhì)量為0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，由化學(xué)式可知，，故0.00845m=(0.00044m+0.005)+(0.004m，解得m=2.91。

16.Ⅰ.(1)Fe3+CCl4

(2)KI

Ⅱ.(1)藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)顏色不變化

(2)2CuCl2+4KI==2CuI↓+I2+4KCl

(3)85.5%

提示:Ⅰ.(1)根據(jù)步驟2中第①份試液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中肯定含有Fe3+；根據(jù)下層為紫紅色知，X應(yīng)為CCl4。(2)因?yàn)?5I-+6H+==3I2+3H2O，所以根據(jù)第②份試液中加入KIO3固體、淀粉無現(xiàn)象，證明碘鹽中一定不含KI。(3)由題干中所給信息，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性:(4)由于在碘鹽中含有，所以加入足量KI固體后，發(fā)生的離子反應(yīng)為

所以CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為