氧化還原反應中常見錯題淺析
2014-04-29 00:00:00ｖ
新課程學習·下 2014年9期
氧化還原反應是重要的化學反應類型，不僅涉及物質(zhì)的化學性質(zhì)，而且與能源（各種電池）、工業(yè)生產(chǎn)（金屬的冶煉、氯堿工業(yè)、電鍍等）有密切關(guān)系，因此受到重視。是歷年高考的必考內(nèi)容，題型主要是選擇題和填空題。分析近幾年高考氧化還原反應的有關(guān)內(nèi)容約占總分的20%左右，其高考命題的熱點是：
1.氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷及粒子氧化性、還原性強弱的比較。
2.判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性，寫出并用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
3.運用電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、方向等進行有關(guān)氧化還原反應的計算。
在多年的化學教學工作中發(fā)現(xiàn)、總結(jié)、歸納出學生作業(yè)中經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤如下，并加以簡單分析。
一、對是否氧化還原反應的判斷錯誤
1.Na2SO3晶體中滴加濃硫酸的反應。
正解：該反應為Na+與H+相互交換陽離子的復分解反應，是非氧化還原反應。
2.蔗糖與濃硫酸的脫水反應
錯析：該反應為分解反應，且生成物中有單質(zhì)C生成，該反應為氧化還原反應。
正解：該反應為脫水反應，C、H、O三種元素在反應前后化合價沒有變化，為非氧化還原反應。
二、對電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向判斷錯誤
1.用濃H2SO4干燥H2S氣體
H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O
上述錯析違背了氧化還原反應規(guī)律中的價態(tài)律
2.用KClO3和濃HCl制Cl2
上述錯析違背了氧化還原反應規(guī)律中的價態(tài)律。
三、氧化還原反應方程式的配平錯誤
1.鐵與稀H2SO4反應的離子方程式
錯析：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
該反應產(chǎn)物判斷錯誤，應為Fe2+
正解：Fe+2H+=Fe2++H2↑
2.銅與FeCl3溶液反應的離子方程式
錯析：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
正解：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
上述錯析中違背了氧化還原反應中的守恒律
四、對反應原理的判斷錯誤
1.表示鋁片與NaOH溶液反應的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目
2.標明Na2S2O3與稀HCl反應的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
五、對反應物質(zhì)先后順序的判斷錯誤
1.寫出1 L，0.2 mol/L的FeBr2溶液中通入標況下2.24 L氯氣的離子方程式。
錯析：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
正解：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
上述錯析中違背了氧化還原反應中的先后律。
2.寫出向1 L，0.2 mol/L的FeI2溶液中通入標況下2.24 L氯氣的離子方程式。
錯析：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
正解：Cl2+2I-=2Cl-+I2
上述錯析中違背了氧化還原反應中的先后律。
六、對化學試驗的現(xiàn)象實質(zhì)把握錯誤
在硫氰化鉀溶液中通入過量的Cl2，再加入亞鐵鹽現(xiàn)象的敘述：
錯析：溶液變?yōu)檠t色。
正解：溶液不顯紅色。
如果在KSCN溶液中通入足量的Cl2會發(fā)生反應。
Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2
溶液中無SCN-，所以在加入亞鐵鹽溶液不顯紅色。
以上幾例僅僅是氧化還原反應錯題類型分析的冰山一角，錯誤之處敬請同行指正。
作者簡介：薛積成，男，出生于1970年7月10日，本科，甘肅省酒泉市實驗中學，中學初級職稱。
