Mg(NH2)2-2LiH儲氫材料的研究進展

梁 初 梁 升 夏 陽 黃 輝 甘永平 陶新永 張文魁(浙江工業(yè)大學材料科學與工程學院,杭州310014)

Mg(NH2)2-2LiH儲氫材料的研究進展

梁 初 梁 升 夏 陽*黃 輝 甘永平 陶新永 張文魁*
(浙江工業(yè)大學材料科學與工程學院,杭州310014)

Mg(NH2)2-2LiH材料是近年來發(fā)展起來的幾種最具應用潛力的高容量儲氫材料之一.由于具有較合適的吸放氫熱力學性能、相對較低的吸放氫操作溫度、較高的可逆儲氫容量和較優(yōu)的吸放氫循環(huán)穩(wěn)定性, Mg(NH2)2-2LiH材料現已成為儲氫材料研究領域的一個熱點.本文綜述了Mg(NH2)2-2LiH材料近年來的研究進展,重點關注了材料的組分、晶體結構、顆(晶)粒尺寸和催化動力學改性等對材料儲氫性能的影響及儲氫機理,總結了Mg(NH2)2-2LiH儲氫材料存在的技術問題并指出了今后的研究方向.

氨基物;氫化物;儲氫性能;熱力學;動力學;儲氫機理

1 引言

氫能被認為是未來一種理想的清潔能源.氫儲量豐富、熱值高、燃燒過程無溫室氣體和污染物排放等突出優(yōu)點,可望在發(fā)動機燃料、燃料電池氫源和家庭用氫等多方面得到廣泛應用.安全、高效、經濟的儲氫技術是目前氫能規(guī)?；瘧玫闹饕款i.1氫可以氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種方式進行儲存,其中固態(tài)儲氫被認為是安全、高效的儲氫方式.固態(tài)儲氫技術的研究始于20世紀60年代末,Philips實驗室2和Brookhaven實驗室3首先發(fā)現LaNi5和Mg2Ni合金能可逆吸氫和放氫,從而引起固態(tài)儲氫材料的廣泛關注和研究.4-20

?Editorial office ofActa Physico-Chimica Sinica

2002年,Chen等21首次報道了LiNH2-2LiH能可逆儲氫11.4%(w,質量分數,下同),這引起了人們對金屬-N-H體系儲氫材料的廣泛研究.由于吸放氫的熱力學原因導致了該材料的吸放氫操作溫度過高和平臺氫壓過低(250°C的平臺氫壓為0.1 MPa).進一步研究發(fā)現,用Mg部分取代Li形成的Mg(NH2)2-2LiH材料可有效降低材料的吸放氫操作溫度和提高吸放氫平臺氫壓(180°C的平臺氫壓為2 MPa).熱力學測試和計算表明,該材料在0.1 MPa平衡氫壓時的工作溫度僅為90°C左右,已經滿足質子交換膜燃料電池對車載氫源系統(tǒng)操作溫度的要求.22除了由于動力學勢壘導致的吸放氫溫度偏高,Mg(NH2)2-2LiH材料已經非常接近美國能源部制定的對車載氫源材料的要求.因此,這種材料被美國Sandia國家實驗室以及通用汽車公司(GM)認為是最有希望實用化的車載氫源材料之一.23近幾年來,在有關Mg(NH2)2-2LiH材料的儲氫性能改性和吸放氫機理研究方面取得了積極的進展.本文將對Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫特性,組分、晶體結構、顆(晶)粒尺寸與儲氫性能關系,催化動力學改性和儲氫機理等方面的最新研究進行詳細綜述.

