元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

摘 要：元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷是中學(xué)化學(xué)課的難點(diǎn)，對(duì)于職業(yè)院校的學(xué)生而言，更是難上加難，從元素金屬性非金屬性的實(shí)質(zhì)入手，旨在幫助學(xué)生系統(tǒng)地掌握判斷方法。

關(guān)鍵詞：金屬性；非金屬性；依據(jù)；問題

元素的金屬性也就是還原性，指的是元素失電子的性質(zhì)；非金屬性也即氧化性，指的是元素的電子性質(zhì)。所以它們的強(qiáng)弱就與原子得失電子的能力有關(guān)，容易失電子的，金屬性強(qiáng)；容易得電子的，非金屬性強(qiáng)。所以，判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)從參加反應(yīng)的元素的原子得失電子的難易上進(jìn)行分析，與原子得失電子數(shù)目的多少?zèng)]有關(guān)系。那么，怎么就知道元素得失電子的難易呢？我們可以從以下幾個(gè)方面入手分析：

一、判斷元素金屬性強(qiáng)弱依據(jù)

1.根據(jù)常見金屬活動(dòng)性順序表判斷。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Po Au

排在前面的金屬其活潑性強(qiáng)，當(dāng)然容易失電子，金屬性強(qiáng)。

2.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度——越易置換出氫氣，金屬性越強(qiáng)。

如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性：Na>Mg>Al。

3.相互置換反應(yīng)——較活潑金屬能從不活潑金屬的鹽溶液中（或熔融態(tài)的鹽中）把不活潑金屬置換出來。

如Fe+Cu2+=Fe2++Cu金屬性：Fe>Cu。

如Zn+Fe2+=Zn2++Fe說明金屬性Zn>Fe

4.原電池中的正負(fù)極的判斷——負(fù)極金屬活潑性大于正極金屬。

特殊情況，鋁和銅用導(dǎo)線連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負(fù)極，但金屬性卻為Al>Cu。

5.從結(jié)構(gòu)上看，在元素周期表中，同一周期從左到右，金屬性減弱；同一主族從上到下，金屬性增強(qiáng)。

如：同周期元素金屬性：Na>Mg>Al。

Sn和Pb同屬Ⅳ主族，金屬性：Sn>Pb。

6.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱——堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

如堿性：NaOH>MgOH>Al（OH）3金屬性：Na>Mg>Al。

7.根據(jù)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。

一般來說，對(duì)主族元素而言，最高價(jià)陽離子的氧化性越弱，即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)。

8.根據(jù)在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷。

放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子金屬性弱。如，含有Cu2+和Fe2+的溶液電解時(shí)Cu2+先得電子，所以金屬性Fe>Cu。

二、判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1.跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性——越易與氫氣化合，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

如：F2+H2 [冷暗處爆炸]2HFCl2+H2 [光照]2HF

Br2+H2=2HBr I2+H2 [可逆反應(yīng)]2HI

非金屬性：F2>Cl2>Br2>I2。

2.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱——酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

如：酸性：非金屬性Si

3.非金屬單質(zhì)間的相互置換反應(yīng)。

如：Cl2+5KI=2KCl+I2 Cl>I2

4.從結(jié)構(gòu)上看，在元素周期表中，同一周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下，非金屬性減弱。

5.從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。

非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對(duì)應(yīng)原子越難得電子。

6.從對(duì)同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷。

如：Fe+Cl2 [點(diǎn)燃]FeCl3 Fe+S [加熱]FeS

鐵分別升到+2，+3，所以非金屬性：Cl2>S。

綜上所述，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關(guān)系，它們可相互推導(dǎo)；這部分內(nèi)容也是對(duì)金屬元素和非金屬元素知識(shí)的整合與提高。

例題：用“>”或“<”回答下列問題：

1.酸性：H2CO3 H2SiO4 H3PO4

2.堿性：Ca（OH）2 Mg（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3

3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O H2S H2S HCl

4.還原性：H2O H2S H2S HCl

5.酸性：H2SO4 H2SO3HClO4 HClO

從以上答案中可以歸納出：

6.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越 。

7.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越

。

8.元素的 性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 。

9.非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越 。

10.同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越 。

分析：這幾個(gè)題是對(duì)前面金屬性非金屬性強(qiáng)弱判斷的綜合應(yīng)用。答案：1.> < 2.> > 3.> < 4.> < 5.> > 6.強(qiáng) 7.強(qiáng) 8.強(qiáng) 9.強(qiáng) 10.強(qiáng)

參考文獻(xiàn)：

馮陽保.山西省中等職業(yè)學(xué)校對(duì)口招生應(yīng)考必備·化學(xué)[M].山西出版?zhèn)髅郊瘓F(tuán)，山西人民出版社，2012.

編輯 薄躍華