醋酸銨對(duì)溶液酸堿性的影響

柴國(guó)英+吳文中

摘要：醋酸銨溶液中的醋酸根與銨根離子對(duì)溶液的離子行為的影響往往是同時(shí)的，不可忽視其中某一離子對(duì)其他溶液的影響；當(dāng)溶液為酸性時(shí)，加入醋酸銨后，其中的醋酸根離子起主要作用，溶液酸性減弱，但不能忽視銨根離子對(duì)溶液的影響；當(dāng)溶液為堿性時(shí)，堿性減弱，銨根離子是主因，也不能忽略醋酸根離子對(duì)溶液的影響。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，醋酸銨溶液是一種緩沖溶液，是解決這類問(wèn)題的簡(jiǎn)單處理方式。

關(guān)鍵詞：醋酸銨；酸堿性；平衡移動(dòng)；酸堿質(zhì)子理論；同離子效應(yīng)

文章編號(hào)：1005–6629（2017）11–0088–05 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

正因?yàn)镃H3COONH4具有以上的特殊性質(zhì)，因此其常常作為一種緩沖溶液，在CH3COONH4溶液中加入NaOH或鹽酸后pH變化如圖5。

文獻(xiàn)[3]采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液逐漸加入飽和的CH3COONH4溶液，發(fā)現(xiàn)混合溶液的pH開始顯著下降，之后溶液的pH反而升高的反常現(xiàn)象，文章的解釋是因?yàn)镃H3COONH4溶液并非完全為中性而是略為堿性。

但即便如此，也不可能出現(xiàn)pH先下降又上升的反常現(xiàn)象。查閱相關(guān)文獻(xiàn)，并無(wú)相應(yīng)闡述，經(jīng)分析，筆者認(rèn)為可能存在以下3個(gè)原因：

（1）混合溶液有效濃度發(fā)生變化，隨著混合溶液離子濃度的增大，對(duì)溶液氫離子活度產(chǎn)生影響；

（2）由于CH3COONH4固體溶于水時(shí)，熱效應(yīng)顯著，在水中加入CH3COONH4固體溶解后，溶液溫度由18℃下降為9℃，混合溶液體系溫度顯著降低，從而影響各種平衡的電離常數(shù)，溫度降低導(dǎo)致水的電離也受到較大影響，pH增大；同時(shí)我們測(cè)定了在水中加入飽和醋酸銨溶液后溶液溫度的變化，發(fā)現(xiàn)溶液的溫度由22℃升為25℃，溫度是升高的，但溫度變化幅度不大，此時(shí)對(duì)水電離的影響也許較小，但對(duì)CH3COO-水解影響可能較大，溶液的pH也可能同樣增大；

（3）由于CH3COONH4溶液自身分解影響了溶液的pH，有人做了如下實(shí)驗(yàn)：CH3COONH4濃度2%時(shí)分解溫度大約62℃，濃度10% 的分解溫度為52℃，而濃度20%的分解溫度只有38℃。值得注意的是：CH3COONH4分解后得到的醋酸分子比氨氣更容易逸出，CH3COONH4是一種有乙酸氣味的白色三角晶體的事實(shí)也說(shuō)明其容易逸出乙酸。綜合上述多方面因素可能是造成混合溶液的pH反而升高的反常現(xiàn)象。

限于實(shí)驗(yàn)條件限制，相關(guān)研究無(wú)法展開，這也說(shuō)明化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)雜性，多種因素影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的現(xiàn)象隨時(shí)都可能發(fā)生。（注：以上的定性討論，純粹是一種可能性分析）

參考文獻(xiàn)：

[1]李家郢.為何在氯化鎂溶液中加氨水生成氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鎂又可溶于氯化銨溶液[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，1988，（3）：26～27.

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[3]羅敏，胡曉紅.借助傳感器探究醋酸銨對(duì)同類鹽水解的影響[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2017，（1～2）：48～50.endprint