2 吸放氫特性

Luo和R?nnebro24和Xiong等25各自獨立發(fā)現2LiNH2-MgH2和Mg(NH2)2-2LiH材料能可逆吸放～5.5%(w)氫氣.2LiNH2-MgH2和Mg(NH2)2-2LiH放氫后的產物都是三元亞氨基物Li2Mg(NH)2,再次氫化后的產物均是Mg(NH2)2-2LiH.24-26因此,2LiNH2-MgH2和Mg(NH2)2-2LiH材料經過1次吸放氫循環(huán)后是相同的.Janot等26研究發(fā)現,這兩種材料的首次放氫行為與其放氫過程的背景氫壓相關.在動態(tài)真空條件下,2LiNH2-MgH2材料的首次放氫過程伴隨明顯的氨氣釋放,放氫量明顯小于Mg(NH2)2-2LiH材料.LiH與NH3的反應速率遠大于MgH2與NH3的反應速率,被認為是Mg(NH2)2-2LiH材料在動態(tài)真空條件下的放氫未觀測到明顯的氨氣釋放的主要原因.26-28在較高氫壓條件下,2LiNH2-MgH2和Mg(NH2)2-2LiH材料的首次放氫過程都只有少量氨氣的釋放.26Luo等29,30在220°C溫度和10 MPa氫壓條件下觀測到了2LiNH2-MgH2向Mg(NH2)2-2LiH的熱力學放熱轉變.Araujo等31利用第一性原理計算從熱力學上也證實了該轉變.這也是2LiNH2-MgH2材料在較高氫壓條件下放氫時只伴隨少量氨氣釋放的主要原因.

Mg(NH2)2-2LiH材料在2°C·min-1升溫速率下的放氫溫度范圍約為140-250°C,放氫峰值溫度為～195°C.32在0.9 MPa氫壓和2°C·min-1升溫速率的條件下,放氫產物Li2Mg(NH)2在90°C開始吸氫且110°C后吸氫速率明顯加快,逐漸升溫至200°C并保溫1 h能吸收超過5.4%氫氣.22Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫壓力-組成-溫度(P-C-T)曲線由1個高壓平臺區(qū)(對應2/3吸放氫量)和1個低壓斜臺區(qū)(對應1/3吸放氫量)組成,22高壓平臺區(qū)和低壓斜臺區(qū)分別對應如下兩步吸放氫反應.33

熱力學測試表明,放氫反應(1)的焓變?yōu)椤?4.1 kJ· mol-1H2,其中第一步放氫反應的焓變?yōu)椤?8.9 kJ· mol-1H2.22根據Van't Hoff圖外推可知,Mg(NH2)2-2LiH材料的第一步反應在0.1 MPa平衡氫壓下的放氫溫度約為90°C.該溫度已達到質子交換膜燃料電池氫源材料工作溫度要求.22由于放氫動力學原因(表觀活化能為～110 kJ·mol-1)導致了Mg(NH2)2-2LiH材料只有在高于200°C時才表現出較快的放氫速率.34

吸放氫過程伴隨釋放少量氨氣也是影響2LiNH2-MgH2/Mg(NH2)2-2LiH材料在質子交換膜燃料電池氫源材料中應用的關鍵因素之一.已有研究表明,伴隨釋放的氨氣量與儲氫材料吸放氫過程的操作溫度相關.35,362LiNH2-MgH2材料放氫過程釋放的氨氣濃度在180°C為1.8×10-4,當溫度增加至240°C時氨氣濃度(體積分數)快速增加至7.2×10-4.35Liu等36研究發(fā)現Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫過程伴隨釋放的氨氣濃度與操作溫度和吸放氫過程的氫壓都相關.在較高氫壓條件下,Mg(NH2)2分解產生的氨氣是Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫過程伴隨釋放少量氨氣的主要來源.36Liang等37報道Mg(NH2)2-2LiH材料在230°C放氫、210°C吸氫條件下經過30次循環(huán)后儲氫量從5.46%降低至5.01%,每次循環(huán)儲氫量的平均衰減量為0.015%.

3 組分與儲氫性能關系

已有研究表明,Mg(NH2)2-2LiH材料的儲氫行為與材料的組分密切相關.研究者們已研究了Mg(NH2)2與LiH不同摩爾比組成的材料的儲氫性能及吸放氫反應過程.具有代表性的組分主要有4個, 1:1、1:2、3:8和1:4,吸放氫過程可用如下化學反應式表示:38-40

其中的1:1組分與其它三個比例不同,Mg(NH2)2-LiH材料在放氫過程中伴隨著釋放大量氨氣,因此Mg(NH2)2-LiH不適宜作為儲氫材料.但Mg(NH2)2-LiH材料的放氫產物Li2Mg2(NH)3能在150-250°C溫度范圍內實現可逆吸放3.4%氫氣,可逆儲氫反應如下:41

MgNH的出現顯著影響了Mg(NH2)2-LiH材料的吸放氫熱力學和動力學、儲氫量和吸放氫溫度.

