中考化學(xué)計(jì)算知識復(fù)習(xí)策略新探

王瑞芬

初中化學(xué)計(jì)算主要包括兩個(gè)方面的內(nèi)容，即根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算主要有求各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，這些知識點(diǎn)比較簡單，易于掌握，學(xué)生一般不會出現(xiàn)失誤，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算類型較多，涉及的知識面較廣，而且各地市的中考化學(xué)考試最后一道題是計(jì)算題，因此對這一類型的計(jì)算題的系統(tǒng)復(fù)習(xí)是非常重要的。該題型主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的能力，題中常與溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相聯(lián)系，并通過文字?jǐn)⑹?、表格等方式出現(xiàn)，而且題型非常多，我就平時(shí)在復(fù)習(xí)過程中對這些計(jì)算題進(jìn)行歸類復(fù)習(xí)的一些做法進(jìn)行小結(jié)，供各位同仁參考。

一、文字?jǐn)⑹鲂?/p>

文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題是各地市常出的一種題型，如漳州市近幾年的最后一題都是這種題型，它是用文字?jǐn)⑹鰧?shí)驗(yàn)過程表述出來的，有的直接給出一種反應(yīng)物（或生成物）的量，求其他的量，有的要將不純物質(zhì)的量換算成純物質(zhì)的量，再代入化學(xué)方程式計(jì)算。

例1：（2010漳州）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO 對空氣造成污染，某火電廠利用石灰石粉末對煤燃燒產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行處理（化學(xué)方程式為2CaCO +2SO +O 2CaSO +2O ） 若該廠要處理0.32t二氧化硫，需消耗含CaCO 80%的石灰石粉末的質(zhì)量是多少？

剖析：本題考查有關(guān)不純物與純物質(zhì)的換算關(guān)系與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，題中所出二氧化硫是純凈物的量可以直接代入化學(xué)方程式求出CaCO 的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)把CaCO 的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成石灰石的質(zhì)量。

答案：設(shè)需消耗CaCO 的質(zhì)量為x

2CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO

2×100 2×64

x 0.32t

x= =0.5t

需消耗石灰石的質(zhì)量： =0.625t

答：需消耗含CaCO 80%的石灰石粉末的質(zhì)量是0.625t.。

二、標(biāo)簽型

標(biāo)簽型計(jì)算題通常是以生活中的一些常見物質(zhì)如食品、藥品的商標(biāo)或說明書為命題素材，解題的關(guān)鍵是找到解決問題的相關(guān)信息，然后進(jìn)行有關(guān)綜合的計(jì)算。

例2：圖是“***”鈣片商品標(biāo)簽圖

（1）此鈣片的主要成分碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出6片片劑，研碎后放入燒杯中，加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯里剩余物質(zhì)質(zhì)量為51.7g（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），請你再通過計(jì)算幫她判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。

剖析：本題（2）中所給兩個(gè)已知量都是混合物的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律先求出生成二氧化碳的質(zhì)量為6×2.5g+40g-51.7g=3.3g，再代入化學(xué)方程式中求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而作出判斷是否屬實(shí)。

答案：（1）100。（2）0.5g。

（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律CO 的質(zhì)量=2.5g×6+40g-51.7=3.3g

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO +2HCl =CaCl +CO ↑+H O

100 44

x 3.3g

= x=7.5g 每片中CaCO 的含量 =1.25g

答：鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)。

三、圖像型

圖像型計(jì)算題是將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)標(biāo)注在圖像中，而題干中出現(xiàn)的數(shù)據(jù)較少，不足以滿足解題的需要，解題時(shí)首先要認(rèn)真分析坐標(biāo)軸中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別代表的是題干中的哪一個(gè)化學(xué)量的意義，并關(guān)注圖像的起止點(diǎn)各代表什么意思，以及圖像的走向特征，然后讀取所需數(shù)據(jù)和解讀相關(guān)信息，并應(yīng)用到化學(xué)問題中，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出結(jié)果。

例3：為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10℅的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右圖）

說明：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水與鹽酸反應(yīng)。

（1）鐵完全反應(yīng)共消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為？搖？搖 ？搖？搖g

（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

剖析：本題通過圖中曲線圖分析得出在鹽酸73g時(shí)鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，接下來的曲線與X軸平行，說明此時(shí)鹽酸已過量，鐵已經(jīng)反應(yīng)完全，此時(shí)可讀出稀鹽酸的質(zhì)量，再利用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可算出HCl的質(zhì)量，代入方程式即可求出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出生鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：（1）？搖7.3g？搖；

（2）解：設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x。

Fe+2HCl=FeCl +H ↑

56 79

x 7.3g

= x= =5.6g

Fe%= ×100%=93.3%

答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。

四、表格型

表格型計(jì)算題是將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，以表格的形式呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)之間有一定的關(guān)聯(lián)，這一題型在各地市的中考題中經(jīng)常出現(xiàn)，解答時(shí)要領(lǐng)是先結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，弄清每個(gè)數(shù)據(jù)是什么物質(zhì)的量，再通過組與組之間數(shù)據(jù)的比較，判斷每組實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)已經(jīng)完全反應(yīng)，哪些物質(zhì)還有剩余，只有反應(yīng)完全的那種物質(zhì)的量才能代入計(jì)算。

例4：在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：

則該密閉容器中甲待測值是？搖？搖 ？搖？搖？搖？搖，該反應(yīng)屬于？搖 ？搖？搖？搖？搖？搖。

剖析：本題解題的關(guān)鍵是先判斷出哪一種物質(zhì)是反應(yīng)物，哪一種物質(zhì)是生成物，有題中數(shù)據(jù)可知乙和甲是生成物，丙是反應(yīng)物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出甲是什么物質(zhì)，進(jìn)而判斷是哪一種基本類型。

答案：待測值：23；分解反應(yīng)。

例5：為了測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO + HCl=NaCl+H O+CO ↑，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：

求（1）生成CO 的質(zhì)量是？搖？搖 ？搖？搖g。

（2）混合物中NaHCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

剖析：本題中表格給出的數(shù)據(jù)分析得出t4時(shí)鹽酸和碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)可求出CO 的質(zhì)量為：210.0g-203.4g=6.6g，代入化學(xué)方程式可求出NaHCO 的質(zhì)量，最后求出NaHCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：（1）210.0g-203.4g=6.6g

（2）解：設(shè)NaHCO 的質(zhì)量為x

NaHCO + HCl = NaCl + H O+CO ↑

84 44

x 6.6g

= x= =12.6g

混合物中NaHCO %= ×100%=92.6%

答：混合物中NaHCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.6%。

總之，這一類計(jì)算題是對學(xué)生綜合能力要求較高的一種題型，它要求學(xué)生必須有扎實(shí)的理論基本功，學(xué)會對數(shù)據(jù)和信息進(jìn)行有效的整理和處理，進(jìn)而利用所學(xué)的知識綜合運(yùn)用到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算中，重視對學(xué)生這一方面的綜合訓(xùn)練，有的放矢，將使學(xué)生在今后的中考中應(yīng)對自如，立于不敗之地。