高中化學高考鹽類水解題型歸納總結(jié)

【摘要】在歷年的高中化學高考當中，鹽類水解的題型始終占有很大的比重。鹽類水解包含了很多基本的化學知識，因此也有著很多不同的題型。因此，為了能夠在高考中取得更好的化學成績，就應(yīng)當注重對鹽類水解題型的歸納和總結(jié)，以便為高考化學做好充分的準備。本文結(jié)合歷年來高考中的鹽類水解化學題目，對高考化學中常見的鹽類水解題型進行了歸納和總結(jié)，以期為高中生提供參考。

【關(guān)鍵詞】高中化學高考 ； 鹽類水解題型 ； 歸納總結(jié)

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】B 【文章編號】2095-3089（2015）15-0193-01

在高中化學當中，鹽類水解始終是比較重要的知識，在歷年的高考當中，鹽類水解的題型都占有很大的比例。鹽類水解的實質(zhì)是鹽類物質(zhì)當中，一些離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)。這些弱電解質(zhì)進一步促進水的電離，提高水的電離度。在近十年的高考當中，每年都有涉及到鹽類水解知識的題目，是高考化學當中最大的熱點題型之一。經(jīng)過歸納和總結(jié)，發(fā)現(xiàn)在高考化學當中，鹽類水解的題型主要有以下幾種。

一、鹽類物質(zhì)對水電離的影響問題

例1：在pH值為9的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液當中，如果水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度分別為A摩爾每升和B摩爾每升。求A和B之間的關(guān)系。由于氫氧化鈉是強堿，有抑制水電離的作用，因此水中電離出的氫氧根離子和氫離子相等，都是10-9摩爾每升。而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，有促進水電離的作用，因此，水中電離出的氫氧根離子為10-5摩爾每升，因此，A和B的比值為10-4，也就是A=10-4B。

例2：在室溫下pH為12的某溶液當中，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度是多少？此種題型應(yīng)當分來年高中情況考慮。如果溶液為堿溶液，堿性物質(zhì)中的氫氧根離子會對水的電離產(chǎn)生抑制作用，因此水中電離出的氫氧根離子濃度為10-12摩爾每升。如果溶液為堿性的鹽溶液，由于溶液中的弱酸根離子與水中的氫離子結(jié)合，對水的電離產(chǎn)生促進作用，因此水電離出的氫氧根離子濃度為10-2摩爾每升。

例3：在pH為4的氯化鐵溶液和pH為10的碳酸鉀溶液中，水的電離程度分別為a1和a2，求二者之間的大小關(guān)系。在氯化鐵溶液當中，氫離子的濃度為10-4摩爾每升，在碳酸鉀溶液當中，氫氧根離子的濃度為10-4摩爾每升，而由水電離出的氫離子和氫氧根離子數(shù)量相等，因此在兩種溶液當中，水的電離程度是相等的。

二、溶液蒸干灼燒后固體產(chǎn)物的判斷問題

例1：將氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？由于氯化鐵的水解程度較大，而氯化鐵和水、氫氧化鐵和氯化氫之間發(fā)生可逆反應(yīng)，由于水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，因此對溶液進行加熱的時候，水節(jié)平衡會發(fā)生正向移動。當溶液蒸干時，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵。進行灼燒之后，氫氧化鐵發(fā)生分解，最終得到的固體產(chǎn)物為氧化鐵[1]。

例2：在氯化鋁、碳酸氫鈉、硫酸鎂、高錳酸鉀這四種物質(zhì)的溶液進行加熱蒸干灼燒，最終能夠得到原有物質(zhì)固體的是哪種物質(zhì)？這種題型主要是對各種物質(zhì)和固體的熱穩(wěn)定性進行考查。氯化鐵容易水解，在加熱蒸干后，氯化氫揮發(fā)，得到固體氫氧化鋁，灼燒后生成氧化鋁。碳酸氫鈉和高錳酸鉀的固體加熱會發(fā)生分解。而硫酸鎂中的鎂離子雖然能夠發(fā)生水解，但在加熱灼燒之后，生成的硫酸不揮發(fā)，因此仍會生成硫酸鎂，且不易分解。

