《物質的分散系》教學設計

賴傳森

【教學目標】

1.了解膠體及分散系的概念、與其他分散系的本質區(qū)別。掌握電解質、非電解質的概念。

2.通過歸納、討論、練習，掌握電離方程式的書寫。

【教學重點】

電解質、非電解質的概念和電離方程式的書寫。

【教學難點】

電離方程式的書寫。

【教學方法】

問題解決法、比較歸納發(fā)現(xiàn)法、講述法、實驗法。

【教學用具】

多媒體。

【課型】

新課（課時：1）。

【教學過程】

聯(lián)系舊知：物質按組成的分類情況。

物質純凈物單質

化合物

混合均勻混合物（溶液等）

非均勻混合物（懸濁液、乳濁液等）

提出問題：紅褐色的液體是溶液還是濁液？

猜想與假設：（1）溶液 （2）濁液

方案設計：分別用光束照射盛有濁水、CuSO4溶液和紅褐色液體的試劑瓶，在與光束垂直的方向（側面）進行觀察。

進行實驗：

思考：為什么光在不同液體中傳播性質不同？

查閱資料：光的傳播過程

解釋：濁液中粒子直徑>1×10-7m，光線照射到粒子時，發(fā)生光的反射。

溶液中粒子直徑<10-9m，光線照射到粒子時，發(fā)生很微弱的散射，肉眼觀察不到，光束可以透過溶液。

紅褐色液體（Fe（OH）3膠體）中，1×10-9m<粒子直徑<1×10-7m，光線照到粒子時發(fā)生強烈散射，肉眼看到有一條光亮的“通路”。

結論：

當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫“丁達爾效應”。（可用來鑒別膠體和溶液——物理方法）

提出問題：膠體有凈水作用嗎？初中化學中我們學過什么物質具有凈水的作用？

聯(lián)系生活：生活中常用來凈水的是十二水硫酸鋁鉀，俗稱明礬，溶于水可形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有很好的吸附作用，是一種良好的凈水劑。

結論：膠體具有較強的吸附能力，膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，從而達到凈水目的。

比較與歸納：三種體系主要有什么異同點？

相同：分散系是指一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質中所形成的混合物。

聯(lián)系舊知：初中還學習了溶液的性質，知道了某些溶液具有導電性。猜一猜：NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液是否能導電？

提出問題：為什么有些溶液能導電，而有些不能導電呢？

解釋：播放視頻（電解質與非電解質）

結論：電解質與非電解質

1.電解質：在水溶液中或熔融（熔化為液態(tài)）狀態(tài)下能導電（電離）的化合物。

2.非電解質：不論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導電的化合物。

3.電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程。

注：酸、堿、鹽大多是電解質。

交流討論：判斷下列說法是否正確。

（1）Cu能導電，Cu是電解質；（2）NaCl溶液導電，NaCl溶液是電解質；（3）CO2溶于水能導電，CO2是電解質；（4）BaSO4的水溶液不導電，BaSO4是非電解質。

結論：電離方程式是表示電解質在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子。

展示搜尋規(guī)律：H2SO4 2H++SO42- NaOH Na++OH-

NaCl Na++Cl-

討論歸納：電離方程式書寫的方法：

（1）左邊：化學式

中間：等號

右邊：陽離子，陰離子——離子所帶的電荷與相應的化合價相同，原子團不能拆開寫，如OH-，SO42-，應用加號連接它們。

（2）陰、陽離子前面配上系數(shù)——陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

（3）檢驗“ ”兩邊是否守恒（質量、電荷）。

課堂集訓：1.寫出下列物質的電離方程式

HNO3 Ca（OH）2 Al2（SO4）3

2.下列物質中①CO2 ②HNO3 ③KOH ④石墨 ⑤Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精

（1）屬于電解質的是 ；

（2）屬于非電解質的是 。

【板書設計】

物質的分散系

1.物質按組成的分類

2.濁液、膠體、溶液的區(qū)別

3.膠體的性質

4.電離方程式的寫法

【作業(yè)】

課后1～3題、自主完成學案作業(yè)。