例談“N^A”計算型題目中的種種陷阱

劉長寶

阿佛加得羅常數(shù)是高中化學(xué)的學(xué)習(xí)重點，也是各種考試的熱點，由于它和物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積等多個物理量聯(lián)系，歷來都受到命題人的關(guān)注.

一、阿佛加得羅常數(shù)型題目中的常見陷阱

1.用“22.4L/mol”時沒注意前提條件

例1.常溫時，11.2L的CH4氣體含有4NA個氫原子.

析：標(biāo)準(zhǔn)狀況時，1mol氣體中含NA個分子。常溫時氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫時11.2L的CH4氣體小于0.5mol，所含氫原子應(yīng)小于2NA.

2.不熟悉某些分子中的原子數(shù)

例2.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L氫氣和22.4L氦氣含有相同的原子數(shù).

析：H2為雙原子分子，而He為單原子分子，故含有的原子數(shù)不相同.中學(xué)階段還?？嫉匠粞酰∣3）白磷（P4）等.

3.不考慮隱含的變化

例3.常溫時，4.6克NO2氣體中大約有6.02×1022個NO2分子.

析：由于NO2氣體中一定存在2NO2？葑N2O4，故4.6克NO2氣體中含有的分子數(shù)應(yīng)小于6.02×1022個.

4.不考慮同位素原子的影響

例4.18克D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA.

FeD2O的相對分子質(zhì)量約為20，18克D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA.

5.不考慮分散系中分散質(zhì)微粒的結(jié)合特點

例5.1molFeCl3完全水解一定生成NA個Fe（OH）3膠粒.

析：膠粒并不是單個分子而是一定數(shù)目分子的集合體.

6.沒有考慮混合氣體間要反應(yīng)的問題

例6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中有NA個分子.

析：由于2NO+O2=2NO2，分子數(shù)減少.故氣體中分子數(shù)小于NA.

7.沒有考慮一些物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)

例7.12.4克白磷分子中含0.4NA個P-P鍵.

析：白磷（P4）是正四面體型分子，1molP4中有6molP-P鍵，故12.4克（0.1mol）白磷分子中含0.6NA個P-P鍵.中學(xué)階段還常考到SiO2、Si、金剛石等結(jié)構(gòu).

8.沒有考慮具體的反應(yīng)過程和實質(zhì).

例8.1molCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子.

析：若1molCl2發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA個.

二、跟蹤練習(xí)：判斷正誤

1.常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子（ ）

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含氣體分子數(shù)約為NA個（ ）

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個（ ）

4.將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L（ ）

5.常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個（ ）

6.15gCH3+中含有9NA個電子（ ）

7.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA（ ）

8.1 molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子（ ）

9.1L1 mol·L-1鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA（ ）

10.78gNa2O2中含有2NA個O2-（ ）

11.17g-14CH3含有8NA個電子（ ）

12.46g CH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，斷裂NA個O-H鍵

（ ）

13.32gO2和32gO3所含有的原子個數(shù)都為2NA個（ ）

參考答案：正確的有：1；2；7；8；12；13

（作者單位 陜西省商南縣高級中學(xué)）

編輯 魯翠紅