隨著LiH含量的增加,3Mg(NH2)2-nLiH材料釋放氨氣的溫度逐漸升高,釋放的氨氣量逐漸減少.38,42,43研究還發(fā)現,Mg(NH2)2-nLiH材料的儲氫量隨著LiH比例的增加從5.0%增加到9.1%,但是放氫結束溫度明顯向高溫方向偏移,完全氫化溫度也從150°C增加到500°C.42例如:3Mg(NH2)2-8LiH材料在140°C就開始放氫,放氫峰值溫度為190°C,放氫結束溫度從Mg(NH2)2-2LiH的250°C升高至300°C,放氫量高達7%.39,44圖1是3Mg(NH2)2-nLiH (n=6,8,12)材料在250°C的放氫P-C-T曲線.45從圖中可知,三種不同材料的P-C-T曲線都極為相似,P-C-T曲線由平臺區(qū)A-B與斜坡區(qū)B-C組成. n=6,8,12材料在250°C的放氫量分別為5.4%、5.1%和4.5%,平臺氫壓約為7 MPa,在平臺區(qū)的放氫量約占總放氫量的2/3.Hu和Fichtner46研究了Mg(NH2)2-xLiH(x=1.5,1.8,2.0,2.2,2.5,2.7)材料釋放氫氣和氨氣的性能,發(fā)現增加LiH的量能有效抑制氨氣的釋放,材料的放氫量隨著LiH量的增加先增加后減小.Li2Mg(NH)2是Mg(NH2)-xLiH(x=1.5-2.7)材料的放氫產物,表明形成放氫產物Li2Mg(NH)2是一個熱力學有利的反應.研究表明,Mg(NH2)2-2LiH材料具有最大的放氫量和較低的氨氣釋放量,可表現出較好的吸放氫循環(huán)性能.46

圖1 3Mg(NH2)2-nLiH(n=6,8,12)材料在250°C的放氫P-C-T曲線45Fig.1 P-C-T isotherms of the 3Mg(NH2)2-nLiH (n=6,8,12)materials during dehydriding at 250°C45

Mg(NH2)2-2LiH材料在吸放氫各個階段的產物都可能會與空氣中的氧氣和水、氫源氣體中的雜質氣體等發(fā)生相互作用,對其吸放氫性能產生影響. Luo等47對2LiNH2-MgH2/Mg(NH2)2-2LiH材料在放氫前后暴露于濕空氣中的研究表明,濕空氣對2LiNH2-MgH2和Mg(NH2)2-2LiH材料的儲氫量基本無影響,在一定程度上還可增加一點儲氫容量,但是暴露于濕空氣后材料的吸放氫動力學性能得到了明顯改善.這對裝填和處理Li-Mg-N-H儲氫材料帶來了極大的方便,進一步提高了儲氫材料使用過程的安全性.Sun等48,49研究發(fā)現雜質氣體一氧化碳對2LiNH2-MgH2和Mg(NH2)2-2LiH材料的儲氫量和吸放氫動力學性能都產生了負面影響.結果表明,使用含有1%(摩爾分數)一氧化碳的氫源的2LiNH2-MgH2材料的儲氫量(經5次吸放氫循環(huán))從4.73%降為3.88%,放氫的活化能從122 kJ·mol-1增加至132 kJ·mol-1.一氧化碳對Mg(NH2)2-2LiH材料也產生了類似的負面作用.49進一步的研究表明,雜質氣體一氧化碳還可導致材料中的催化劑失去催化活性.48

4 晶體結構與儲氫性能關系

三元亞氨基物Li2Mg(NH)2為Mg(NH2)2-2LiH材料的放氫產物,具有正交(空間群Iba2)和立方(空間群)兩種晶體結構.50正交相的晶胞常數為a= 0.9787 nm,b=0.4993 nm,c=0.5202 nm,立方相的晶胞常數為a=0.5027 nm.正交相和立方相在一定條件下可以相互轉變.正交相經加熱至400°C或高能球磨即可轉變?yōu)榱⒎较?立方相在280°C和0.9 MPa氫壓條件下保溫1.0 h即可轉變?yōu)榱⒎较?51