三、離子濃度大小的比較問題

例1：在一升水當中分別放入一摩爾的氯化鉀、氫氧化鎂、碳酸鈉、硫酸鎂，并且進行充分攪拌，哪種溶液中的陰離子數(shù)量最多？由于氯化鉀和硫酸鎂都是強電解質(zhì)，完全溶于水，氯離子和硫酸根離子不水解，都是0.1摩爾每升。氫氧化鎂難溶于水，氫氧根離子濃度小于0.1摩爾每升。碳酸跟離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，因此陰離子水量最多，答案為碳酸鈉

例2：在物質(zhì)量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸氫銨溶液、醋酸銨溶液、碳酸氫銨溶液當中，哪種溶液中的銨離子濃度最大？在溶液當中，銨離子和水、氨水和氫離子之間存在可逆反應(yīng)。硫酸氫銨在水中電離，產(chǎn)生大量氫離子，使反應(yīng)左移，因此硫酸氫銨溶液中的銨離子濃度大于氯化銨溶液。而醋酸根離子和碳酸氫根離子水解為堿性，會使反應(yīng)右移[2]。因此，硫酸氫銨溶液中的銨離子濃度最大。

四、酸性強弱的比較和溶液酸堿性的判斷問題

例1：將滴有甲基橙的飽和醋酸鈉溶液加熱，溶液的顏色如何變化？由于醋酸鈉的水解作用，溶液呈堿性。而甲基橙在pH值為0-3.1之間為紅色，在pH值為3.1-4.4之間為橙色，在pH為4.4-14之間為黃色，因此滴有甲基橙的飽和醋酸鈉溶液為黃色。而水解過程吸熱，因此在加熱時溶液的堿性增強，因此溶液為黃色不變。

五、雙水解應(yīng)用于離子共存問題

例1：在以下四組離子當中，能夠在溶液中大量共存的是哪組？①鈣離子、碳酸氫根離子、氯離子、鉀離子。②鋁離子、氧化氯離子、碳酸氫根離子、鈉離子。③亞鐵離子、銨離子、硫酸根離子、硫離子。④鐵離子、硫氰根離子、鈉離子、碳酸根離子。在第二組中，鋁離子和氧化氯離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存。在第三組中，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存。在第四組中，鐵離子和硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，同時也和碳酸跟離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存[3]。因此正確答案為第一組離子。

六、水解生成氫離子或氫氧根離子和其他物質(zhì)的反映問題

例1：在氯化鎂酸性溶液當中，為了除去鐵離子，可在加熱攪拌的同時加入一種試劑。過濾后加入適量鹽酸。這種試劑是什么？在酸性氯化鎂溶液中除去鐵離子，加入的試劑應(yīng)當調(diào)整pH值，促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，同時不能混入新的雜質(zhì)[4]。綜合這些因素，應(yīng)當加入的試劑是碳酸鎂。

在歷年高考化學當中，鹽類水解題型都是必考的內(nèi)容之一。因此，應(yīng)當對鹽類水解題型進行詳細的歸納和總結(jié)，才能更好的備戰(zhàn)化學高考。本文所歸納總結(jié)的六種題型，是高考化學當中最常見，也是最容易出現(xiàn)的題型。本文通過一些列舉例，對這些題型進行了歸納和總結(jié)，以期為高中生的化學學習提供參考和依據(jù)。

參考文獻

[1]許國忠. 高考鹽類水解題型歸納解析[J]. 數(shù)理化學習（高中版），2011，19（02）：56-58.

[2]馮玉.高中化學新課程總復習教學研究[D].山東師范大學，2012.

[3]孫建明.新課程高考化學學科試題命制研究[D].華中師范大學，2014.

[4]章琳.化學高考試卷對學生化學實驗能力考查的分析研究[D].揚州大學，2013.

作者簡介：向迪軍（1966年-），男，漢族，四川德陽人，大學本科學歷。中級教師職稱。endprint