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    硫酸亞鐵溶液的保存探究

    2016-05-14 07:39:20徐路遙
    化學(xué)教與學(xué) 2016年8期
    關(guān)鍵詞:稀硫酸硫酸亞鐵

    徐路遙

    摘要:中學(xué)化學(xué)教材及習(xí)題中出現(xiàn)的硫酸亞鐵溶液的保存方法,在加稀硫酸或加還原鐵粉,或是二者均加的問題上,出現(xiàn)不一致的結(jié)論。通過實驗驗證,在不加稀硫酸的條件下,還原鐵粉不能將鐵離子還原成亞鐵離子。因此在保存過程中需同時加還原鐵粉和稀硫酸,且通過稀硫酸直接和還原鐵粉反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液的方式,保存的時間更長。

    關(guān)鍵詞:硫酸亞鐵;保存;稀硫酸;還原鐵粉

    文章編號:1008-0546(2016)08-0093-03 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

    doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2016.08.031

    亞鐵離子的性質(zhì)是高中化學(xué)教學(xué)中的重要內(nèi)容。其中性質(zhì)之一為在硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液,硫酸亞鐵溶液不變顏色,說明亞鐵離子不能與KSCN作用顯血紅色。但在演示該實驗過程中,硫酸亞鐵溶液如果保存不當(dāng),只要有微量的亞鐵離子被氧化,滴加KSCN,就會顯血紅色。因此,對于如何保存硫酸亞鐵溶液,根據(jù)目前正在使用的教材的思路與相關(guān)流行試題對其中描述的保存方式,出現(xiàn)的爭議,本文探索同時加稀硫酸與還原鐵粉的保存方式,試圖消除溶液保存不當(dāng),致亞鐵離子微量氧化帶來的影響。

    一、硫酸亞鐵溶液保存方法的爭議

    硫酸亞鐵溶液的保存,應(yīng)加還原鐵粉防止氧化,或加硫酸抑制氧化,或兩種試劑同時添加?根據(jù)目前所使用的教材和流行試題分析,不能得到明確答案。

    1.教材中的兩種保存方法并存

    (3)在化學(xué)選修4教材中,提及鹽類的水解,根據(jù)鹽類的水解原理分析,由于亞鐵容易水解,因此在保存時,應(yīng)加入稀硫酸抑制其水解。

    2. 流行試題中出現(xiàn)了不同的保存方法

    從上述教材內(nèi)容和試題不難看出,保存硫酸亞鐵溶液,加還原鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化,加稀硫酸的目的,是抑制亞鐵離子水解。抑制水解和防止氧化,需要優(yōu)先考慮哪種情況,或鐵粉和稀硫酸確實均需添加?在教學(xué)工作實踐中筆者對如何解決保存硫酸亞鐵溶液所出現(xiàn)的問題進(jìn)行深入的研究,解決了保存硫酸亞鐵溶液的問題,使在硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液,硫酸亞鐵溶液不變顏色,實驗現(xiàn)象明顯、成功率達(dá)95%以上。

    二、硫酸亞鐵溶液保存方法的實驗探究

    1. 實驗設(shè)計原理分析

    Eθ(堿性)>Eθ(酸性),因此,在堿性環(huán)境中,亞鐵離子更容易被氧化[3]。

    通過數(shù)據(jù)計算可以得出,矛盾主要集中在硫酸亞鐵溶液的保存,關(guān)鍵是控制溶液的酸性,還是還原鐵粉。在酸性環(huán)境中,鐵粉更易將鐵離子還原;同時,亞鐵離子不易被氧化,但鐵粉可直接與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽。我們即通過設(shè)計實驗來驗證硫酸亞鐵的保存條件。

    2.實驗設(shè)計及操作

    (1)實驗試劑。

    Fe2SO4·7H2O晶體、2mol/L H2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液,還原鐵粉

