基于學(xué)生為主體的“協(xié)進(jìn)課堂”教學(xué)設(shè)計

徐新峰

摘要：以“課題3溶液的濃度（第1課時）”為例，呈現(xiàn)“協(xié)進(jìn)課堂”的設(shè)計理念，即基于學(xué)生為主體，調(diào)動各類積極教學(xué)因素相互協(xié)作，通過學(xué)生的主動參與進(jìn)行解惑，在師生互動、生生合作探究中完成知識體系的構(gòu)建。

關(guān)鍵詞：學(xué)生主體；協(xié)進(jìn)課堂；學(xué)習(xí)方式

文章編號：1008—0546（2016）07—0076-03

中圖分類號：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：lO.3969/j.issn.1008—0546.2016.07.027

一、背景

“協(xié)進(jìn)”即協(xié)作共進(jìn)，和諧成長?！皡f(xié)進(jìn)課堂”是師生和諧成長的課堂教學(xué)模式，既突出了學(xué)生的主體地位，同時也強(qiáng)調(diào)了教師的主導(dǎo)角色，理順教學(xué)關(guān)系，讓各類教學(xué)因素協(xié)作起來，為學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展和教師的專業(yè)成長提供保障的課堂。

筆者應(yīng)南通市教科研中心之邀，參加了江蘇省海門市能仁中學(xué)教育集團(tuán)“百花獎”教學(xué)活動，并執(zhí)教了人教版初中化學(xué)下冊九單元“課題3溶液的濃度（第1課時）”的示范課，起到了很好的教學(xué)效果，同時也受到了南通化學(xué)教育同行的一致好評。本節(jié)課的設(shè)計著力體現(xiàn)了“協(xié)進(jìn)課堂”理念，基于學(xué)生為主體，調(diào)動各類積極教學(xué)因素相互協(xié)作，通過學(xué)生的主動參與進(jìn)行解惑，在師生互動、生生合作探究中完成知識體系的構(gòu)建。在設(shè)計中，我運用下列策略突出了以學(xué)生為主體的教學(xué)理念，即：問題（設(shè)疑與激疑）、交流（理解與溝通）、協(xié)作（互助與競爭）、展示（表達(dá)與思考）、傾聽（尊重與信任）、構(gòu)建（體驗與歸納）。

二、教學(xué)片斷及意圖

1.片斷一：探究有色溶液的顏色深淺與

有關(guān)

師：請同學(xué)們觀察老師手上的三支試管中的紅糖溶液顏色有何不同，并作出猜想，這與什么有關(guān)？（在試管架上事先放有三支試管，分別裝有顏色深淺的紅糖溶液）

生：紅色有深有淺，這與溶液的濃度有關(guān)。

師：看來“濃度”一詞，對大家并不陌生。請同學(xué)們查閱課本，看看溶液濃度的表達(dá)方式如何？（停頓，學(xué)生閱讀）

生：可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。（同理，這位同學(xué)到黑板上書寫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，其他同學(xué)在筆記上書寫，整理出的公式如下。）

師：請各位同學(xué)先自主設(shè)計實驗方案，來證明你的猜想：有色溶液的顏色深淺與溶液的濃度有關(guān)，然后在小組內(nèi)交流。（巡視，并參與多個合作小組的交流）

生1：取等質(zhì)量的3種溶液，蒸干水分后，比較得到3份紅糖的質(zhì)量大小。

生2：另取等質(zhì)量的水，加入不同質(zhì)量的紅糖，溶解后比較顏色的深淺。

生3：對試管3中的溶液繼續(xù)加入紅糖，觀察顏色的變化。（試管3是紅色最淺的溶液）

師：從實驗的簡單易做角度思考，同學(xué)們選擇哪種方案？請一位同學(xué)到前面來完成實驗。

生（齊聲）：第3個。（一名同學(xué)在講臺上完成演示實驗）

師：剛才上述3支試管中紅糖溶液的濃度是多少呢？請同學(xué)們查看老師配制這3種溶液時的數(shù)據(jù)，并計算其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生完成計算過程，老師選擇幾個代表性的作業(yè)進(jìn)行投影，采用生生互評的方式組織教學(xué)，得出結(jié)論：對有色溶液來講，濃度越大，其顏色越深。

