問(wèn)題式教學(xué)在高中化學(xué)課堂中的應(yīng)用

周鳳春

摘 要：新課程改革的出發(fā)點(diǎn)是“以學(xué)生的發(fā)展為本，一切為了學(xué)生”，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。教師在平時(shí)教學(xué)工作中，應(yīng)本著“授人以魚(yú)不如授人以漁”的指導(dǎo)思想，注重學(xué)生的思維過(guò)程和知識(shí)構(gòu)建，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力。問(wèn)題式教學(xué)模式順應(yīng)新課程改革的要求，是一種較為行之有效且廣受歡迎的教學(xué)模式。

關(guān)鍵詞：?jiǎn)栴}式教學(xué)；鹽類水解；鹽溶液；酸堿性

隨著新課程改革的逐漸深入和社會(huì)的不斷發(fā)展，很多傳統(tǒng)的教育教學(xué)觀念已經(jīng)無(wú)法適應(yīng)新時(shí)代社會(huì)發(fā)展的需求。因此，教育教學(xué)模式的改革迫在眉睫，各種新的教學(xué)模式應(yīng)運(yùn)而生，問(wèn)題式教學(xué)模式便是這眾多新教學(xué)模式中廣受師生喜愛(ài)的一種。問(wèn)題式教學(xué)模式充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性和主動(dòng)性，教師主要通過(guò)教學(xué)目標(biāo)的要求巧設(shè)一些有針對(duì)性的相關(guān)問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生通過(guò)獨(dú)立思考、交流討論、實(shí)驗(yàn)探究、查閱資料等各種方式來(lái)解決問(wèn)題，從而獲取新知識(shí)。教師在教學(xué)中真正起到“授人以魚(yú)，不如授人以漁”的作用，不再是一廂情愿地灌輸給學(xué)生知識(shí)，而是引導(dǎo)學(xué)生如何學(xué)習(xí)知識(shí)，做課堂的主人。學(xué)生也不再是被動(dòng)地接受知識(shí)，而是在教師的引導(dǎo)下以主人翁態(tài)度參與課堂，通過(guò)解決教師設(shè)計(jì)的各種問(wèn)題而獲取新知識(shí)，既提高了學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)效率，又提升了自主學(xué)習(xí)的能力。下面我們以蘇教版化學(xué)教材選修四“鹽類的水解”一節(jié)為例，探究問(wèn)題式教學(xué)模式在具體教學(xué)中的應(yīng)用。

環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

【教師】我們知道，純水顯——中性（學(xué)生回答），酸溶液顯——酸性（學(xué)生回答），堿溶液顯——堿性（學(xué)生回答）。

【問(wèn)題】同學(xué)們猜想一下：酸堿發(fā)生中和反應(yīng)所得到的鹽對(duì)應(yīng)的溶液應(yīng)該是顯酸性、堿性還是中性呢？

【學(xué)生活動(dòng)】同學(xué)們眾說(shuō)紛紜，各抒己見(jiàn)。俗話說(shuō)，實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，我們還是用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明吧。

【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)同學(xué)們選擇合適的藥品和儀器測(cè)定桌上所擺放的各種鹽溶液的酸堿性并及時(shí)做好記錄：NaCl溶液顯（中性）；Na2CO3溶液、CH3COONa溶液顯（堿性）；而NH4Cl溶液、AlCl3溶液則顯（酸性）。

設(shè)計(jì)意圖：“興趣是最好的老師”。通過(guò)酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性引發(fā)學(xué)生對(duì)鹽溶液酸堿性的猜想。課堂導(dǎo)入顯得自然流暢，讓學(xué)生帶著疑問(wèn)去思考、討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，最后得出結(jié)論。學(xué)生在問(wèn)題探討和實(shí)驗(yàn)探究中輕松獲取知識(shí)，感受科學(xué)探究的樂(lè)趣與價(jià)值。

環(huán)節(jié)二：尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

【問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知：同樣是鹽溶液，NaCl溶液顯中性，Na2CO3、CH3COONa溶液顯堿性，而NH4Cl、AlCl3溶液卻顯酸性。為什么？

