建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論下“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計

?王莉

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論下“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計

?王莉

本文基于建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論，改變以前從宏觀現(xiàn)象到微觀分析的教學(xué)模式，從影響水的電離平衡移動的角度出發(fā)，圍繞水溶液中微粒之間的相互作用，對鹽類的水解第1課時進(jìn)行教學(xué)設(shè)計，讓學(xué)生自己構(gòu)建鹽類的水解的概念和意義。

建構(gòu)主義；鹽類的水解；教學(xué)設(shè)計

一、建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)不是由教師把知識簡單地傳遞給學(xué)生，而是由學(xué)生自己建構(gòu)知識的過程。學(xué)生建構(gòu)知識主要是通過改變、組織和重組原有的知識和信息。教師應(yīng)該充當(dāng)學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、幫助者和引導(dǎo)者的角色，而非領(lǐng)導(dǎo)者或權(quán)威性學(xué)習(xí)的模板。這就要求教師在化學(xué)教學(xué)設(shè)計中融入建構(gòu)主義理論。在教學(xué)實施中要了解學(xué)生已有認(rèn)識，明確教學(xué)目標(biāo)，設(shè)計教學(xué)活動與任務(wù)，讓學(xué)生在啟發(fā)講授、活動探究、交流研討和自主學(xué)習(xí)等過程中積極構(gòu)建知識的意義。

二、教學(xué)內(nèi)容的分析

人教版“鹽類的水解”是選修四第三章“水溶液中的離子平衡”中第三節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，也是中學(xué)化學(xué)的核心概念。本節(jié)主要內(nèi)容是鹽類水解的概念、規(guī)律、影響鹽類水解的因素及應(yīng)用。本節(jié)教學(xué)就是要利用電離平衡的理論來揭示鹽類水解的實質(zhì)，同時幫助學(xué)生形成水解平衡的概念。在此之前，學(xué)生已有復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體和生成弱電解質(zhì)；根據(jù)酸或堿在水溶液中是否全部電離的對其進(jìn)行分類。鹽是酸與堿反應(yīng)的產(chǎn)物；弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素；水的電離和溶液的酸堿性等已有知識和經(jīng)驗，在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過實驗探究和教師問題鏈的引導(dǎo)，學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)完全可能通過同化和順應(yīng)達(dá)到新的平衡。

三、鹽類的水解教學(xué)設(shè)計

復(fù)習(xí)引入：

[教師活動] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了《水的電離和溶液的酸堿性》，請同學(xué)們回憶并回答：

1、常溫下，純水中c(H+)和c(OH-)是多少？兩者之間有什么關(guān)系？

2、溶液的酸堿性是由什么決定的？

3、向純水中加入酸或堿時，平衡如何移動？c(OH-)與c(H+)怎么變化？

4、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件？

[學(xué)生活動] 學(xué)生回答，學(xué)生互評。

教學(xué)環(huán)節(jié)一：強堿弱酸鹽的水解

[教師活動]問題：1、向純水中加入什么物質(zhì)可以降低水電離產(chǎn)生的c(H+)，同時促進(jìn)水的電離？說明理由并設(shè)計實驗方案進(jìn)行驗證。

2、分析上述幾種鹽的組成和溶液的酸堿性之間有什么關(guān)系？

3、試著寫出醋酸鈉在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。(選擇有代表性的三位學(xué)生在黑板上板書。)

4、你認(rèn)為HCO3- 和CO32- 誰結(jié)合H+的能力強？如何設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。

[學(xué)生活動]學(xué)生舉例并提供實驗方案，總結(jié)規(guī)律。

[提問]醋酸鈉等強堿弱酸鹽與水的反應(yīng)有什么共同的特點?