設(shè)計意圖：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義及計算公式是本節(jié)課的核心知識。學(xué)習(xí)形式設(shè)計成以學(xué)生為主體的探究式，而沒有采用“講授一練習(xí)鞏固”的傳統(tǒng)形式，且從生活中的紅糖溶液入手，沒有選擇教材中的硫酸銅溶液作為實驗資源，這樣的設(shè)計貼近學(xué)生的生活，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，很快將學(xué)生帶入探究情境。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義與計算式采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)的形式，閱讀文本而獲?。▽W(xué)生自己能看懂）。學(xué)生獲取計算式之后，沒有采用例題鞏固應(yīng)用的“俗套”方式組織教學(xué)，而是將公式的解讀與實驗設(shè)計、方案比較、完成實驗進(jìn)行多元融合，加深了學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義和計算式的主動意義建構(gòu)，這成為本節(jié)課的亮點之一。表格設(shè)計的計算并非“孤獨”，將對比和驗證的思想蘊含于其中并滲透給學(xué)生，為結(jié)論的得出提供了數(shù)據(jù)論證。

2.片斷二：深度認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

師：現(xiàn)在室內(nèi)的水溫為10℃，已知10℃時，氯化鈉的溶解度為35.8g。在10℃時，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量進(jìn)行配制氯化鈉溶液，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做lg/cm3）。

兩位學(xué)生主動上黑板板演計算過程。第1題的計算過程所有學(xué)生一致贊同，但有少數(shù)同學(xué)對第2位同學(xué)的解題列式（如下）提出了不同見解。

生：根據(jù)10℃時，氯化鈉的溶解度為35.8g，可推知，此溫度下，20g水中最多只溶解7.16g氯化鈉，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不是lOg。

生：我們可以通過做實驗來檢驗。

師：同桌的兩位同學(xué)為一組，動手完成上述表格中兩種溶液的配制，并匯報實驗結(jié)果。

學(xué)生開始實驗，教師巡視，并及時糾正學(xué)生實驗中的不規(guī)范操作。

生：第1個實驗中l(wèi)Og氯化鈉全部溶解，第2個實驗中l(wèi)Og氯化鈉固體沒有全部溶解，得到了飽和溶液。

生：第2個實驗中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為7.16g，所以第2問的解題過程如下：

師：你對公式中“溶質(zhì)的質(zhì)量”如何理解？

生：必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

教師板書，并用紅筆標(biāo)注，“溶質(zhì)的質(zhì)量必須溶解的質(zhì)量”。

師：第2個實驗所得溶液是飽和溶液，老師對剛才這位同學(xué)的解題過程作如下變通（在黑板上板演）：

師：從上述變通中，你是否可以總結(jié)出飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式？

師：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”。這種說法對嗎？為什么？

學(xué)生分析回答，各合作小組進(jìn)行組內(nèi)質(zhì)疑，組內(nèi)解決。

設(shè)計意圖：這一片斷的教學(xué)培養(yǎng)了學(xué)生的主動發(fā)現(xiàn)能力。學(xué)生在學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式后，很容易在第2小題走進(jìn)教者設(shè)計的“陷阱”中?！板e誤是寶貴的教學(xué)資源”，引導(dǎo)學(xué)生相互糾錯，協(xié)作共進(jìn)，進(jìn)而提出自己的見解：一是從計算推理角度來闡述，根據(jù)溶解度定義來推知l0g氯化鈉不能全溶解：二是從實驗的角度來證明并創(chuàng)設(shè)每位學(xué)生動手的機(jī)會，在實驗動手后真實的感悟出“溶質(zhì)質(zhì)量必須是溶解的質(zhì)量”，這樣的設(shè)計充分肯定學(xué)生是學(xué)習(xí)主人的前提下展開的，也體現(xiàn)了學(xué)科特質(zhì)和研究問題的真實性，這成了本節(jié)課的亮點之二。而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的推出，是基于例題情境展開的老師引導(dǎo)、學(xué)生歸納而總結(jié)出來的，體現(xiàn)了讓知識的形成與學(xué)生的主體參與相結(jié)合的教學(xué)思想。

3.片斷三：根據(jù)情境和數(shù)據(jù)進(jìn)行編題

師：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液進(jìn)行選種。提供如下數(shù)據(jù)：①NaCl質(zhì)量24kg；②水質(zhì)量126kg；③溶液質(zhì)量150kg。請同學(xué)們自主編題，將上述任一數(shù)據(jù)設(shè)置為未知（即題目的問），通過編制題目來問答。

學(xué)生編題，教師巡視，挑選不重復(fù)的問題進(jìn)f=亍展示。

生1的問題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液進(jìn)行選種。若用24kg的氯化鈉來配制溶液，需水的質(zhì)量多少？

生2的問題：用24kg的氯化鈉和126kg的水配制溶液進(jìn)行農(nóng)業(yè)的選種，求此溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

生3的問題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液進(jìn)行選種。已配制了150kg的此溶液，問需氯化鈉和水的質(zhì)量分別是多少？