現有研究表明,Li2Mg(NH)2的晶體結構決定了其氫化行為.圖2是正交相和立方相Li2Mg(NH)2的吸氫曲線.52從圖可知,立方相Li2Mg(NH)2在變溫吸氫過程中表現出更低的吸氫溫度(比正交相低～30 °C).當加熱到210°C,立方相與正交相Li2Mg(NH)2的吸氫量都達到～5.74%,且轉變?yōu)镸g(NH2)2-2LiH.在等溫吸氫(150°C)的前10 min,立方相比正交相具有更快的吸氫速率,但是在后續(xù)的吸氫過程中,立方相和正交相表現出相似的吸氫速率.52

Liang等52研究發(fā)現,Mg(NH2)2-2LiH材料的放氫性能和放氫產物的晶體結構與其放氫過程的氣體背景壓緊密相關.與在0.9 MPa氫壓或氬壓放氫相比,Mg(NH2)2-2LiH在初始真空(放氫結束氫壓＜0.1 MPa)條件下放氫具有更低的放氫溫度(低～10°C)和更快的放氫速率(約為3.3倍).進一步研究表明,氣體背景壓可以影響Mg(NH2)2-2LiH材料的放氫性能和放氫產物的晶體結構,但不影響放氫反應的路徑.52在較高的氣體背景壓(氫壓或氬壓)條件下,正交相結構比立方相更為穩(wěn)定.51,52氣體背景壓影響了Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫的動力學勢壘是導致該材料的放氫性能和放氫產物的晶體結構與氣體背景壓緊密相關的主要原因.52

圖2 正交相和立方相Li2Mg(NH)2在10.5 MPa氫壓下的變溫吸氫(a)和等溫吸氫(b)曲線52Fig.2 Dynamic(a)and isothermal(b)hydrogenation curves of the cubic and orthorhombic Li2Mg(NH)2hydrogenated under 10.5 MPa hydrogen52

5 顆(晶)粒尺寸與儲氫性能關系

Xie等53研究了Mg(NH2)2顆粒尺寸與Mg(NH2)2-2LiH儲氫動力學性能的關系.結果發(fā)現,Mg(NH2)2-2LiH材料放氫反應的表觀活化能隨著Mg(NH2)2顆粒尺寸的減小而逐漸降低.Barison等54研究了晶粒尺寸對2LiNH2-MgH2材料吸放氫性能的影響,結果表明晶粒尺寸減小可提高2LiNH2-MgH2材料吸放氫的動力學性能.顆粒/晶粒尺寸減小,能增加材料的比表面積進而減小界面反應的阻力,還可縮短氫的擴散距離.這些特點有效降低了吸放氫反應的動力學勢壘,從而明顯改善了Mg(NH2)2-2LiH/2LiNH2-MgH2材料的吸放氫動力學性能.53,54Liu等55研究不同顆粒尺寸的Li2Mg(NH)2的吸放氫性能,發(fā)現Li2Mg(NH)2材料的吸放氫性能也與其顆粒大小緊密相關.Li2Mg(NH)2的吸放氫溫度隨著材料顆粒尺寸的減小而顯著降低,但Li2Mg(NH)2材料的吸放氫性能也會隨著吸放氫循環(huán)數的增加而逐漸變差.吸放氫循環(huán)過程中材料顆粒尺寸長大是導致該材料循環(huán)性能逐漸惡化的主要原因.55因此,減小材料的顆粒/晶粒尺寸并阻止其在吸放氫循環(huán)過程的長大被認為是改善Li-Mg-N-H材料吸放氫性能的有效方法.

Wang等56研究發(fā)現,添加磷酸三苯酯(TPP)的Mg(NH2)2-2LiH材料可在低于150°C溫度實現完全可逆吸放氫.在Mg(NH2)2-2LiH材料中添加磷酸三苯酯(簡稱TPP)有效阻止了Mg(NH2)2-2LiH材料在吸放氫過程中的顆粒長大.這是TPP添加改善Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫的動力學性能的主要原因.Xia等57利用分級多孔碳納米線實現對Li2Mg(NH)2納米顆粒的限域后,Li2Mg(NH)2可在低至105°C溫度下完全可逆吸放氫,氫化后再次放氫的峰值溫度從198°C降低至113°C.在納米尺寸效應和空間限域效應的協同作用下,Li2Mg(NH)2在130°C可逆吸放氫20次后儲氫量無明顯衰退.57納米尺寸效應和空間限域效應的共同作用也顯著改善了Li3N的吸放氫性能.58納米尺寸的儲氫材料增加了界面反應的數量,減小了吸放氫過程原子/離子輸運的距離,從而改善了材料的吸放氫動力學和熱力學性能.

