北大嚴(yán)宣申教授對(duì)實(shí)驗(yàn)研究的建議

編者按：北大嚴(yán)宣申教授給我刊主編馬宏佳教授來(lái)信，談了他對(duì)實(shí)驗(yàn)研究的建議和撰寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的論文時(shí)要關(guān)注的一些問(wèn)題，現(xiàn)將嚴(yán)先生的來(lái)信和建議刊登出來(lái)，希望給青年化學(xué)教師以啟發(fā)。

文章編號(hào)：1008-0546（2014）07-0002-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.07.001

建議：希望在撰寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)有關(guān)論文時(shí)關(guān)注幾個(gè)問(wèn)題：

一、總的說(shuō)來(lái)，我們的探究工作是在前人工作基礎(chǔ)上進(jìn)行的，因此要查閱相關(guān)文獻(xiàn)

（傅鷹）“新的研究是建筑在舊的基礎(chǔ)上的。各種刊報(bào)是若干年化學(xué)家智慧、精力的結(jié)晶，若不充分利用，不但要走無(wú)數(shù)的彎路，更可能是根本走不通?！?/p>

我的一個(gè)教訓(xùn)是：曾想制備一份白色Fe（OH）2樣品，兩個(gè)用玻管相連的大試管，左側(cè)是Fe（過(guò)量）和H2SO4，反應(yīng)釋出的H2經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)盛NaOH溶液的試管，驅(qū)趕原先溶于溶液中的空氣（O2）經(jīng)約10min后，迅速夾緊右側(cè)排氣管，并將左側(cè)FeSO4溶液倒入右側(cè)NaOH溶液得近白色的Fe（OH）2沉淀。約十余分鐘后，沉淀開(kāi)始顯色，隨后沉淀顏色逐漸變深。

制備可以保存的白色Fe（OH）2樣品失敗了，分析原因（就操作而言）：Fe過(guò)量，F(xiàn)eSO4液中不可能有顯著量的Fe3+；H2從左側(cè)管逸出的同時(shí)驅(qū)趕原H2SO4溶液中的空氣；（根據(jù)經(jīng)驗(yàn)）持續(xù)通H2約10min可“排盡”NaOH溶液中的空氣；混合FeSO4和NaOH溶液前夾緊橡膠導(dǎo)氣管操作無(wú)誤。

找不到失敗的原因，回頭求助于文獻(xiàn)，早期文獻(xiàn)報(bào)道：室溫，F(xiàn)e（OH）2能發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe（OH）2[=]Fe3O4+H2+2H2O。

如若我早就在文獻(xiàn)中知道這個(gè)反應(yīng)，（對(duì)于一個(gè)正常的人而言）絕不會(huì)產(chǎn)生制備白色Fe（OH）2樣品的想法，除非對(duì)這個(gè)反應(yīng)有有根據(jù)的質(zhì)疑。

（戴安邦）“科學(xué)知識(shí)之繁多難以數(shù)計(jì)，個(gè)人親自經(jīng)歷而得的直接知識(shí)極為有限，大部分為閱讀而得的間接知識(shí)……現(xiàn)在只要具有查閱書(shū)刊文獻(xiàn)資料的能力，即可說(shuō)天下知識(shí)皆為我所用。”

備課，根據(jù)實(shí)際問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該認(rèn)真鉆研教材、教學(xué)指導(dǎo)材料是否還應(yīng)參考大學(xué)教材、文獻(xiàn)、甚至專著。

二、運(yùn)用相關(guān)理論作實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，可能提升實(shí)驗(yàn)效果、參考價(jià)值、普適性

探討溫度對(duì)鹽溶液水解反應(yīng)的影響，選擇同濃度（0.10mol/L）CH3COONa、Na2CO3、Na3PO4溶液，分別加熱（加熱范圍相同，如20℃～60℃），溶液的pH都略有增大，表明強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的水解反應(yīng)隨溫度升高而增強(qiáng)，究其原因，以CH3COONa溶液為例討論：

三、解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果要有證據(jù)

所以和M反應(yīng)速率并不快。

通過(guò)反應(yīng)生成NO2，能少量NO2，加入消耗NO2的三個(gè)實(shí)驗(yàn)可確證濃HNO3第一步被還原為HNO2，請(qǐng)關(guān)注這只是濃HNO3（和M）參與反應(yīng)的一個(gè)機(jī)理，而不是所有的機(jī)理。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，由反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式并不困難，然而對(duì)確定始態(tài)、終態(tài)的反應(yīng)的機(jī)理的探討尚需其他實(shí)驗(yàn)證據(jù)。

