初中科學(xué)教學(xué)中質(zhì)量守恒定律的幾點(diǎn)思考

【摘 要】質(zhì)量守恒定律是重要的化學(xué)定律，是初中化學(xué)中十分重要的一個(gè)知識點(diǎn)，正確理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求?；瘜W(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，應(yīng)從多角度加以理解，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律思考和分析化學(xué)問題，提升學(xué)生的化學(xué)課程學(xué)習(xí)能力和學(xué)習(xí)水平等都有十分重要的影響作用。筆者根據(jù)以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，對質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程進(jìn)行了總結(jié)思考。

【關(guān)鍵詞】質(zhì)量守恒 初中化學(xué)

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)解題過程中非常重要的一個(gè)內(nèi)容。運(yùn)用質(zhì)量守恒的思想，關(guān)鍵是在于看清化學(xué)變化過程的初態(tài)與終態(tài)，不糾結(jié)于變化過程的細(xì)節(jié)，利用保持不變的化學(xué)量建立方程，簡化問題復(fù)雜度，快速得到結(jié)果。既然化學(xué)變化的本質(zhì)是原子與原子的重新結(jié)合，反應(yīng)前后物質(zhì)的原子種類和個(gè)數(shù)不變，即化學(xué)變化中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，這便是質(zhì)量守恒。在化學(xué)變化中，因?yàn)楦鱾€(gè)元素原子的數(shù)量在變化前后保持不變，所以質(zhì)量守恒也稱為元素守恒、原子守恒。

1.核心知識點(diǎn)及應(yīng)用

反應(yīng)物與生成物：化學(xué)變化中，反應(yīng)物指的是參加反應(yīng)的所有物質(zhì)；生成物指的是所有生成的新物質(zhì)。質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)增加，也可能減少，反應(yīng)前每一種元素的總量恒等于反應(yīng)之后該元素的總量，也即化學(xué)反應(yīng)不能改變物質(zhì)的原子種類和數(shù)量。

知識應(yīng)用：利用質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化前所有物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔诜磻?yīng)后所有產(chǎn)物的總質(zhì)量，可以根據(jù)這一點(diǎn)來推算化學(xué)變化前后某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化中各元素原子的種類和質(zhì)量守恒，可以利用這一點(diǎn)來判斷化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物都由什么元素組成、各個(gè)元素的質(zhì)量是多少。進(jìn)階應(yīng)用：利用質(zhì)量守恒定律中化學(xué)變化前后各種元素原子的種類和數(shù)量不會(huì)變化的原理，來推測反應(yīng)物或生成物，補(bǔ)全化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式中各種物質(zhì)的比例關(guān)系，利用某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來推算另一種反應(yīng)物或生成物的量。

2.教學(xué)過程思考

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)教學(xué)過程中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是推測化學(xué)方程式的核心理論，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律有一個(gè)正確的認(rèn)識和熟練的運(yùn)用能力也十分重要，它可以簡化化學(xué)的解題過程，讓學(xué)生的思路更加清晰，準(zhǔn)確。但是在運(yùn)用質(zhì)量守恒解決實(shí)際問題是，還需要注意以下的點(diǎn)：（1）質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是元素種類守恒，各種元素的原子數(shù)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，這一點(diǎn)一定要和“分子數(shù)量不變”、“體積不變”等概念相區(qū)分；（2）化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的概念，一定是對應(yīng)參加反應(yīng)的，中考出題過程中，加入不反應(yīng)的物質(zhì)混淆已知條件也是非常常見的，必須將不參加反應(yīng)的物質(zhì)在計(jì)算過程中除去。

教學(xué)過程中，通常一開始就會(huì)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，例如碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，測量反應(yīng)前后的質(zhì)量，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明質(zhì)量守恒定律。這個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)然不能證明質(zhì)量守恒定律，事實(shí)上初中科學(xué)的教學(xué)過程中，任何一個(gè)實(shí)驗(yàn)都不可能證明某個(gè)定律，只是我們不需要在教學(xué)中這么嚴(yán)格。從課程設(shè)計(jì)的角度來看，這個(gè)用“證明”的方式來做是不是合適，就值得商榷了。初中階段的學(xué)生，實(shí)驗(yàn)的態(tài)度和技巧都不會(huì)太好，不一定都能做到反應(yīng)前后的質(zhì)量真的測量到守恒。相信許多老師遇到的問題都是，學(xué)生測到的質(zhì)量就是不守恒，變少了變多了。這樣，不但沒有證明定律，反而讓學(xué)生對定律產(chǎn)生懷疑。

我們試著不用證明的方式來處理課程，換一個(gè)角度來教學(xué)，就是把質(zhì)量守恒定律當(dāng)做已知的，并且嘗試重現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。這時(shí)，教學(xué)過程中我們已經(jīng)知道一個(gè)理論，并且相信這個(gè)理論是正確的，拿這個(gè)理論來用。如果我們實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量改變了，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生：那不是定律的問題，應(yīng)該回頭來檢視實(shí)驗(yàn)過程中哪里犯了錯(cuò)誤。例如A燒杯里面的液體倒入B燒杯時(shí)，總是不可能倒干凈，就會(huì)造成最后的質(zhì)量略低于初始的質(zhì)量，類似這種對誤差的分析就會(huì)變成課程的目標(biāo)。直接把質(zhì)量守恒當(dāng)做已知，就可以利用這個(gè)已知來幫助我們分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。把碳酸鈣加上鹽酸之后，減少質(zhì)量的分析，也是利用質(zhì)量守恒定律作為已知。

參考文獻(xiàn)

[1]楊俊峰.再談質(zhì)量守恒思想在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用[J].理科考試研究（初中版），2014，（7）.

[2]陳瑤.簡析初中化學(xué)的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)[J].《南北橋》，2017（1）.

[3]征衛(wèi)紅.淺談質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用[J].《新課程：中》，2016（5）.

[4]鐘福景.初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律教學(xué)研究[J].《課程教育研究：學(xué)法教法研究》，2016（27）：119-119.