6 催化動力學改性

從組分與儲氫性能的關系可知,Mg(NH2)2-2LiH材料具有最佳的綜合儲氫性能.但材料的放氫動力學勢壘較高導致了該材料的放氫操作溫度高于熱力學預測的～90°C,仍不能滿足質子交換膜燃料電池對氫源材料的要求.因此改善Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫動力學性能是亟待需要解決的一個問題.通過添加催化劑降低化學反應動力學勢壘是化學中常用的動力學改性的有效方法.

Sudik等34發(fā)現在Mg(NH2)2-2LiH材料中添加少量放氫產物Li2Mg(NH)2可明顯降低材料的放氫溫度和抑制放氫過程伴隨的氨氣釋放.其中添加10% Li2Mg(NH)2材料的放氫反應的表觀活化能降低幅度達13%,其程序控溫脫附(TPD)的放氫峰值溫度下降了40°C.添加2%(摩爾分數)TiCl3可明顯改善2LiNH2-MgH2材料的吸放氫性能,但TiCl3的催化作用在經歷兩次吸放氫循環(huán)后就消失了.59研究發(fā)現,少量單壁碳納米管、V、V2O5、VCl3、TiN、TaN、NaH、Li3N、LaH3、Ru摻雜單壁碳納米管和Li3AlH6等添加也都能在一定程度上改善Mg(NH2)2-2LiH/2LiNH2-MgH2材料放氫反應的動力學性能,60-67但改善效果仍十分有限,離實用化的操作溫度(～90°C)還較大. Liang等68研究發(fā)現,少量NaBH4添加可將Mg(NH2)2-2LiH材料150°C時的放氫速率提高至未添加樣品的3倍.催化機理研究表明,NaBH4在整個吸放氫過程中基本保持不變,但NaBH4的添加導致了Mg(NH2)2中形成Mg空位;這些Mg空位的形成不僅減弱了N―H的強度,而且有利于吸放氫過程中離子/原子的擴散和遷移,進而改善了Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫動力學性能.68與NaBH4相似,少量LiBH4的添加也具有相似的效果,但兩者的作用機理不同.在Mg(NH2)2-2LiH材料添加少量LiBH4能有效降低其放氫溫度和提高吸放氫速率.Mg(NH2)2-2LiH-0.1LiBH4材料在140°C能放出5%的氫氣,放氫后材料能在100°C、7.8 MPa氫壓的條件下實現可逆吸收5%氫氣.69進一步機理研究表明,Mg(NH2)2-2LiH-0.1LiBH4材料的中間產物LiNH2在放氫過程與添加的LiBH4反應生成了Li4(BH4)(NH2)3.這一反應改變了吸放氫反應的熱力學與動力學性能,是LiBH4添加改善Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫性能的主要原因.69,70Zhang等71研究發(fā)現,LiBH4與ZrCo氫化物的共催化作用可以進一步降低Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫溫度和改善其吸放氫動力學性能.少量Mg(BH4)2或Ca(BH4)2添加對Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫過程也具有類似的催化作用.72,73

