電解質(zhì)溶液中離子之間的三種定量關(guān)系詳解

【摘 要】鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡。比較溶液中各離子濃度相對大小主要需掌握溶液中的三大守恒，即電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。其中質(zhì)子守恒是學生最理解和掌握的一種守恒關(guān)系。

【關(guān)鍵詞】電解質(zhì)溶液 定量關(guān)系 鹽類水解

一、問題的提出

“比較水溶液中離子濃度相對大小”這類題型，是一類常見的題型。這類問題是基于鹽類水解引發(fā)的一類習題，掌握這類習題一定要熟練掌握鹽類水解相關(guān)的知識點。

鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡。比較溶液中各離子濃度相對大小主要需掌握溶液中的三大守恒，即電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。筆者接觸的一大部分高中生（高三為主）認為鹽類水解的知識點及相關(guān)習題是學習中的難點，有相當一部分學生在高三二輪復習結(jié)束以后仍然不能熟練掌握水溶液中離子之間的三個定量關(guān)系，而這其中又以“質(zhì)子守恒”最難掌握。筆者翻閱了幾本學生常用的參考書[1][2]后，發(fā)現(xiàn)參考書在對這部分知識點進行梳理時，也是直接給出了結(jié)論，這樣就導致學生在發(fā)現(xiàn)問題后不能及時的解決。為了解決學生的這一普遍存在的問題，筆者決定將“三大守恒”的得出過程做詳細的梳理。下面以碳酸鈉（Na2CO3）為例來詳細講解關(guān)系式的得出過程。

參考文獻

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[3]濤琪等.紅對勾·課課通大考卷（選修四·化學反應(yīng)原理）[Z].石家莊：河北科學技術(shù)出版社，2014：71