編者按：北大嚴(yán)宣申教授給我刊主編馬宏佳教授來(lái)信，談了他對(duì)實(shí)驗(yàn)研究的建議和撰寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的論文時(shí)要關(guān)注的一些問(wèn)題，現(xiàn)將嚴(yán)先生的來(lái)信和建議刊登出來(lái)，希望給青年化學(xué)教師以啟發(fā)。

文章編號(hào)：1008-0546（2014）07-0002-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.07.001

建議：希望在撰寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)有關(guān)論文時(shí)關(guān)注幾個(gè)問(wèn)題：

一、總的說(shuō)來(lái)，我們的探究工作是在前人工作基礎(chǔ)上進(jìn)行的，因此要查閱相關(guān)文獻(xiàn)

（傅鷹）“新的研究是建筑在舊的基礎(chǔ)上的。各種刊報(bào)是若干年化學(xué)家智慧、精力的結(jié)晶，若不充分利用，不但要走無(wú)數(shù)的彎路，更可能是根本走不通?！?/p>

我的一個(gè)教訓(xùn)是：曾想制備一份白色Fe（OH）2樣品，兩個(gè)用玻管相連的大試管，左側(cè)是Fe（過(guò)量）和H2SO4，反應(yīng)釋出的H2經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)盛NaOH溶液的試管，驅(qū)趕原先溶于溶液中的空氣（O2）經(jīng)約10min后，迅速夾緊右側(cè)排氣管，并將左側(cè)FeSO4溶液倒入右側(cè)NaOH溶液得近白色的Fe（OH）2沉淀。約十余分鐘后，沉淀開(kāi)始顯色，隨后沉淀顏色逐漸變深。

制備可以保存的白色Fe（OH）2樣品失敗了，分析原因（就操作而言）：Fe過(guò)量，F(xiàn)eSO4液中不可能有顯著量的Fe3+；H2從左側(cè)管逸出的同時(shí)驅(qū)趕原H2SO4溶液中的空氣；（根據(jù)經(jīng)驗(yàn)）持續(xù)通H2約10min可“排盡”NaOH溶液中的空氣；混合FeSO4和NaOH溶液前夾緊橡膠導(dǎo)氣管操作無(wú)誤。

找不到失敗的原因，回頭求助于文獻(xiàn)，早期文獻(xiàn)報(bào)道：室溫，F(xiàn)e（OH）2能發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe（OH）2[=]Fe3O4+H2+2H2O。

如若我早就在文獻(xiàn)中知道這個(gè)反應(yīng)，（對(duì)于一個(gè)正常的人而言）絕不會(huì)產(chǎn)生制備白色Fe（OH）2樣品的想法，除非對(duì)這個(gè)反應(yīng)有有根據(jù)的質(zhì)疑。

（戴安邦）“科學(xué)知識(shí)之繁多難以數(shù)計(jì)，個(gè)人親自經(jīng)歷而得的直接知識(shí)極為有限，大部分為閱讀而得的間接知識(shí)……現(xiàn)在只要具有查閱書(shū)刊文獻(xiàn)資料的能力，即可說(shuō)天下知識(shí)皆為我所用?！?/p>

備課，根據(jù)實(shí)際問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該認(rèn)真鉆研教材、教學(xué)指導(dǎo)材料是否還應(yīng)參考大學(xué)教材、文獻(xiàn)、甚至專著。

二、運(yùn)用相關(guān)理論作實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，可能提升實(shí)驗(yàn)效果、參考價(jià)值、普適性

探討溫度對(duì)鹽溶液水解反應(yīng)的影響，選擇同濃度（0.10mol/L）CH3COONa、Na2CO3、Na3PO4溶液，分別加熱（加熱范圍相同，如20℃～60℃），溶液的pH都略有增大，表明強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的水解反應(yīng)隨溫度升高而增強(qiáng)，究其原因，以CH3COONa溶液為例討論：

三、解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果要有證據(jù)

所以和M反應(yīng)速率并不快。

通過(guò)反應(yīng)生成NO2，能少量NO2，加入消耗NO2的三個(gè)實(shí)驗(yàn)可確證濃HNO3第一步被還原為HNO2，請(qǐng)關(guān)注這只是濃HNO3（和M）參與反應(yīng)的一個(gè)機(jī)理，而不是所有的機(jī)理。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，由反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式并不困難，然而對(duì)確定始態(tài)、終態(tài)的反應(yīng)的機(jī)理的探討尚需其他實(shí)驗(yàn)證據(jù)。