Liang等37,74研究發(fā)現堿金屬氫氧化物(NaOH和KOH)添加可以顯著改善Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫的動力學性能.如圖3所示,在Mg(NH2)2-2LiH材料中添加0.5 mol NaOH后,Mg(NH2)2-2LiH材料的TPD放氫峰值溫度從～190°C降低至～154°C,且起始放氫溫度僅為80°C左右,放氫過程伴隨的氨氣釋放也得到了明顯的抑制.74催化機理研究表明,添加的NaOH在高能球磨過程中與Mg(NH2)2和LiH反應轉變?yōu)長iNH2、NaH和MgO等物質,LiNH2、NaH和MgO的協同催化作用顯著改善了Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫動力學性能.74對不同KOH添加量的研究發(fā)現,Mg(NH2)2-2LiH-0.07KOH材料呈現出最佳的綜合儲氫性能,其起始放氫溫度僅為75°C,第一個TPD放氫峰溫已降低至120°C.37在10.5 MPa初始氫壓條件下,放氫后產物在52°C左右即可開始吸氫,在100°C可實現可逆吸放氫.Mg(NH2)2-2LiH-0.07KOH材料還表現出了較好的吸放氫循環(huán)性能,每次循環(huán)的衰減量小于0.002%(w),30次循環(huán)后的容量保持率仍高達98%.37催化機理研究37表明,添加的KOH在高能球磨處理過程中與Mg(NH2)2和LiH反應轉變?yōu)長i2K(NH2)3、KH和MgO等物質, Li2K(NH2)3、KH和MgO的協同催化作用是顯著改善Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫動力學性能的主要原因.基于KOH添加可顯著改善Mg(NH2)2-2LiH材料的儲氫性能,北京有色金屬研究總院Yan等75,76將Mg(NH2)2-2LiH-0.07KOH材料制成較大的儲氫罐,研究了壓實壓力、膨脹天然石墨的含量、吸放氫過程的床溫、氫壓、流速等對儲氫罐儲氫性能的影響.這為大型Mg(NH2)2-2LiH儲氫罐的研制奠定了一定的實驗基礎.

圖3 Mg(NH2)2-2LiH-xNaOH材料釋放氫氣(a)和氨氣(b)的TPD曲線74Fig.3 Temperature-prgrammed-desorption(TPD) curves of releasing H2(a)and NH3(b)of the Mg(NH2)2-2LiH-xNaOH materials74

Wang等77報道了用0.1 mol KH取代Mg(NH2)2-2LiH材料中0.1mol的LiH,可將放氫峰值溫從186°C降低到132°C.Wang等78進一步的機理研究發(fā)現KH在Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫過程中參與了化學反應形成了三種含K化合物,這三種含K化合物(KH、K2Mg(NH2)4和Li3K(NH2)4)在Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫過程能可逆循環(huán)生成.因此,吸放氫反應路徑的改變是KH添加明顯降低Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫反應的動力學勢壘的主要催化機理.78但Li等79報道KH添加對Mg(NH2)2-2LiH吸放氫循環(huán)穩(wěn)定性的改善并不理想,材料的放氫動力學性能隨著吸放氫循環(huán)次數的增加而逐漸變差.催化劑KH在較高溫度條件下吸放氫可導致Mg(NH2)2-2LiH材料的顆粒和晶粒明顯長大和含K化合物在Mg(NH2)2-2LiH材料中出現聚集現象.80Li等80認為這是KH的催化活性在較高吸放氫操作溫度下顯著降低的主要原因.Wang等77研究還發(fā)現KF、KNH2、K2CO3、K3PO4等含K化合物添加都可顯著改善Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫動力學性能,這些含K化合物都轉變?yōu)镵H對Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫起催化作用.最近,Li等81報道KH和RbH共催化可提高Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫循環(huán)穩(wěn)定性.經50次循環(huán), Mg(NH2)2-2LiH-0.04KH-0.04RbH材料的儲氫量仍高達4.44%,容量保持率為93%.根據目前的文獻報道,含K化合物對Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫具有最佳的催化效果,但微觀的催化機理仍需進一步研究.

7 儲氫機理

對于金屬氨基物與氫化物發(fā)生化學反應放氫的機制,目前還不存在一個被普遍接受的理論模型.現階段主要提出了兩種可能的反應機理:一種是由Chen等82,83提出的金屬氨基物與氫化物放氫是固-固協同反應機理;另一種是由Hu和Ruckenstein84與Ichikawa等39,85,86提出的金屬氨基物與氫化物的吸放氫過程必須經歷一個中間體——氨氣,簡稱為氨氣中間體機理.這兩個儲氫反應機理都可在一定程度上解釋吸放氫的實驗現象,但也存在少部分現象無法很好地解釋.

