揭秘中考化學(xué)“復(fù)分解反應(yīng)”熱點(diǎn)題型

王廷虎 徐振中

(1.安徽省無(wú)為縣教子灣中學(xué) 238341;2.安徽省無(wú)為縣鶴毛中心學(xué)校 238361)

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用，特別是有關(guān)物質(zhì)或離子在溶液中的共存、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的推斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及科學(xué)探究等，一直是中考命題的熱點(diǎn)，主要考查學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)概念的理解及反應(yīng)能否發(fā)生的判斷，常見(jiàn)題型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題.

一、直接判斷型

例1 下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ).

解析本題考查復(fù)分解反應(yīng)的定義.A是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；B是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C是FeCl2和Cl2兩種物質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3一種物質(zhì)，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；D是一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng).答案:B

二、離子共存型

例2 下列各物質(zhì)，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是( ).

A.CuSO4NaCl KNO3

B.NaOH NaCl NaNO3

C.Na2SO4NH4Cl ZnCl2

D.K2SO4AgNO3NaCl

解析本題主要考查離子的共存問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，否則離子不能共存.pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.A中H+和CuSO4、NaCl、KNO3三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CuSO4溶液顯藍(lán)色；B中H+和NaOH中的氫氧根離子能結(jié)合生成水，不能大量共存；C中H+和Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子；D中AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存.答案：C

三、物質(zhì)鑒別型

例3 下列各組物質(zhì)的溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能區(qū)別的是( ).

A.Cu(NO3)2Na2SO4MgCl2HCl

B.BaCl2K2SO4Na2CO3KOH

C.FeCl3HNO3NaCl NaOH

D.H2SO4KCl ZnCl2CuCl2

解析本題主要考查通過(guò)酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同來(lái)加以鑒別.A中通過(guò)溶液的顏色首先鑒別出藍(lán)色的溶液是硝酸銅，然后將硝酸銅滴入剩余的三種溶液中，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別；B中氯化鋇和硫酸鉀、碳酸鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；C中通過(guò)溶液的顏色首先鑒別出黃色的溶液是氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會(huì)生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將沒(méi)有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，可以鑒別；D中通過(guò)溶液的顏色首先鑒別出藍(lán)色的溶液是氯化銅，然后將氯化銅滴入剩余的三種溶液中，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別.答案：C

四、物質(zhì)除雜型

例4 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是( ).

序號(hào)混合物除雜試劑A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B碳粉中混有少量氧化銅粉末足量的稀鹽酸C碳酸鈣中混有少量氯化鈉足量的水D稀鹽酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸鋇溶液

解析本題考查的是物質(zhì)的提純(即除雜)，除雜是利用雜質(zhì)的性質(zhì)與被提純物質(zhì)的性質(zhì)不同而除去，除去雜質(zhì)一定不能引入新的雜質(zhì).一氧化碳不與澄清石灰水反應(yīng)，二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可選用澄清的石灰水，A正確；氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，可以用足量的稀鹽酸除去碳粉中混有的少量氧化銅粉末，B正確；碳酸鈣難溶于水，氯化鈉易溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈉，C正確；過(guò)量的硝酸鋇溶液能夠和少量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀和稀硝酸，但是溶液中引入了多余的硝酸鋇和稀硝酸雜質(zhì)，D錯(cuò)誤.答案：D

五、物質(zhì)轉(zhuǎn)化型

例5 下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是( ).

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

解析本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，解答此類題目時(shí)一定要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì).碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，①正確；鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與酸反應(yīng)生成鹽和水，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，②正確；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，③正確.答案:D

六、物質(zhì)推斷型

例6 有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成份，進(jìn)行如下探究：

(1)取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒(méi)有任何異味產(chǎn)生，說(shuō)明原白色粉末一定不存在____，其理由是____.

(2)另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，可推測(cè)原白色粉末中一定含有____.

(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說(shuō)明原白色粉末中一定還含有____，一定不含有____，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式____.