編者按：北大嚴(yán)宣申教授給我刊主編馬宏佳教授來(lái)信，談了他對(duì)實(shí)驗(yàn)研究的建議和撰寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的論文時(shí)要關(guān)注的一些問(wèn)題，現(xiàn)將嚴(yán)先生的來(lái)信和建議刊登出來(lái)，希望給青年化學(xué)教師以啟發(fā)。

文章編號(hào)：1008-0546（2014）07-0002-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.07.001

建議：希望在撰寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)有關(guān)論文時(shí)關(guān)注幾個(gè)問(wèn)題：

一、總的說(shuō)來(lái)，我們的探究工作是在前人工作基礎(chǔ)上進(jìn)行的，因此要查閱相關(guān)文獻(xiàn)

（傅鷹）“新的研究是建筑在舊的基礎(chǔ)上的。各種刊報(bào)是若干年化學(xué)家智慧、精力的結(jié)晶，若不充分利用，不但要走無(wú)數(shù)的彎路，更可能是根本走不通?！?/p>

我的一個(gè)教訓(xùn)是：曾想制備一份白色Fe（OH）2樣品，兩個(gè)用玻管相連的大試管，左側(cè)是Fe（過(guò)量）和H2SO4，反應(yīng)釋出的H2經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)盛NaOH溶液的試管，驅(qū)趕原先溶于溶液中的空氣（O2）經(jīng)約10min后，迅速夾緊右側(cè)排氣管，并將左側(cè)FeSO4溶液倒入右側(cè)NaOH溶液得近白色的Fe（OH）2沉淀。約十余分鐘后，沉淀開(kāi)始顯色，隨后沉淀顏色逐漸變深。

制備可以保存的白色Fe（OH）2樣品失敗了，分析原因（就操作而言）：Fe過(guò)量，F(xiàn)eSO4液中不可能有顯著量的Fe3+；H2從左側(cè)管逸出的同時(shí)驅(qū)趕原H2SO4溶液中的空氣；（根據(jù)經(jīng)驗(yàn)）持續(xù)通H2約10min可“排盡”NaOH溶液中的空氣；混合FeSO4和NaOH溶液前夾緊橡膠導(dǎo)氣管操作無(wú)誤。

找不到失敗的原因，回頭求助于文獻(xiàn)，早期文獻(xiàn)報(bào)道：室溫，F(xiàn)e（OH）2能發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe（OH）2[=]Fe3O4+H2+2H2O。

如若我早就在文獻(xiàn)中知道這個(gè)反應(yīng)，（對(duì)于一個(gè)正常的人而言）絕不會(huì)產(chǎn)生制備白色Fe（OH）2樣品的想法，除非對(duì)這個(gè)反應(yīng)有有根據(jù)的質(zhì)疑。

（戴安邦）“科學(xué)知識(shí)之繁多難以數(shù)計(jì)，個(gè)人親自經(jīng)歷而得的直接知識(shí)極為有限，大部分為閱讀而得的間接知識(shí)……現(xiàn)在只要具有查閱書(shū)刊文獻(xiàn)資料的能力，即可說(shuō)天下知識(shí)皆為我所用。”

備課，根據(jù)實(shí)際問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該認(rèn)真鉆研教材、教學(xué)指導(dǎo)材料是否還應(yīng)參考大學(xué)教材、文獻(xiàn)、甚至專著。

二、運(yùn)用相關(guān)理論作實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，可能提升實(shí)驗(yàn)效果、參考價(jià)值、普適性

探討溫度對(duì)鹽溶液水解反應(yīng)的影響，選擇同濃度（0.10mol/L）CH3COONa、Na2CO3、Na3PO4溶液，分別加熱（加熱范圍相同，如20℃～60℃），溶液的pH都略有增大，表明強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的水解反應(yīng)隨溫度升高而增強(qiáng)，究其原因，以CH3COONa溶液為例討論：

三、解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果要有證據(jù)

所以和M反應(yīng)速率并不快。

通過(guò)反應(yīng)生成NO2，能少量NO2，加入消耗NO2的三個(gè)實(shí)驗(yàn)可確證濃HNO3第一步被還原為HNO2，請(qǐng)關(guān)注這只是濃HNO3（和M）參與反應(yīng)的一個(gè)機(jī)理，而不是所有的機(jī)理。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，由反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式并不困難，然而對(duì)確定始態(tài)、終態(tài)的反應(yīng)的機(jī)理的探討尚需其他實(shí)驗(yàn)證據(jù)。