固-固協同反應機理認為氨基物-氫化物復合材料的放氫是由氨基物的Hδ+和氫化物的H-的強相互作用驅動的直接固態(tài)反應,在放出氫氣的同時形成了M―N鍵.82,83

基于固-固協同反應機理,Mg(NH2)2-2LiH材料放氫的反應機理可用圖4表示.22

圖4 Mg(NH2)2-2LiH復合材料的反應機理示意圖22Fig.4 Schematic diagram of reaction mechanism of the Mg(NH2)2-2LiH composites22

氨基物-氫化物復合材料的放氫溫度明顯低于氨基物和氫化物單獨分解溫度的實驗結果,氨基物-氘化物放氫過程發(fā)生同位素交換的實驗結果都支持固-固協同反應機理.82,83

氨氣中間體機理認為氨基物先發(fā)生分解轉化為亞氨基物/氮化物并伴隨氨氣釋放,生成的氨氣與氫化物反應放出氫氣;同理,氫化過程中也存在氨氣分解及其與氫化物的反應.39,84-86以Mg(NH2)2-2LiH材料為例,基于氨氣中間體機理的放氫反應可由以下兩個基本反應組成:

Mg(NH2)2的分解是吸熱反應,LiH與NH3可在25 ms內快速反應.84因此,氨基物的分解反應成為了氨氣中間體反應機理的控制步驟.氨基物-氫化物復合材料吸放氫過程伴隨釋放少量的氨氣的實驗結果35,36支持氨氣中間體反應機理.原位核磁共振(NMR)譜研究發(fā)現LiNH2-LiH混合物在室溫即可釋放氨氣,釋放的氨氣與LiH反應后即消失的實驗結果87也為氨氣中間體反應機理提供了支持.

Mg(NH2)2-2LiH材料放氫反應的動力學勢壘主要來自于反應物化學鍵的斷裂和重構所需要克服的能量.Lu等88研究了H-+H-、Hδ++δH-、Hδ++Hδ+分別結合為H2分子的過渡態(tài)與反應動力學勢壘(見圖5).計算結果表明:H-+H-、Hδ++Hδ+分別結合為H2分子的反應勢壘很高,Hδ++δH-結合為H2分子無任何反應勢壘.從能量觀點,Hδ++δH-結合為H2分子遠易于H-+H-與Hδ++Hδ+.在該反應動力學勢壘的研究中,只計算了氫離子結合成H2分子的動力學勢壘,未考慮氫離子在固相中擴散時的動力學勢壘.一般認為固態(tài)反應由界面反應和質量輸運兩部分組成.初始階段Mg(NH2)2-2LiH的放氫反應速率由發(fā)生在氨基物與氫化物界面的化學反應控制,隨著反應的進行在氨基物與氫化物界面處逐漸形成了亞氨基物層,放氫反應需經過亞氨基物層進行質量輸運,質量輸運是后續(xù)放氫反應的速率控制步驟.82因此,儲氫材料納米化可通過增加界面反應的數量、減小吸放氫過程原子/離子輸運的距離實現改善吸放氫動力學性能.55,57中子衍射和同步輻射X射線衍射研究89,90發(fā)現,金屬氨基物-氫化物材料在吸放氫過程存在一系列含有較多Li(Mg)空位與H間隙的非化學計量比中間相.空位的出現有利于小離子的遷移,這在Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫的質量輸運過程起了決定性作用.這一觀點與NaBH4添加導致Mg(NH2)2中Mg空位增加可明顯改善Mg(NH2)2-2LiH材料的放氫動力學性能的實驗結果相符.68此外,引入添加催化劑通過改變材料吸放氫的反應路徑是利用催化劑調變其界面反應和質量輸運路徑來實現改善其吸放氫動力學性能.

圖5 H-+H-、Hδ++Hδ+與H-+Hδ+反應過程的示意圖88Fig.5 Schematic reaction coordinates for H-+H-, Hδ++Hδ+,and H-+Hδ+88

吸放氫循環(huán)穩(wěn)定性是評價儲氫材料吸放氫性能的一個重要指標.吸放氫過程伴隨釋放氨氣對2LiNH2-MgH2/Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫循環(huán)性能有較大影響.Luo等91報道2LiNH2-MgH2材料在200°C進行270次吸放氫循環(huán)后儲氫量損失了25%,其中1/3的儲氫量損失來源于吸放氫過程氨氣的形成.已有研究表明,伴隨釋放的氨氣量可通過添加催化劑、降低吸放氫操作溫度、增加材料中的LiH含量和增加復合材料的混合程度等方法來抑制,進而改善材料的吸放氫循環(huán)性能.37,38,42,43,55,57,81由于吸放氫循環(huán)過程顆粒逐漸的長大,儲氫材料吸放氫的動力學性能會隨著循環(huán)次數的增加而逐漸變差.55因此,其余的儲氫量損失可能來自于每次循環(huán)的吸放氫未得到完全放氫或氫化.相關的循環(huán)衰退機理還有待于進一步的研究.

