山東省廣饒縣第一中學(xué) 尚應(yīng)花
山東理綜化學(xué)卷與全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)考查比較
山東省廣饒縣第一中學(xué)尚應(yīng)花
對(duì)比了往年的山東卷與新課標(biāo)卷,化學(xué)考卷中有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的考查難度較以前有了提高,往往不是直接告訴你可逆反應(yīng)中各組分的濃度或物質(zhì)的量,而是通過(guò)其他物理量比如各組分的壓強(qiáng)關(guān)系,體積關(guān)系,甚至是改變反應(yīng)條件(比如由恒容變?yōu)楹銐海?,最終求出K。
化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算影響因素
在《2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱(理科)》關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的考查,是這樣要求的:“了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”,其中主要的考查類(lèi)型就是在主觀題中,考查最多。涉及到的主要有:以平衡常數(shù)為中心,進(jìn)行表達(dá)式書(shū)寫(xiě)、數(shù)值計(jì)算以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。對(duì)比以下兩道高考題:
(2014年山東卷29節(jié)選)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?
NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)?
2ClNO(g)K2ΔH<0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)。
(2)其他條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是________。
賞析:考查化學(xué)平衡原理(1)反應(yīng)(I)×2-反應(yīng)(II)得:4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),故K=2 K2/K1;——不是考查平衡常數(shù)的計(jì)算,而是求表達(dá)式,難度不大。
(2)反應(yīng)(II)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),其他條件保持不變,在恒壓條件下進(jìn)行,需不斷縮小體積,相當(dāng)于加壓,有利于平衡右移,因?yàn)闇囟炔蛔?,平衡常?shù)K2不變;反應(yīng)(II)的ΔH<0,升溫會(huì)使平衡左移,K2減小——對(duì)于平衡常數(shù)影響因素的考查,非常直觀。
(2016全國(guó)新課標(biāo)新課標(biāo)卷Ⅰ理綜28)(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g)在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784 x(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。
解析:表格中列舉了從正逆兩個(gè)方向建立化學(xué)平衡,在120h時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)。
從這個(gè)題目來(lái)看,不是直接計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù),而是書(shū)寫(xiě)計(jì)算式,但是我們必須將組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)要轉(zhuǎn)化成平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量,為計(jì)算平衡常數(shù)帶來(lái)了一定的難度,也對(duì)于學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力有了較高層次的考查。
通過(guò)在這里列舉的這兩個(gè)題目,不難發(fā)現(xiàn)單從平衡常數(shù)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)來(lái)說(shuō),全國(guó)新課標(biāo)新課標(biāo)卷Ⅰ主要考查考生獲取信息并應(yīng)用信息的能力,更能體現(xiàn)新課標(biāo)高考化學(xué)的評(píng)價(jià)目標(biāo)。
對(duì)比了往年的山東卷與新課標(biāo)卷,化學(xué)考卷中有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的考查難度較以前有了提高,往往不是直接告訴你可逆反應(yīng)中各組分的濃度或物質(zhì)的量,而是通過(guò)其他物理量比如各組分的壓強(qiáng)關(guān)系、體積關(guān)系,甚至是改變反應(yīng)條件(比如由恒容變?yōu)楹銐海?,最終求出K。雖然難度有了提高,只要考生認(rèn)真對(duì)待,仔細(xì)分析,遇到計(jì)算類(lèi)題目,將已知關(guān)系轉(zhuǎn)化為所需要的物理量,K也就不難得出。