解析本題是一道綜合酸、堿、鹽知識(shí)的推斷題，著重考查學(xué)生的綜合分析能力.(1)銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣，取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒(méi)有任何異味產(chǎn)生，說(shuō)明原白色粉末一定不存在硫酸銨.(2)氯化鋇和硫酸鈉會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，可推測(cè)原白色粉末中一定含有氯化鋇.(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說(shuō)明沉淀全部是碳酸鋇，因此原白色粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉.

七、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)型

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca(OH)2

猜想三：NaOH，Na2CO3

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中,向其中滴入適量碳酸鈉溶液猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于試管中,向其中加入過(guò)量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想成立

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：____.

【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____.

②實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意____.

解析【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】要證明哪個(gè)猜想正確，關(guān)鍵是證明溶液中是否含有氫氧化鈣，是否含有碳酸鈉.實(shí)驗(yàn)一中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二不成立，說(shuō)明溶液中無(wú)氫氧化鈣，因此取少量濾液于試管中，向其中加入適量的碳酸鈉溶液，應(yīng)該無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)二向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，猜想三成立，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳.【拓展延伸】①根據(jù)題意可知，CaC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，即有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈣與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，即有藍(lán)色沉淀生成；②由于電石能與水反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室保存電石時(shí)應(yīng)密封保存.

【拓展延伸】①有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 ②密封保存

八、科學(xué)探究型

例8 某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，先向A中注入一定量氯化鐵溶液，再注入一定量硫酸鈉溶液，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是____.小組同學(xué)對(duì)無(wú)色溶液B產(chǎn)生了濃厚的興趣，進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng).

【提出問(wèn)題】B中含的離子有什么？

【實(shí)驗(yàn)探究】

【評(píng)價(jià)交流】甲同學(xué)結(jié)論____(填“正確”或“錯(cuò)誤”)；乙同學(xué)的探究過(guò)程不正確，理由是____.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)最終確定B中含有____(填離子符號(hào))，不含____(填離子符號(hào)).

【歸納總結(jié)】由甲、乙、丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出，確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法是：可根據(jù)待測(cè)離子與所加試劑反應(yīng)____，確定出存在的離子，同時(shí)推測(cè)出與____.

解析氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，再產(chǎn)生白色沉淀.【評(píng)價(jià)交流】氯化鐵與氫氧化鋇不能同時(shí)存在，溶液B呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中不含氯化鐵，可能含有氫氧化鋇、氯化鋇；甲同學(xué)滴加硝酸鋇溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)色溶液B中不含硫酸根離子，但也不能確定含鋇離子，也可能是恰好完全反應(yīng)，故甲同學(xué)結(jié)論錯(cuò)誤.硫酸鎂能與含Ba2+、OH-的溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，滴加硫酸鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否含Ba2+、OH-，因?yàn)橹缓珺a2+、OH-中的一種或兩種都會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有鋇離子；滴加紫色石蕊溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明存在氫氧根離子.氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則B溶液一定存在鈉離子和氯離子；因此最終可確定B中含有Na+、Cl-、Ba2+、OH-.由于Ba2+與SO42-不能共存，則溶液中一定不含SO42-；溶液B呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+.【歸納總結(jié)】由甲、乙、丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出，確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法可根據(jù)待測(cè)離子與所加試劑反應(yīng)，產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象，確定出存在的離子，同時(shí)推測(cè)出與確定存在的離子能反應(yīng)的離子不存在.

答案:溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 【評(píng)價(jià)交流】錯(cuò)誤

Mg(OH)2、BaSO4均為白色沉淀，溶液中含Ba2+、OH-中的一種或兩種加入MgSO4溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能得出B中含Ba2+、OH-的結(jié)論(合理即可) 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na+、Cl-、Ba2+、OH-Fe3+、SO42-【歸納總結(jié)】產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象(合理即可) 確定存在的離子能反應(yīng)的離子不存在(合理即可)