8 總結與展望

金屬-N-H體系儲氫材料已發(fā)展成為高容量儲氫材料中的重要一員.其中,Mg(NH2)2-2LiH材料具有5.6%的可逆儲氫容量,較好的吸放氫循環(huán)穩(wěn)定性和合適的放氫熱力學性能,被認為是最有希望實用化的幾種高容量車載氫源材料之一.由于動力學原因導致的放氫溫度明顯高于熱力學計算預測的溫度(～90°C,0.1 MPa氫壓)、放氫過程伴隨少量氨氣釋放是Mg(NH2)2-2LiH車載氫源材料存在的主要技術問題.Mg(NH2)2-2LiH材料的研究主要集中在材料組分、晶體結構、顆(晶)粒尺寸和催化劑添加對儲氫性能的影響及儲氫機理探索.近年來,在Mg(NH2)2-2LiH材料的儲氫性能改性和機理研究已取得了較大的進展.研究已發(fā)現,Mg(NH2)2-2LiH材料的儲氫性能與材料組分、晶體結構、顆(晶)粒尺寸和催化劑等密切相關.為解釋Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫行為,已發(fā)展出幾種熱力學機理(固-固協同反應機理、氨氣中間體機理)和動力學機理.綜合考慮上述因素后,含鉀化合物添加能顯著降低Mg(NH2)2-2LiH材料吸放氫動力學勢壘(起始放氫溫度已降低至～75°C),明顯改善了其吸放氫循環(huán)性能.但經催化劑修飾的Mg(NH2)2-2LiH材料仍不能滿足車載儲氫材料的實際應用要求.因此,進一步改善Mg(NH2)2-2LiH材料的吸放氫動力學性能和循環(huán)性能,抑制副產物氨氣釋放,降低Mg(NH2)2-2LiH材料的成本是今后研究的重要方向.

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(91) Luo,W.;Wang,J.;Stewart,K.;Clift,M.;Gross,K.J.Alloy. Compd.2007,446-447,336.

Progress in the Mg(NH2)2-2LiH Material for Hydrogen Storage

LIANG Chu LIANG Sheng XIAYang*HUANG Hui GAN Yong-Ping TAO Xin-Yong ZHANG Wen-Kui*
(College of Materials Science and Engineering,Zhejiang University of Technology,Hangzhou 310014,P.R.China)

Mg(NH2)2-2LiH composite is one of the most promising high-capacity hydrogen storage materials developed in recent years.Research on Mg(NH2)2-2LiH material for hydrogen storage is of considerable interest because of its favorable thermodynamic properties,high reversible hydrogen capacity,relatively low operating temperatures,and good cycling stability for dehydrogenation/hydrogenation.In this review,the recent progress in the hydrogen storage properties of Mg(NH2)2-2LiH material was systematically summarized.The focus is on the effect of material composites,crystal structures,particle(grain)sizes,and catalysts on the hydrogen storage properties of the Mg(NH2)2-2LiH material,and their reaction mechanisms for hydrogen storage.The challenges in and direction for further improving the hydrogen storage properties of the Mg(NH2)2-2LiH material are also pointed out.

Amide;Hydride;Hydrogen storage property;Thermodynamics;Kinetics; Hydrogen storage mechanism

10.3866/PKU.WHXB201501282www.whxb.pku.edu.cn

O643

Received:December 5,2014;Revised:January 28,2015;Published on Web:January 28,2015.

?Corresponding author.XIAYang,Email:nanoshine@zjut.edu.cn.ZHANG Wen-Kui,Email:msechem@zjut.edu.cn;Tel:+86-571-88320394.

The project was supported by the National Natural Science Foundation of China(51201151,51172205,201403196),Natural Science Foundation of Zhejiang Province,China(LY13E020010,LR13E020002),New Century Excellent Talents in University,China(NCET111079),and Scientific Research Foundation of Zhejiang Provincial Education Department,China(Y201432424).

國家自然科學基金(51201151,51172205,201403196),浙江省自然科學基金(LY13E020010,LR13E020002),新世紀優(yōu)秀人才支持計劃

(NCET111079)和浙江省教育廳科研項目(Y201432424)資助