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    由Ba(OH)2溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)圖像的聯(lián)想

    2014-03-26 23:38:36何光華
    理科考試研究·高中 2014年1期
    關(guān)鍵詞:硫酸鋇氫氧化鋁方程式

    何光華

    圖像類問題是同學(xué)們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)中難點(diǎn),解答此類試題的關(guān)鍵是:(1)看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義,理解圖示化學(xué)曲線的意義.(2)理清圖像變化的趨勢,重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn).突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義,涉及到哪些化學(xué)反應(yīng)原理,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,并與數(shù)據(jù)結(jié)合起來,作出正確的判斷.現(xiàn)由Ba(OH)2溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)圖聯(lián)想以下幾道題:

    1.圖1表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是( ).

    圖1A.MgSO4 B.KAl(SO4)2

    C.Al2(SO4)3D.NaAlO2

    解析 該圖像可知,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí),沉淀開始溶解,但仍然有剩余的,這說明選項(xiàng)A、D是不正確;根據(jù)圖像可知,氫氧化鋁是2 mol,而硫酸鋇是3 mol,即鋇離子和鋁離子的個(gè)數(shù)之比是3∶2,因此選項(xiàng)C正確,B不正確,故選C.

    2.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖2表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述正確的是( ).

    圖2A.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多

    B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO-2比Ba2+多

    C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量: BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

    解析 b點(diǎn)時(shí)沉淀最多,此時(shí)Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,反應(yīng)為:Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,O-b點(diǎn)中任何一點(diǎn)均發(fā)生以上反應(yīng),A錯(cuò);b-d點(diǎn)反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,d點(diǎn)Al(OH)3反應(yīng)完全;a-d時(shí)BaSO4的物質(zhì)的量恒大于Al(OH)3的物質(zhì)的量;d時(shí)溶液中含有Ba(AlO2)2,d-e時(shí)逐滴加入Ba(OH)2,可能使Ba2+、OH-物質(zhì)的量相等.故選BD.圖3

    3.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖3表示的是向含Al2(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系(其中a、c分別是Ob段和bd段的中點(diǎn)).下列有關(guān)敘述正確的是.

    A.a時(shí)沉淀的質(zhì)量為3.495 g

    B.b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol

    C.c時(shí)溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol

    D.e時(shí)溶液中AlO-2的物質(zhì)的量為0.01 mol

    解析 硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果繼續(xù)加入氫氧化鋇,則氫氧化鋁開始溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O.由于a、c分別是Ob段和bd段的中點(diǎn),所以a點(diǎn)生成0.01 mol氫氧化鋁和0.015 mol硫酸鋇,質(zhì)量之和是3.495 g+0.78 g=4.275 g,A不正確;b時(shí)沉淀是0.02 mol氫氧化鋁和0.03 mol硫酸鋇,其物質(zhì)的量之和為0.05 mol,B正確;c點(diǎn)有0.01 mol氫氧化鋁溶解,生成0.005 mol Ba(AlO2)2,此時(shí)溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol,C正確;e點(diǎn)溶液中的沉淀只有硫酸鋇,氫氧化鋁完全溶解,則溶液中AlO-2的物質(zhì)的量為0.02 mol,D不正確,故選BC.

    4.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖4表示的是向100 mL 0.02 mol/L含KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系.下列有關(guān)敘述不正確的是( ).

    圖4A.加入Ba(OH)2溶液的pH=13

    B.b點(diǎn)的值為0.005 mol

    C.a點(diǎn)的值為80 mL

    D.加入V[Ba(OH)2]=30 mL時(shí),沉淀的質(zhì)量是0.669 g

    解析 0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13,A正確;b點(diǎn)時(shí),Al3+完全沉淀,反應(yīng)的方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,據(jù)反應(yīng)生成Al(OH)3為0.002 mol,BaSO4為0.003 mol,共有0.005 mol,B正確;a點(diǎn)時(shí)Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO-2化學(xué)反應(yīng)為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,消耗Ba(OH)2溶液的體積為:2×100×0.02÷0.05=80 mL, C正確;加入V[Ba(OH)2]=30 mL時(shí),Ba(OH)2物質(zhì)的量為1.5×10-3mol,生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為1×10-3mol,即0.078 g,BaSO4為1.5×10-3mol,即0.3495 g,共計(jì)0.4275 g,D不正確.故選D.

    5.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖5表示的是向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.完成下列問題:

    圖5(1)a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 .

