比較水溶液中離子濃度大小的教學(xué)策略

【摘 要】比較水溶液離子濃度大小時，采用順其自然，分散難點(diǎn)，運(yùn)用類比，變抽象為具體 ，循序漸進(jìn)的教學(xué)策略，讓學(xué)生知道如何去解決問題。

【關(guān)鍵詞】順其自然 類比 變抽象為具體 循序漸進(jìn)

人教版選修4第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)內(nèi)容為鹽類水解，這一部分內(nèi)容包含了比較水溶液離子濃度大小的教學(xué)內(nèi)容。通過幾輪的高中教學(xué)，筆者和同行感到這部分內(nèi)容讓學(xué)生感覺，要么無從下手，要么即使做對了題目，心里還是沒底，甚至有教師說，感覺這部分內(nèi)容“水”很深。筆者認(rèn)為，對于難的內(nèi)容，我們不能在弄得“規(guī)律多”“玄而又玄”，這樣只會難上加難，與其讓學(xué)生畏懼，不如來個順其自然的方式，讓學(xué)生慢慢感受，理清思路，有的放矢，自信心也會日漸增強(qiáng)。

在比較水溶液中離子濃度大小的教學(xué)中，我采取了如下教學(xué)策略。首先順其自然，如：先引出多元弱酸H2CO3，分析H2CO3溶液存在哪些離子，我們要得到這些離子，可先寫H2CO3的；兩步電離方程式，第一步電離程度大于第二步電離程度，提醒學(xué)生，它們水溶液中都存在誰的電離平衡？水的電離平衡，學(xué)生可得出，c（H﹢）>c（HCO?﹣）>c（CO?2﹣）>c（OH﹣）。，然后通過練習(xí)H2S溶液的離子濃度大小進(jìn)行鞏固。再寫多元弱酸正鹽Na2CO3溶液中離子濃度大小，同樣寫出Na2CO3電離方程式，的兩步水解方程式，H2O的電離方程式學(xué)生可以得到c（Na﹢）>c（CO?2﹣）>c（OH﹣） >c（HCO?﹣） > c（H﹢），然后通過練習(xí)，Na2S溶液的離子濃度大小進(jìn)行鞏固。

對于強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，要考慮弱酸的酸式根即又解，又電離，如：NaHCO3、NaHS溶液，H CO3、HS-水解程度大于電離程度，分析NaHCO3離子濃度大小時，寫出NaHCO3的電離方程式，HCO3-的水解離子方程式（主要），HCO3-的電離方程式（次要），H2O的電離方程式，學(xué)生可得出c（Na﹢）>c（HCO?﹣） >c（OH﹣）> c（H﹢）>c（CO?2﹣），NaHS與NaHCO3相似，而NaHSO3相似中HSO3-電離程度大于HSO3-的水解程度，學(xué)生可得出，c（Na﹢）>c（HSO?﹣）> c（H﹢）>c（SO?2﹣） >c（OH﹣）。

其次，分散難點(diǎn)。對于不同溶液中，同一種離子濃度大小的比較的內(nèi)容。如，同物質(zhì)的量濃度的：NH4Cl 氯化銨，（NH4）2SO4 硫酸銨，NH4HSO4 硫酸氫銨，CH3COONH4醋酸銨，c（NH4﹢）由大到小的順序的教學(xué)，在影響鹽類水解因素中已經(jīng)作為例題，分析過，在這個專題中可不必再涉及，這樣可分散難點(diǎn)，分散學(xué)生學(xué)習(xí)的壓力。

再次，運(yùn)用數(shù)據(jù)類比，變抽象為具體。如水溶液中三個守恒的第一大守恒是電荷守恒，可通過分析0.1ml·l-1NaCI，0.1ml·l-1Na2SO4溶液中，離子種類，存在的電離方程式，寫出各離子濃度大小，而且對于中性溶液中，這些陰陽離子濃度已經(jīng)有個確定值，排離子濃度大小很容易，再把陽離子放一邊，陰離子放一邊，即列出電荷守恒表達(dá)式。因?yàn)殡姾墒睾?，是離子的量表示離子所帶電荷的量，所以對于Na+，H+，OH-這樣的一價離子，可類比成一個筐子裝一個西瓜，筐子數(shù)目即西瓜數(shù)目，對于SO42-這樣的二價離子，可類比成一個筐子裝兩個西瓜，西瓜數(shù)目為筐子數(shù)目的2倍（離子類比為筐子，離子所帶電荷數(shù)類比為筐子內(nèi)的西瓜，學(xué)生受到啟發(fā)，很容易想到，P043-寫電荷守恒守恒時，離子濃度前的系數(shù)為3。

另外，注重循序漸進(jìn)。三大守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子數(shù)守恒）的教學(xué)放在一起出現(xiàn)，會讓學(xué)生壓力倍增，可采用如下方式緩解壓力，在前面學(xué)習(xí)離子濃度比較大小，電荷守恒的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生練習(xí)0.1ml·l-1NH4Cl ，CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3的離子濃度大小比較，電荷守恒的關(guān)系式。之后，教師幫助學(xué)生分析NH4Cl溶液中的物質(zhì)守恒，并給出物料守恒的內(nèi)容，即某一組份的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和（原子守恒）。C（Cl-）=C（NH4+ ）原=C（NH4+ ）+ C（NH3.H2O）（N原子守恒），剩下3個的物料守恒交給學(xué)生分析，都能達(dá)到預(yù)期效果。另外，物料守恒即為原子守恒的提出也為Na2CO3，NaHCO3混合液的物料守恒這類題型提供了很好的鋪墊，當(dāng)NH4Cl ，CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3的電荷守恒，物料守恒都得出后，引導(dǎo)學(xué)生分析：如NH4Cl溶液呈酸性，c（H﹢）>c（OH﹣），而c（H﹢）c（OH﹣）都來源于水，水電離的OH﹣有一部分被NH4+結(jié)合為NH3.H2O，所以學(xué)生可得出c（H﹢）=c（OH﹣） + C（NH3.H2O），即質(zhì)子數(shù)守恒，c（H﹢）H2O =c（OH﹣） H2O，剩下3個交給學(xué)生分析，可得出各自的質(zhì)子數(shù)守恒，其中，NaHCO3溶液中，質(zhì)子數(shù)守恒的得出可能有點(diǎn)困難，但學(xué)生最終還是能夠理解并接受的。

之后，可激發(fā)學(xué)生好奇心，問學(xué)生是否想用個簡便方法得出質(zhì)子數(shù)守恒，學(xué)生異口同聲說，“想”，這樣筆者再將電荷守恒和物料守恒疊加，消去不參與水解的離子，可獲得質(zhì)子數(shù)守恒，學(xué)生有點(diǎn)“蛻變”的感覺。

有關(guān)混合液離子濃度大小的比較，也可順其自然地寫出能發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)方程式，再考慮水解方程式，電離方程式，然后進(jìn)行分析。對于某些綜合題，考慮電離因素、水解因素，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子數(shù)守恒，許多問題也就迎刃而解。

總之，讓學(xué)生覺得看似難的內(nèi)容，知道如何去解決，比給出一些結(jié)論要重要。當(dāng)學(xué)生面臨一些復(fù)雜問題時，能夠處變不驚，順其自然地得出正確答案，是我們師生共同的心愿。

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