【學(xué)生】熱烈地討論，提出各種看法。

【問(wèn)題】根據(jù)組成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以將鹽的類別分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考：鹽的組成類型與鹽溶液的酸堿性之間是否有關(guān)系？

【學(xué)生】（恍然大悟）大多同學(xué)很快發(fā)現(xiàn)了規(guī)律：強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液顯堿性、強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液顯酸性、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液顯中性。

【問(wèn)題】回顧所學(xué)知識(shí)：常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿有哪些？

【學(xué)生】討論并歸納：

常見(jiàn)強(qiáng)酸有HCl，H2SO4，HNO3；

常見(jiàn)強(qiáng)堿有：KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2（微溶）。

【問(wèn)題思考】根據(jù)物質(zhì)的組成類別判斷下列鹽溶液的酸堿性如何？

MgCl2溶液，NaF溶液，CuCl2溶液，NH4NO3溶液，Na2SO4溶液，Cu（NO3）2溶液

設(shè)計(jì)意圖：布魯諾先生曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“教學(xué)的過(guò)程是一個(gè)不斷地提出問(wèn)題和解決問(wèn)題的課堂活動(dòng)”。讓學(xué)生喜歡學(xué)、樂(lè)于學(xué)是教學(xué)中的一門(mén)深?yuàn)W的學(xué)問(wèn)。使用問(wèn)題式的教學(xué)方法，可以更好地引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建新知識(shí)，為課堂的教學(xué)增添色彩，進(jìn)而提高教學(xué)的效率。從練習(xí)效果來(lái)看，絕大多數(shù)學(xué)生掌握了鹽溶液酸堿性的判定方法，為本節(jié)課的難點(diǎn)“鹽溶液呈不同酸堿性的本質(zhì)原因”奠定了很好的基礎(chǔ)。

環(huán)節(jié)三：探究鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)

【教師】同學(xué)們已經(jīng)會(huì)根據(jù)鹽的組成類別判斷各種鹽溶液的酸堿性，接下來(lái)我們一起來(lái)探究其本質(zhì)的原因?，F(xiàn)在以NH4Cl溶液為什么呈酸性為例，先思考下列幾個(gè)問(wèn)題：

【問(wèn)題】1. NH4Cl溶液中存在哪些離子？

2. 溶液中的H+和OH-來(lái)源于哪里？

3. 純水中的c（H+）和c（OH-）是什么關(guān)系？加入NH4Cl后它們的大小是否發(fā)生了變化？

4. 寫(xiě)出相關(guān)的電離方程式，相互反應(yīng)的離子方程式

【學(xué)生】思考，討論

【教師】歸納（可以師生共同歸納，也可以點(diǎn)名讓學(xué)生歸納補(bǔ)充）在NH4Cl溶液中，存在兩個(gè)電離：NH4ClNH4++Cl-，H2OH++OH-，NH+4與OH-反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使溶液中OH-的濃度不斷減小，水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此溶液中c（OH-）

【問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們以同樣的道理分析CH3COONa溶液顯堿性的實(shí)質(zhì)是什么？

【學(xué)生】思考：1. 在溶液中CH3COONa溶液中存在哪些離子？

2. 這些離子是否發(fā)生反應(yīng)？

3. 是什么原因使得c（H+）和c（OH-）不相等？

【學(xué)生】討論并匯報(bào)

存在兩種電解質(zhì)CH3COONa和H2O，所以存在兩個(gè)電離：

CH3COONaCH3COO-+Na+

H2OH++OH—

電離之后，按理說(shuō)，也應(yīng)該有c（OH-）= c（H+），最終不相等的原因是什么呢？為什么？

CH3COONaCH3COO-+ Na+

化學(xué)方程式：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

離子方程式：

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

【講解】水電離產(chǎn)生的H+被溶液中的CH3COO-結(jié)合形成弱電解質(zhì)CH3COOH，c（H+）減小，水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）增加。在新平衡中，自然有c（OH-）>c（H+），所以溶液顯堿性。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和鹽的組成探究后，基本上能夠判定出各種鹽溶液的酸堿性，但是他們對(duì)知識(shí)的掌握是表面的、不系統(tǒng)的。所以，教師在教學(xué)中必須引導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)的外在現(xiàn)象和內(nèi)在本質(zhì)、宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)，建構(gòu)新的知識(shí)體系。課堂上通過(guò)設(shè)置一系列問(wèn)題，循序漸進(jìn)地引導(dǎo)學(xué)生從宏觀到微觀的角度分析其本質(zhì)原因，并引導(dǎo)如何用方程式來(lái)表示鹽溶液的水解過(guò)程。

