提高化學(xué)講評(píng)課效率的探索

王云

【摘 ? ?要】提高化學(xué)講評(píng)課效率的幾種方法：抓住關(guān)鍵、講清思路;總結(jié)規(guī)律、提高效率;比較方法、找出捷徑;走出“迷點(diǎn)”、加深理解;改頭換面、舉一反三。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)講評(píng)課 ?提高課堂效率 ?講評(píng)方法

中圖分類(lèi)號(hào)：G4 ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2015.01.179

化學(xué)講評(píng)課是在練習(xí)或考試之后，教師對(duì)其講解和評(píng)價(jià)的一種課型，也是一種具有一定特殊性的復(fù)習(xí)課。它對(duì)學(xué)生已掌握的化學(xué)知識(shí)起著矯正、鞏固、充實(shí)、完善和深化的重要作用。這種課型是知識(shí)的再整理、再綜合、再運(yùn)用的過(guò)程，是師生共同探討解題方法、分析解題思路、提高解題能力的有效途徑。如果教師不引起足夠的重視，往往會(huì)出現(xiàn)以下的一些弊端：或久拖不評(píng)、有始無(wú)終;或面面俱到、泛泛而談;或就題論題、不求甚解;或包辦代替、一講到底等等。為了避免上述情況出現(xiàn)，提高課堂效率，我結(jié)合自己多年的教學(xué)實(shí)踐，歸納出幾種比較有效的講評(píng)方法。

一、抓住關(guān)鍵、講清思路

一般每一類(lèi)型的題目都有一個(gè)大致的思路，思路清晰了，才能解題。這就要求教師在講評(píng)時(shí)不能簡(jiǎn)單地列出解題過(guò)程或答案，而應(yīng)幫助學(xué)生抓住問(wèn)題的關(guān)鍵（即本質(zhì)），從而理清思路，“順藤摸瓜”，得出結(jié)果，收到事半功倍的效果。

思維的嚴(yán)密性和完備性是思維的兩個(gè)要素，缺少哪一個(gè)都會(huì)出錯(cuò)。嚴(yán)密而完備的思路是得出正確結(jié)果的前提，簡(jiǎn)捷的思路則可避開(kāi)復(fù)雜思維過(guò)程而提高解題速度。

[例題]：把xmlCO2通過(guò)足量Na2O2后，再與ymlNO混合，且x與y之和為Vml。充分反應(yīng)后氣體體積縮小為V/2ml。則x∶y的值為（ ? ?）

A ?1∶1 ? ? ? B ?2∶1 ? ? ? C ? 5∶4 ? ? ? D ? 7∶5 ? ? ? E ?任意比

<解析>

思路一：根據(jù)反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2及2NO+O2=2NO2，分三種情況討論：

1.若NO與O2恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2﹙即x/2=y/2﹚，則x∶y=1。

2.若NO有剩余（即x/2

3.若O2有剩余（即x/2>y/2），則產(chǎn)生NO2為yml，剩余O2為（x/2-y/2）ml，所以（y+x/2-y/2）/（x+y）=1/2→1∶1

故當(dāng)x>y即x∶y>1∶1時(shí)，合題意。

綜合1、2、3選C。

思路二：根據(jù)反應(yīng)式

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?①

2NO+O2=2NO2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ②

①+ ②有：2CO2+2Na2O2+2NO=2Na2CO3+2NO2 ? ? ? ? ?③

觀察①③兩式發(fā)現(xiàn)，當(dāng)且僅當(dāng)VCO2≥VNO時(shí)才有V后=V前/2，故當(dāng)x∶y≥1∶1時(shí)題設(shè)成立，選C。

比較兩種思路，后者由于抓住了反應(yīng)前后體積變化的本質(zhì)特征，避免了繁瑣的討論，速戰(zhàn)速?zèng)Q，顯得十分簡(jiǎn)捷。

二、總結(jié)規(guī)律、提高效率

有些習(xí)題規(guī)律性較強(qiáng)，教師在講評(píng)時(shí)，可借助典型例題的剖析引導(dǎo)學(xué)生對(duì)類(lèi)似的或相關(guān)的習(xí)題進(jìn)行總結(jié)，幫助學(xué)生得出解題的一般規(guī)律，可謂舉一反三，觸類(lèi)旁通，這是新課難以達(dá)到的境界。

例如，關(guān)于標(biāo)況下氣體充滿燒瓶后倒插入水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度的求算規(guī)律，通過(guò)對(duì)純NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)這一典型例子的分析，可總結(jié)出如下規(guī)律：