生4的問題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，用126kg的水配制成了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液去選種，問需氯化鈉質(zhì)量是多少？

全體學(xué)生圍繞這4個問題，分別列式求解，并歸納出相應(yīng)的變式公式：

設(shè)計意圖：這一環(huán)節(jié)教學(xué)將課本中的例題改成學(xué)生自編自求題，突破了文本的束縛，改變了傳統(tǒng)的教師拋問題學(xué)生思考問答的形式。學(xué)生成為問題設(shè)計的主人，學(xué)習(xí)和思考的主體意識增強(qiáng)，萌生了自主展示意識，必然會自主思考此題的求解路徑、公式變通，至此，變式公式自然生成。同時，這一改變調(diào)動了不同層次學(xué)生的積極思考，學(xué)業(yè)成績優(yōu)秀的學(xué)生想設(shè)計出多種不同類型的習(xí)題給其他同學(xué)來做，同時證明自己是優(yōu)秀的。有些基礎(chǔ)較差的學(xué)生也能設(shè)計出1至2個問題，盡管有些“羞澀”，但也期待著其他同學(xué)來求解自己設(shè)計的題目，這正是我們所期待的生生之間的“協(xié)作共進(jìn)”，這成了本節(jié)課的亮點之三。教學(xué)表明，全體學(xué)生在這一環(huán)節(jié)中充分體現(xiàn)了自己是學(xué)習(xí)的主人，展示與和諧成長成了這一教學(xué)片斷的主題。

三、教學(xué)反思

1.變通文本資源，與學(xué)生走得更近

教學(xué)是一種藝術(shù)，“教”的服務(wù)對象是“學(xué)”，“學(xué)”是主體。教師在選擇教學(xué)資源時，不應(yīng)墨守成規(guī)、束縛于課本資源，“變通”會激活“學(xué)的主體”。在本節(jié)課中放棄了課本中的硫酸銅溶液，去選擇學(xué)生熟悉的生活情景“紅糖水”作為教學(xué)資源，拉近了與全體學(xué)生的距離，對知識的親切感和探究欲望自然而生?！敖滩氖莻€例子”，但并非每個例子都是很好的教學(xué)資源，評價標(biāo)準(zhǔn)是學(xué)生，只有讓學(xué)生“走近”教學(xué)情景，才能“走進(jìn)”學(xué)科本質(zhì)，掌握學(xué)科內(nèi)涵。

2.創(chuàng)設(shè)多樣化學(xué)習(xí)方式，讓各層次學(xué)生樂于“協(xié)進(jìn)學(xué)習(xí)”

教學(xué)方式的單一，必然會帶來學(xué)習(xí)方式的單一，勢必引起學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的厭倦。新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)“多樣化的學(xué)習(xí)方式”，鼓勵教師從具體的教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實際情況出發(fā)，靈活創(chuàng)設(shè)多樣化學(xué)習(xí)方式，激發(fā)各層次學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，并在互相協(xié)作中完成化學(xué)的快樂學(xué)習(xí)，這應(yīng)是我們化學(xué)教師所向往的，追求的教學(xué)場景。本節(jié)課中創(chuàng)設(shè)了自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)歸納學(xué)習(xí)等，生與生之間的實驗方案互補協(xié)作、實驗動手協(xié)作、相互糾錯協(xié)作等合作形式，這些形式最大程度上促進(jìn)了各層次學(xué)生的和諧發(fā)展。

3.調(diào)動教學(xué)多因素“協(xié)作”，引領(lǐng)學(xué)生主動建構(gòu)知識

教材內(nèi)容、教師、學(xué)生、教學(xué)方式、課堂文化等多因素之間互動的合力所決定了教學(xué)效果，學(xué)生是關(guān)鍵因素，因為評價的最終落腳點是學(xué)生的進(jìn)步與發(fā)展。

本節(jié)課中，將計算公式的理解寓于一定的生活情景中，引領(lǐng)學(xué)生主動建構(gòu)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式：在實驗情景中，主動理解了公式中“溶質(zhì)質(zhì)量”的真正含義，并自主歸納了飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：通過自編問題的情境，激發(fā)了各層次學(xué)生的主動思考，培養(yǎng)了全體學(xué)生的問題設(shè)計能力。在整個教學(xué)過程中，教師起組織者、指導(dǎo)者、幫助者和促進(jìn)者的作用；利用情境、合作、對話等學(xué)習(xí)環(huán)境要素充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，最終達(dá)到學(xué)生有效地實現(xiàn)對當(dāng)前所學(xué)知識的意義建構(gòu)的目的。