環(huán)節(jié)四：學(xué)以致用，練習(xí)鞏固

【教師】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們學(xué)會(huì)了判定各種鹽溶液的酸堿性，也知道鹽溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)出不同的酸堿性。請(qǐng)同學(xué)們利用鹽類水解知識(shí)解決下面幾個(gè)日常生活中常見(jiàn)的問(wèn)題。

【問(wèn)題】1. 家里平時(shí)做饅頭或面條時(shí)，經(jīng)常使用的“堿”的化學(xué)成分是什么？為什么“純堿不是堿”？

2. 中國(guó)有句諺語(yǔ)叫“灰混糞，損肥分”。為什么草木灰和糞相互混合會(huì)使肥效喪失？（草木灰主要成分為K2CO3，糞主要成分為銨鹽）

3. 被草地里的螞蟻咬過(guò)后，通常都會(huì)感覺(jué)到痛癢，抹點(diǎn)肥皂水可以使痛癢得到有效的緩解，為什么？

【教師】本節(jié)課最重要的內(nèi)容是判定鹽溶液酸堿性及水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，下面請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手檢驗(yàn)下自己的學(xué)習(xí)成果。

【練習(xí)】判定下列幾種鹽溶液的酸堿性并寫(xiě)出其水解的離子方程式

CH3COOK 溶液，NH4NO3 溶液，NaF溶液，F(xiàn)eCl3溶液

設(shè)計(jì)意圖：教學(xué)的最終目的不僅僅是教會(huì)學(xué)生知識(shí)，更應(yīng)教會(huì)學(xué)生如何學(xué)習(xí)、獲取、運(yùn)用知識(shí)。在學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)出一系列相關(guān)的問(wèn)題，就可以激發(fā)學(xué)生興趣，引發(fā)學(xué)生深入思考，拓寬學(xué)生的知識(shí)面，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的效率，充分展現(xiàn)學(xué)生的個(gè)性，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，獲得教學(xué)的成功。

本節(jié)課通過(guò)層層設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和學(xué)習(xí)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀，層層遞進(jìn)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析，建構(gòu)新知識(shí)體系。學(xué)生在一系列的問(wèn)題討論活動(dòng)中，學(xué)習(xí)并獲得新知識(shí)，極大地提高了學(xué)習(xí)的樂(lè)趣和積極性。

【教學(xué)反思】

教師可以通過(guò)提問(wèn)了解學(xué)生的思維活動(dòng)和學(xué)習(xí)情況，增進(jìn)師生間的互動(dòng)。有效的課堂提問(wèn)可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)注意力，活躍課堂氛圍，有利于促進(jìn)學(xué)生表達(dá)能力和思維能力的發(fā)展。當(dāng)然，教師必須在課前做好充足的準(zhǔn)備，盡可能地在扣緊教學(xué)主題和重難點(diǎn)的前提下把問(wèn)題“精彩化、智慧化、有序化”，而不是盲目地“為了問(wèn)而問(wèn)”。

總之，問(wèn)題是思維的源泉，更是思維的動(dòng)力，帶著問(wèn)題去思考和探究可以更加有效地提高學(xué)習(xí)的效率。新課程改革提倡問(wèn)題為中心的教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)解決問(wèn)題來(lái)獲取新知識(shí)、構(gòu)建新的知識(shí)體系。實(shí)踐證明，教師在平時(shí)的教學(xué)過(guò)程中，如果能夠在教材的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)出一些緊扣主題的問(wèn)題，可以更加有效地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生更深入地思考，進(jìn)而提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的效率。

參考文獻(xiàn)：

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作者簡(jiǎn)介：

周鳳春，福建省晉江市，福建省晉江市內(nèi)坑中學(xué)。