探析鹽的水解

◇　云南　馮芹芬

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探析鹽的水解

◇云南馮芹芬

鹽類(lèi)的水解是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識(shí),且在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,因此在高考中備受青睞,成為考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的必考點(diǎn)．本文對(duì)鹽類(lèi)的水解進(jìn)行簡(jiǎn)要回顧,然后直擊高考,以助學(xué)生了解題型、掌握解題方法,突破此類(lèi)試題．

1　知識(shí)回顧

鹽的水解程度除受鹽的組成和結(jié)構(gòu)影響,還受溫度、濃度、外加物質(zhì)等的影響． 1) 鹽類(lèi)水解都是吸熱反應(yīng),升高溫度,電離平衡向右移動(dòng),因此,溫度越高,鹽的水解程度越大. 2) 鹽溶液的濃度增加,電離平衡向左移動(dòng),即鹽的濃度越小,水解程度越大. 3) 不同酸堿性的鹽溶液中,加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解,如強(qiáng)酸弱堿呈酸性,加入酸時(shí)能抑制鹽的水解,而加入堿時(shí)則能促進(jìn)鹽的水解．

在高考中,鹽的水解常用的考查方式是比較溶液中離子濃度的大?。袛嗳芤褐须x子濃度大小時(shí)要注意:抓住3個(gè)守恒,即電荷守恒(溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷)、物料守恒(原子守恒)和質(zhì)子守恒(溶液中粒子得到H+的數(shù)目與失去H+的數(shù)目相等);緊扣2個(gè)微弱,即弱電解質(zhì)的電離是微弱的,弱酸根離子和弱堿根離子的水解是微弱的;比較2個(gè)能力,即學(xué)生在解題時(shí)要比較水解能力和電離能力的相對(duì)大小,如強(qiáng)堿弱酸鹽中,電離能力大于水解能力時(shí),溶液顯堿性,否則溶液顯酸性．高考中考查溶液中離子濃度大小的題型主要有單溶質(zhì)溶液中各離子濃度的大小比較,混合溶液中各離子濃度的大小比較,不同溶液中相同離子濃度的大小比較,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中“粒子”濃度大小比較等．

2　直擊高考

A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度;

B25℃時(shí),等體積、等濃度的硝酸和氨水混合,溶液pH=7;

C25℃時(shí),0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱;

D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入到1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

理解鹽類(lèi)水解的原理,了解鹽溶液的酸堿性,準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)水解離子方程,掌握鹽類(lèi)水解的規(guī)律和應(yīng)用,這些是高考命題方向,教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生找出適合自己的解題方法,使鹽類(lèi)水解這一難點(diǎn)成為高考的得分點(diǎn)．

云南省曲靖市會(huì)澤縣第一中學(xué))