提升“鹽類的水解”教學有效性的策略探究

黃紅娟

摘 要：鹽類水解作為化學反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容，在高考分值中占相當大的比例。鹽類的水解涉及的知識點多且雜，是化學學習中的難點。教師可從串聯(lián)課堂、平衡原理和微粒觀念等方面入手，提升“鹽類的水解”教學的有效性。

關(guān)鍵詞：高中化學；有效性；鹽類的水解；化學反應(yīng)

中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1008-3561（2017）25-0091-01

鹽類的水解作為化學反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容，所涉及的知識點多且雜，無論是記憶上還是理論推理上對學生的要求都極高，成為化學教學的難點。高中化學教師要針對這一情況，確定合理、有效的教學策略，幫助學生分散鹽類水解各知識點的難度，使學生能夠各個擊破，最終攻克鹽類水解這一難題。本文將從串聯(lián)課堂、平衡原理和微粒觀念三方面，探究提升“鹽類的水解”教學有效性的策略。

一、問題串聯(lián)課堂，探索規(guī)律

結(jié)合教學內(nèi)容設(shè)計有效的問題，將課堂中所要講解的知識點串聯(lián)起來，可以使學生有效鏈接所學的知識，在學習的過程中主動探索、思考。比如，在教學“鹽類的水解”時，教師設(shè)計了不同層次的問題來激發(fā)學生的思考與交流。教師先提問學生知道的強酸、弱酸、強堿、弱堿有哪些，學生回答說強酸有鹽酸、硫酸、硝酸，弱酸有醋酸、次氯酸，強堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇，其他的則是弱堿。學生進行了簡單的列舉之后，教師給學生進行了補充。接著，教師進一步提問學生：酸溶液顯酸性pH<7，堿溶液顯堿性pH>7，那么鹽溶液呢？大部分學生回答說鹽溶液顯中性pH=7。接下來，教師用幾個簡單的小實驗讓學生發(fā)現(xiàn)有些鹽溶液顯中性，而有些鹽溶液顯酸性或堿性。最后教師拋出第三個問題：從陰離子和陽離子角度歸納這些鹽的類別，與其溶液的酸堿性有什么關(guān)系？教師以問題引領(lǐng)學生進行探究，最終使學生發(fā)現(xiàn)了“誰強顯誰性”這一規(guī)律，而這也恰好是鹽類水解的重要特征之一。

教師通過設(shè)計一系列有針對性的問題，不僅能使學生了解到本堂課中要講解的內(nèi)容有哪些，還可以促使學生積極主動地思考和探究，激發(fā)了學生的探究興趣和學習的積極性。教師設(shè)計問題讓學生去思考和解答，可以提高他們探究未知知識的能力。

二、善用平衡原理，分析思路

在解決“鹽類的水解”相關(guān)問題時，始終離不開“平衡”這一關(guān)鍵條件。大多數(shù)學生只知道鹽類的水解是鹽與水的反應(yīng)，卻不會將其本質(zhì)運用到問題的分析與求解中，只會重復(fù)地記憶和套用原有化學方程式。因此，在實際教學中教師要透徹講解平衡原理，使學生能夠巧用平衡原理分析題目，進而產(chǎn)生解題思路，提高學生的做題效率并降低學生記憶量。比如，在教學“鹽類的水解”時，教師要想讓學生了解不同溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因及其本質(zhì)，就要從水的電離平衡講解入手。教師要引導(dǎo)學生回憶水的電離，讓學生在充分理解水的電離平衡后，分析不同條件下水的電離平衡會被打破，在新的條件下建立新的平衡。例如H+濃度減少或者OH-濃度減少都會導(dǎo)致水的電離平衡的移動，這也是鹽類水解的關(guān)鍵之處。在此基礎(chǔ)上，教師再引導(dǎo)學生通過具體的物質(zhì)對鹽類水解化學本質(zhì)進行討論。例如，F(xiàn)eCl3溶液顯酸性的原因是溶液中的Fe3+結(jié)合了水電離產(chǎn)生的OH-生成了弱電解質(zhì)Fe（OH）3而導(dǎo)致水的電離平衡右移，使得溶液中H+的濃度大于OH-的濃度，所以溶液顯酸性。在討論中，教師要積極引導(dǎo)學生學會利用平衡原理分析問題、解決問題。

教師善用平衡原理，不僅使得學生了解并掌握了鹽類水解的本質(zhì)，還教會了學生分析問題的方法，使得學生能夠舉一反三、觸類旁通。利用平衡原理分析問題，有效降低了學生的記憶量，釋放了學生的記憶壓力。

三、建構(gòu)微粒觀念，宏觀認知

鹽類的水解過程是溶液中各微觀粒子間的相互反應(yīng)，這導(dǎo)致了鹽類水解的抽象性和理論性極強，往往使得學生對這部分知識的學習產(chǎn)生畏懼心理。因此，在實際教學中，教師要利用多媒體為學生展示物質(zhì)反應(yīng)的微觀過程，使學生能夠?qū)ξ⒂^與宏觀進行雙重把握。比如，教學“鹽類的水解”時，為了使學生了解透徹，教師在給學生講解了課本上的內(nèi)容后，用多媒體給學生展示了鹽的電離、水的電離的微觀過程，以及各微觀變化后粒子的形態(tài)。在多媒體的展示下，學生看到了水分子、氫離子、氫氧根離子、弱堿陽離子、弱酸根離子等幾種微觀粒子的形態(tài)以及各微粒的結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過程。在展示后，教師要求學生宏觀描述鹽類的電離、水的電離、弱電解質(zhì)的形成過程。學生說，水通過電離產(chǎn)生OH-、H+，鹽類通過電離產(chǎn)生弱堿陽離子或者弱酸根離子，最終鹽電離產(chǎn)生的陽離子或者陰離子跟水電離產(chǎn)生的H+或者OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

教師通過利用多媒體展示水電離的微觀過程，不僅激發(fā)了學生的學習興趣，使學生能夠更開心地學習，而且能夠使學生深刻理解鹽類水解的本質(zhì)，更有利于學生的學習。

四、結(jié)束語

總而言之，在“鹽類的水解”教學過程中，教師要用問題串聯(lián)課堂，促使學生探索規(guī)律；要善用平衡原理，促使學生產(chǎn)生解題思路。同時，還要為學生建構(gòu)微粒觀念，使得學生能夠?qū)χR進行雙重把握，進而提升鹽類水解課堂的有效性。

參考文獻：

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