    (2)實驗1:只加還原鐵粉保存。

    在60mL的細(xì)口瓶中,加入硫酸亞鐵晶體和去氧水,配成約2mol/L FeSO4溶液,先滴加20滴KSCN溶液,再加入10g還原鐵粉,并塞好瓶塞,實驗結(jié)果如表1所示。

    (3)實驗2:只加稀硫酸保存

    在60mL的細(xì)口瓶中,加入硫酸亞鐵晶體,用稀硫酸溶解后,再加入等體積的去氧水,配成2mol/L FeSO4和1mol/L 硫酸混合溶液,搖勻后,加入20滴KSCN溶液,并塞好瓶塞,實驗結(jié)果如表2所示。

    (4)實驗3:同時加稀硫酸和鐵粉保存

    在60mL的細(xì)口瓶中,加入硫酸亞鐵晶體,用稀硫酸溶解后,再加入等體積的去氧水,配成2mol/L FeSO4和1mol/L 硫酸混合溶液,搖勻后,加入20滴KSCN溶液,再加入10g還原鐵粉,并塞好瓶塞,實驗結(jié)果如表2所示。

    (5)實驗4:用稀硫酸與還原鐵粉反應(yīng)制取硫酸亞鐵

    在60mL的細(xì)口瓶中,加入稍過量的還原鐵粉與2mol/L的稀硫酸進(jìn)行反應(yīng),然后滴加20滴KSCN溶液,并塞好瓶塞,實驗結(jié)果如表4所示。

    三、實驗結(jié)果討論

    從實驗看出,保存硫酸亞鐵溶液的關(guān)鍵,在控制溶液的酸度,在不加稀硫酸的情況下,即使加了還原鐵粉,也無法將鐵離子還原,而且還原鐵粉本身也會被氧化成氧化鐵。但如果不加還原鐵粉,又無法還原硫酸亞鐵晶體在存放過程中被氧成的鐵離子。在保存亞鐵溶液的過程中,必須同時加入稀硫酸和還原鐵粉,才能較好的防止亞鐵離子被氧化。同時,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣對溶液起到攪拌作用,有利于Fe3+與還原鐵粉的充分接觸[4],也帶走了溶液中的溶解氧氣。稀硫酸與還原鐵粉反應(yīng),達(dá)到平衡時,剩余的稀硫酸可使溶液保持一定的酸度,抑制亞鐵離子被氧化。根據(jù)實驗結(jié)果分析,直接用稀硫酸和鐵粉得到硫酸亞鐵,保存時間更長。

    四、總結(jié)與思考

    從實驗結(jié)果來看,必須要同時加稀硫酸和還原鐵粉,才能較好地防止硫酸亞鐵溶液被氧化。直接用稀硫酸和鐵粉得到硫酸亞鐵,保存時間更長。

    在實際教學(xué)中,由于高一階段未學(xué)過水解的概念,因此題目中往往只要求加入還原鐵粉,當(dāng)高二學(xué)習(xí)水解后,涉及到亞鐵離子水解問題,有些題目除了加入還原鐵粉保存外,還要求加入稀硫酸抑制亞鐵離子的水解。但在高一的教材中,硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)的一系列現(xiàn)象,讓同學(xué)們已經(jīng)意識到了“亞鐵在堿性環(huán)境中更容易被氧化”。因此,筆者認(rèn)為,在高一教學(xué)中,完全可以引入保存硫酸亞鐵除了加還原鐵粉外,尚需加入稀硫酸保存,其原因為稀硫酸可使溶液保持一定的酸性,抑制亞鐵離子的氧化,同時,生成的氫氣可帶走溶液中溶解的氧氣。

    參考文獻(xiàn)

    [1] 翟麗萍,酸度對硫酸亞鐵/硫酸亞鐵銨溶液穩(wěn)定性影響[J]. 精細(xì)與專用化學(xué)品,2010,(12):29-30

    [2] 許立.硫酸亞鐵溶液的配制、存放及有關(guān)實驗[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,1985,(1):44-45

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