    (2)a、b兩點(diǎn)消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比是 .

    答案:(1)2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

    2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    (2)3∶4

    圖像類問題是同學(xué)們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)中難點(diǎn),解答此類試題的關(guān)鍵是:(1)看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義,理解圖示化學(xué)曲線的意義.(2)理清圖像變化的趨勢,重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn).突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義,涉及到哪些化學(xué)反應(yīng)原理,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,并與數(shù)據(jù)結(jié)合起來,作出正確的判斷.現(xiàn)由Ba(OH)2溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)圖聯(lián)想以下幾道題:

    1.圖1表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是( ).

    圖1A.MgSO4 B.KAl(SO4)2

    C.Al2(SO4)3D.NaAlO2

    解析 該圖像可知,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí),沉淀開始溶解,但仍然有剩余的,這說明選項(xiàng)A、D是不正確;根據(jù)圖像可知,氫氧化鋁是2 mol,而硫酸鋇是3 mol,即鋇離子和鋁離子的個(gè)數(shù)之比是3∶2,因此選項(xiàng)C正確,B不正確,故選C.

    2.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖2表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述正確的是( ).

    圖2A.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多

    B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO-2比Ba2+多

    C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量: BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

    解析 b點(diǎn)時(shí)沉淀最多,此時(shí)Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,反應(yīng)為:Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,O-b點(diǎn)中任何一點(diǎn)均發(fā)生以上反應(yīng),A錯(cuò);b-d點(diǎn)反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,d點(diǎn)Al(OH)3反應(yīng)完全;a-d時(shí)BaSO4的物質(zhì)的量恒大于Al(OH)3的物質(zhì)的量;d時(shí)溶液中含有Ba(AlO2)2,d-e時(shí)逐滴加入Ba(OH)2,可能使Ba2+、OH-物質(zhì)的量相等.故選BD.圖3

    3.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖3表示的是向含Al2(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系(其中a、c分別是Ob段和bd段的中點(diǎn)).下列有關(guān)敘述正確的是.

    A.a時(shí)沉淀的質(zhì)量為3.495 g

    B.b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol

    C.c時(shí)溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol

    D.e時(shí)溶液中AlO-2的物質(zhì)的量為0.01 mol

    解析 硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果繼續(xù)加入氫氧化鋇,則氫氧化鋁開始溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O.由于a、c分別是Ob段和bd段的中點(diǎn),所以a點(diǎn)生成0.01 mol氫氧化鋁和0.015 mol硫酸鋇,質(zhì)量之和是3.495 g+0.78 g=4.275 g,A不正確;b時(shí)沉淀是0.02 mol氫氧化鋁和0.03 mol硫酸鋇,其物質(zhì)的量之和為0.05 mol,B正確;c點(diǎn)有0.01 mol氫氧化鋁溶解,生成0.005 mol Ba(AlO2)2,此時(shí)溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol,C正確;e點(diǎn)溶液中的沉淀只有硫酸鋇,氫氧化鋁完全溶解,則溶液中AlO-2的物質(zhì)的量為0.02 mol,D不正確,故選BC.

    4.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖4表示的是向100 mL 0.02 mol/L含KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系.下列有關(guān)敘述不正確的是( ).

    圖4A.加入Ba(OH)2溶液的pH=13

    B.b點(diǎn)的值為0.005 mol

    C.a點(diǎn)的值為80 mL

    D.加入V[Ba(OH)2]=30 mL時(shí),沉淀的質(zhì)量是0.669 g

    解析 0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13,A正確;b點(diǎn)時(shí),Al3+完全沉淀,反應(yīng)的方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,據(jù)反應(yīng)生成Al(OH)3為0.002 mol,BaSO4為0.003 mol,共有0.005 mol,B正確;a點(diǎn)時(shí)Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO-2化學(xué)反應(yīng)為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,消耗Ba(OH)2溶液的體積為:2×100×0.02÷0.05=80 mL, C正確;加入V[Ba(OH)2]=30 mL時(shí),Ba(OH)2物質(zhì)的量為1.5×10-3mol,生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為1×10-3mol,即0.078 g,BaSO4為1.5×10-3mol,即0.3495 g,共計(jì)0.4275 g,D不正確.故選D.

    5.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖5表示的是向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.完成下列問題:

    圖5(1)a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 .

    (2)a、b兩點(diǎn)消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比是 .

