阿伏加德羅常數(shù)高考淺析

劉曉娟

阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)教學(xué)中一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位.此類題目多為選擇題，且題量和題型保持穩(wěn)定，主要考查學(xué)生的判斷能力，計(jì)算能力及對(duì)概念的理解和應(yīng)用能力.這類題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，綜合性強(qiáng)，下面我就阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)問題做一些來探討.

例1（2015年廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

解析23 g Na與足量的水反應(yīng)，只能生成0.5 mol氫氣，即0.5NA H2分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2而非SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體為1 mol，N2和H2都為雙原子分子，故含2NA個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時(shí)，1 mol Fe變?yōu)?2價(jià)，同時(shí)2 mol Fe變?yōu)?3價(jià)，共失去8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確.

易錯(cuò)警示進(jìn)行阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答.

例2（2015年四川）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.0 g H182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

解析H182O和D2O的相對(duì)分子質(zhì)量都為20，而中子數(shù)都為10，故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，分子中存在6條σ鍵，因此4.4 g（即0.1 mol）乙醛中含有σ鍵的數(shù)目為0.6NA， B項(xiàng)錯(cuò)誤； CO2與

Na2O2發(fā)生反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，每有2 mol CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，故5.6 L CO2（即0.25 mol）CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度越來越小，二氧化錳和稀鹽酸不再發(fā)生反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

例3（2015年全國Ⅱ） NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO-3和CO2-3離子數(shù)之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物.23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.235 g核素23592U發(fā)生裂變反應(yīng)：23592U+10n裂變9038Sr+13654Xe+1010n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為10NA

解析1個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵， 60 g丙醇為1 mol，其中含11 mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO-3在溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡，HCO-3水解生成H2CO3，即溶液中HCO-3與CO2-3之和小于0.1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；23 g Na完全反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價(jià)均由0→+1，均轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)正確；根據(jù)裂變反應(yīng)可知235 g該核素發(fā)生反應(yīng)，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

備考提示結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性.這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié).

綜上，要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題，審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索.其次要留心“陷阱”，對(duì)常見的一些陷阱要千萬警惕，①狀況條件；②物質(zhì)狀態(tài)；③物質(zhì)結(jié)構(gòu)；④氧化-還原反應(yīng)；⑤電離、水解；⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡，等等，考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答.