淺析高中化學(xué)反應(yīng)順序問題

摘要：眾所周知，高中化學(xué)全套教材里，反應(yīng)方程式眾多，且無機(jī)反應(yīng)不似有機(jī)反應(yīng)，規(guī)律性不強(qiáng)，一直是學(xué)生學(xué)習(xí)和書寫的難點(diǎn)，不便于學(xué)生掌握。在無機(jī)反應(yīng)里，很多時(shí)候牽涉到反應(yīng)的先后順序問題，尤為重要，是解題的關(guān)鍵。本文將一些常見無機(jī)反應(yīng)類型的先后規(guī)律進(jìn)行了歸納總結(jié)，旨在幫助學(xué)生提高解題效率，減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)。

關(guān)鍵詞：無機(jī)反應(yīng)類型；先后順序；書寫方法；規(guī)律歸納總結(jié)

一、 引言

化學(xué)反應(yīng)順序是指在某體系中加入或通入某物質(zhì)后，若發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子反應(yīng)、氧化還原）有多個(gè)，則有順序之分。

在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)里，學(xué)生的普遍感受是化學(xué)反應(yīng)方程式很多，難以記憶和書寫，尤其以無機(jī)反應(yīng)最難，其原因是無機(jī)反應(yīng)規(guī)律性不強(qiáng)，特別是牽涉到反應(yīng)順序時(shí)，更是難上加難。關(guān)鍵是學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候只是去記憶反應(yīng)方程式的結(jié)果，并沒有從本質(zhì)上理解該反應(yīng)的特點(diǎn)，所以學(xué)習(xí)起來一籌莫展。下面本文就一些無機(jī)中的常見反應(yīng)類型，進(jìn)行歸納總結(jié)和一些常見的處理方式方法，也只是幫助學(xué)生在解題時(shí)能夠找到途徑，大大簡(jiǎn)化思考難度，提高解題效率和正確率。

二、 正文部分——依據(jù)反應(yīng)類型的歸納總結(jié)

1. 化合物之間反應(yīng)的先后順序問題

酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合時(shí)，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)注意：

（1）復(fù)分解反應(yīng)，先考慮酸堿中和反應(yīng)，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(yīng)；

（2）能發(fā)生多個(gè)同類反應(yīng)的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應(yīng)。

2. 由于實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作引起的先后順序問題——與量有關(guān)系

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時(shí)，先考慮和溶液的反應(yīng)，后考慮和體系中固體的反應(yīng)。

3. 氧化還原反應(yīng)之間的先后順序問題

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，所以氧化劑得電子的能力愈強(qiáng)，還原劑失電子能力也就愈強(qiáng)，兩強(qiáng)之間更容易發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先。

離子的氧化性順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（來自于酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（來自于水）……

離子的還原性順序：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-

三、 結(jié)語

其實(shí)，化學(xué)反應(yīng)的真實(shí)反應(yīng)順序不僅包含以上的一些內(nèi)容，還和反應(yīng)物的用量有關(guān)系。所以它已涉及微觀化學(xué)和精細(xì)化學(xué)的一些知識(shí)，而在高中階段研究的沒有那么深入，真實(shí)反應(yīng)歷程可能遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止上面所說的那么簡(jiǎn)單，也可能不全是上面總結(jié)的規(guī)律，但是在解決高中化學(xué)試題的時(shí)候，如果按照以上規(guī)律來解答，則會(huì)得出相應(yīng)的正確結(jié)果，所以希望學(xué)生能夠掌握，以便達(dá)到解決問題的目的。

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作者簡(jiǎn)介：

李雪松，安徽省合肥市，安徽省合肥市長豐縣合肥北城中學(xué)。endprint