    答案:(1)2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

    2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    (2)3∶4

    圖像類問題是同學(xué)們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)中難點(diǎn),解答此類試題的關(guān)鍵是:(1)看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義,理解圖示化學(xué)曲線的意義.(2)理清圖像變化的趨勢,重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn).突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義,涉及到哪些化學(xué)反應(yīng)原理,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,并與數(shù)據(jù)結(jié)合起來,作出正確的判斷.現(xiàn)由Ba(OH)2溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)圖聯(lián)想以下幾道題:

    1.圖1表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是( ).

    圖1A.MgSO4 B.KAl(SO4)2

    C.Al2(SO4)3D.NaAlO2

    解析 該圖像可知,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí),沉淀開始溶解,但仍然有剩余的,這說明選項(xiàng)A、D是不正確;根據(jù)圖像可知,氫氧化鋁是2 mol,而硫酸鋇是3 mol,即鋇離子和鋁離子的個(gè)數(shù)之比是3∶2,因此選項(xiàng)C正確,B不正確,故選C.

    2.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖2表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述正確的是( ).

    圖2A.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多

    B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO-2比Ba2+多

    C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量: BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

    解析 b點(diǎn)時(shí)沉淀最多,此時(shí)Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,反應(yīng)為:Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,O-b點(diǎn)中任何一點(diǎn)均發(fā)生以上反應(yīng),A錯(cuò);b-d點(diǎn)反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,d點(diǎn)Al(OH)3反應(yīng)完全;a-d時(shí)BaSO4的物質(zhì)的量恒大于Al(OH)3的物質(zhì)的量;d時(shí)溶液中含有Ba(AlO2)2,d-e時(shí)逐滴加入Ba(OH)2,可能使Ba2+、OH-物質(zhì)的量相等.故選BD.圖3

    3.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖3表示的是向含Al2(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系(其中a、c分別是Ob段和bd段的中點(diǎn)).下列有關(guān)敘述正確的是.

    A.a時(shí)沉淀的質(zhì)量為3.495 g

    B.b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol

    C.c時(shí)溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol

    D.e時(shí)溶液中AlO-2的物質(zhì)的量為0.01 mol

    解析 硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果繼續(xù)加入氫氧化鋇,則氫氧化鋁開始溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O.由于a、c分別是Ob段和bd段的中點(diǎn),所以a點(diǎn)生成0.01 mol氫氧化鋁和0.015 mol硫酸鋇,質(zhì)量之和是3.495 g+0.78 g=4.275 g,A不正確;b時(shí)沉淀是0.02 mol氫氧化鋁和0.03 mol硫酸鋇,其物質(zhì)的量之和為0.05 mol,B正確;c點(diǎn)有0.01 mol氫氧化鋁溶解,生成0.005 mol Ba(AlO2)2,此時(shí)溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol,C正確;e點(diǎn)溶液中的沉淀只有硫酸鋇,氫氧化鋁完全溶解,則溶液中AlO-2的物質(zhì)的量為0.02 mol,D不正確,故選BC.

    4.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖4表示的是向100 mL 0.02 mol/L含KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系.下列有關(guān)敘述不正確的是( ).

    圖4A.加入Ba(OH)2溶液的pH=13

    B.b點(diǎn)的值為0.005 mol

    C.a點(diǎn)的值為80 mL

    D.加入V[Ba(OH)2]=30 mL時(shí),沉淀的質(zhì)量是0.669 g

    解析 0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13,A正確;b點(diǎn)時(shí),Al3+完全沉淀,反應(yīng)的方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,據(jù)反應(yīng)生成Al(OH)3為0.002 mol,BaSO4為0.003 mol,共有0.005 mol,B正確;a點(diǎn)時(shí)Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO-2化學(xué)反應(yīng)為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,消耗Ba(OH)2溶液的體積為:2×100×0.02÷0.05=80 mL, C正確;加入V[Ba(OH)2]=30 mL時(shí),Ba(OH)2物質(zhì)的量為1.5×10-3mol,生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為1×10-3mol,即0.078 g,BaSO4為1.5×10-3mol,即0.3495 g,共計(jì)0.4275 g,D不正確.故選D.

    5.已知Ba(AlO2)2可溶于水.圖5表示的是向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.完成下列問題:

    圖5(1)a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 .

    (2)a、b兩點(diǎn)消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比是 .

    答案:(1)2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

    2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    (2)3∶4

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