指導學生解題方法淺談

一、看清題目中的容易混淆的概念

例1、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒.下列敘述正確的是（ ）

A.中毒反應中亞硝酸鹽是氧化劑B.維生素C能將Fe3+氧化為Fe2+，使其解毒

C.中毒反應中Fe3+是還原產物D.維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒

解析：本題考查氧化還原反應，明確基本概念和元素化合價變化等知識，結合題意知：中毒是亞硝酸鹽將Fe2+轉化為Fe3+即可選出答案A.

例2、廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合新的物質.根據上述觀點，下列說法不正確的是（ ）

（1）NH2Cl的水解產物是NH2OH和HCl

（2）CuCl2的水解產物是Cu（OH）2和HCl

（3）NaClO的水解產物是HClO和NaOH（4）Mg2C3的水解產物是Mg（OH）2和C2H2

A.（1）（2）（4）B.（1）（4）

C.（2）（3） D.（4）

解析：本題很容易聯想到課本上的NH4Cl和CaC2的水解，忽略了題目所給的信息和鹽類水解的實質，選B.

二、排除題中的干擾因素

例1、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含水7.60%、K2CO32.38%、KOH90%，若將此樣品1g加入到含HCl3.65g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液，可得固體的質量為 。

解析：這類題型學生很容易被題目中的數字所迷惑，相當多的學生將注意力集中在這些數字上，而忽視了基礎知識質量守恒原理的應用（氯元素守恒）

III.第三份加足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥得沉淀6.27g。再經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量（轉下頁）（接上頁）為2.33g，

（1）一定不存在的離子是________________________。

（2）溶液中肯定存在的陽離子及其濃度（可不填滿）：離子符號，濃度mol/L。離子符號____，濃度mol/L。

（3）甲同學認為還需要另取100mL溶液，加人足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，在濾液中再加足量AgNO3溶液，看有無沉淀，如有，并對沉淀稱量，才能確定Cl-的存在與濃度，而乙同學認為不需再做實驗已能確定溶液中Cl-的存在與濃度，你認為乙同學的看法是否正確（填“是”或“否”）簡述其理由：

解析：該題考查離子共存的有關知識。其中第（3）問隱含著溶液中電荷守恒，根據計算可知溶液中存在Cl-的存在，不必做實驗來驗證。

例2、等物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種鹽溶液分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成的沉淀的質量相等，則三種鹽溶液的體積比為（）

A. 1：2：3 B.1：1：1 C.3：2：1 D.無法計算

解析：本題看起來無法求解，但只要告訴學生這里面存在一個隱含條件，那就是物質間反應的化學方程式，然后由方程式直接求解即可知道答案為C。