⒈純HCl、NH3氣體：M=1/22.4（mol/L）。

⒉HCl、NH3氣體中含不溶于水的雜質(zhì)氣體：M=1/22.4（mol/L）。

⒊NO2氣體：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒋NO2與NO混合氣：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒌NO充滿燒瓶再通入O2，無(wú)論水是否充滿燒瓶均有：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒍NO2與O2混合氣：a.若水充滿燒瓶（即VO2∶VNO2=1∶4）;MHNO3=（1/22.4）×4/5（mol/L）;b.若剩余NO（即VO2∶VNO2<1∶4）;M=？（請(qǐng)讀者自己完成）。

上述規(guī)律中，第1條是最基本的，2～5條是在此基礎(chǔ)上的推廣，而第6則是更進(jìn)一步的深化和變通。

三、比較方法、找出捷徑

有些習(xí)題若按常規(guī)解法，比較繁瑣，費(fèi)時(shí)費(fèi)力;若走捷徑，則事半而功倍。因此，教師在講評(píng)時(shí)，應(yīng)有意識(shí)地對(duì)學(xué)生的多種解法進(jìn)行比較，找出最簡(jiǎn)便的方法，加以推廣和鼓勵(lì)，有利于提高學(xué)生的解題效率。

例如：0.288克CS2在448ml（標(biāo)況）O2中完全燃燒生成CO2和SO2，反應(yīng)后氣體混合物的體積在標(biāo)況下是多少？

此題的一般解法是先判斷O2過(guò)量，再根據(jù)CS2計(jì)算生成的CO2、SO2的體積，再加上剩余O2的體積。但若注意方程式CS2+3O2=CO2+2SO2中各氣體物質(zhì)（CS2為液態(tài)）的化學(xué)計(jì)量數(shù)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后氣體體積守恒，故不需計(jì)算即可得出結(jié)論。

技巧和思路是同步的，解題過(guò)程中，我們?cè)趯で蠛?jiǎn)捷思路的同時(shí)，實(shí)際上也是在運(yùn)用技巧。

四、走出“迷點(diǎn)”、加深理解

有些習(xí)題，故意設(shè)置了“陷阱”，讓學(xué)生去鉆，如果對(duì)概念的理解不夠深刻，則容易落入“陷阱”。欲擒故縱，我認(rèn)為教師最好先讓學(xué)生“落阱”，然后指出“落阱”原因，加以糾正。這樣，不僅可以培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，還可以加深學(xué)生對(duì)該知識(shí)的印象，避免重蹈覆轍。

例如：在一定溫度下，a克NaCl飽和溶液中含b克溶質(zhì)，若向溶液中加入c克NaCl，則此時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?，該溫度下NaCl的溶解度是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

〈分析〉很多學(xué)生很快得出（b+c）/（a+c）×100%和100（b+c）/（a-b）的結(jié)論。殊不知此時(shí)他們沒(méi)有注意到溶液在加NaCl之前已經(jīng)飽和，再加NaCl，并不能再溶解，故“c克”只是一個(gè)與本題計(jì)算無(wú)關(guān)的迷惑性數(shù)據(jù)，指出這一錯(cuò)誤后，再讓學(xué)生正確計(jì)算即可得出正確的結(jié)果。

五、改頭換面、舉一反三

一般說(shuō)來(lái)，課本的知識(shí)點(diǎn)相對(duì)比較固定，但用來(lái)設(shè)計(jì)的題目卻是多種多樣的。因此，教師在講評(píng)時(shí)可針對(duì)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)題目“改頭換面”，一題多變。這樣既可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又可加深學(xué)生對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的理解，提高綜合解題能力。

例如：將PH=2的鹽酸和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的PH值為（ ? ?）

（下轉(zhuǎn)第183頁(yè)）

（上接第180頁(yè)）

A： <7 ? B：≤7 ? ?C：=7 ? ? D： ≥7 ? ? E：>7 ? ? F： 無(wú)法確定

此知識(shí)點(diǎn)是電解質(zhì)溶液部分的重點(diǎn)、難點(diǎn)。此題很容易判斷，但僅滿足于此是不夠的，引導(dǎo)學(xué)生若將題目中的條件變一變，又會(huì)怎樣？學(xué)生集思廣益、各抒己見(jiàn)，變換出了以下七個(gè)題目：

⒈P(pán)H=2的醋酸與PH=12的燒堿溶液等體積混合。

⒉PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合。

⒊PH=2的某酸與PH=12的燒堿溶液等體積混合。

⒋PH=2的鹽酸與PH=12的某堿溶液等體積混合。

⒌PH=2的硫酸與PH=12的燒堿溶液等體積混合。

⒍PH=2的鹽酸與PH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合。

⒎0.01mol/L的某酸與PH=12的燒堿溶液等體積混合。

通過(guò)這樣的變化訓(xùn)練，既強(qiáng)化了有關(guān)知識(shí)，又訓(xùn)練了學(xué)生的自學(xué)能力，這比同一類(lèi)題目做七次效果好得多。