學(xué)生先獨立思考，然后和小組成員交換結(jié)果。(1)來自鹽的弱酸根離子都與水反應(yīng)生成了弱酸；(2)反應(yīng)都是可逆的，且進(jìn)行程度很小。(3)這些反應(yīng)都促進(jìn)了水的電離，使溶液呈堿性。

[板書]強堿弱酸鹽與水反應(yīng)的特點。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：強酸弱堿鹽的水解

[教師活動]按照剛才討論的思路， 思考向水中加入哪些物質(zhì)可減少水電離出來的c(OH-)從而促進(jìn)水的電離，設(shè)計實驗方案進(jìn)行驗證，并寫出相應(yīng)的離子方程式。

[學(xué)生活動] 學(xué)生回答，學(xué)生互評。

教師強調(diào)離子方程式書寫的注意事項。

多元弱堿鹽與水的反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，但是一般一步書寫。

[板書]強酸弱堿鹽與水反應(yīng)的特點。

來自氯化銨等強酸弱堿鹽的弱堿陽離子與水電離的OH-反應(yīng)生成弱堿，促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸性。

教學(xué)環(huán)節(jié)三：規(guī)律總結(jié)，形成結(jié)論

[教師活動]通過我們對上述鹽的分析，我們知道，鹽電離產(chǎn)生的某些離子可以和水電離產(chǎn)生的氫離子或者氫氧根離子結(jié)合生成弱酸或弱堿(弱電解質(zhì))，從而促進(jìn)水的電離，我們把這類反應(yīng)叫做鹽類的水解。

根據(jù)剛才的討論思路，圍繞四個問題(1) 哪些鹽會水解? (2) 鹽類水解的本質(zhì)? (3) 鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果?(4)鹽類水解的表示方法？談?wù)勀銓}類的水解的認(rèn)識。

[學(xué)生活動]學(xué)生討論回答。

[板書]鹽類的水解

1、定義：

2、反應(yīng)的條件：

3、實質(zhì)與結(jié)果：

4、表示方法：

教師強調(diào)：一般鹽類的水解程度很小，生成產(chǎn)物很少，一般不生成沉淀、氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫鹽類的水解離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”符號，也不把生成物如H2CO3、NH3﹒H2O寫成其分解產(chǎn)物的形式。

教學(xué)環(huán)節(jié)四：鞏固練習(xí)

[教師活動]利用所學(xué)知識回答以下問題

①為什么在焊接鐵架的過程中通常用(NH4)2SO4溶液清洗鐵銹？

②為什么鎂條放入AlCl3溶液中會出現(xiàn)大量氣泡？

③你還能舉出其他與鹽類的水解有關(guān)的生活現(xiàn)象的實例嗎？

[學(xué)生活動]學(xué)生利用獲得的知識解決生活中的問題。

板書設(shè)計

(一)強堿弱酸鹽與水反應(yīng)的特點

強酸弱堿鹽與水反應(yīng)的特點

(二)鹽類的水解

1、定義：

2、特點：

3、實質(zhì)與結(jié)果：

4、表示方法：

四、教學(xué)反思

鹽類的水解既是高考的重點，又是高考的難點，本節(jié)課的處理從學(xué)生已有的知識出發(fā)，通過設(shè)計開放性、學(xué)生通過思考可以回答的問題鏈層層推進(jìn)，并讓學(xué)生通過實驗出發(fā)來驗證自己的假設(shè)，從而加深學(xué)生對于鹽類的水解的認(rèn)識和理解。通過直接從微觀——微粒間的相互作用，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離——本質(zhì)進(jìn)行分析，強調(diào)從化學(xué)平衡的角度分析微粒在水溶液中的行為， 重在突出和形成核心概念—電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是微粒間的相互作用，從而幫助學(xué)生完成鹽類的水解概念的建構(gòu)任務(wù)。在學(xué)生活動中讓學(xué)生暴露思維過程，在思維的沖突碰撞中不僅體驗到了分析思考的樂趣，也可以建立前后知識的聯(lián)系。對于本節(jié)課教學(xué)效果的分析，采用了常規(guī)的評價方式，要求學(xué)生結(jié)合今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容來解決兩道思考題，同時對于鹽類的水解在生活中的應(yīng)用有一個初步的了解，一方面學(xué)生體會到“學(xué)有所用”，另一方面也是檢驗本節(jié)課學(xué)生對知識的掌握情況。

[1]普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗).人民教育出版社[M].

[2]宋心琦.化學(xué)反應(yīng)原理.人民教育出版社[M]

[3]趙長虹.圍繞核心概念進(jìn)行“鹽類的水解”的教學(xué)設(shè)計及實施.北京教育學(xué)院學(xué)報(自然科學(xué)版).2013，8(2).

陜西省西安市八一民族中學(xué) 710108)