化學簡答題的類型及解題指導

化學簡答題是高考命題中Ⅱ卷的重要題型之一，要求考生用簡練的文字表述來回答問題，具有取材廣闊、內(nèi)涵豐富、立意新穎、設問巧妙、思考容量大、能力要求高的特點。一般來說，單純識記性的簡答試題很少，都具有一定的難度，屬于理解應用、邏輯推理、信息加工等，以測試知識遷移、舉一反三、邏輯思維等方面的能力。簡答題題型已成為目前高考試題的固定題型，它一般以填空題的形式設計。對于考生來說，解簡答題時往往是有理說不清，更不會用文字語言來表達。主要是考生遇到這種題目往往出現(xiàn)以下幾種情形：一是不知怎樣分析，從何處開始回答。二是本來知道是這么一回事，但就是回答時出現(xiàn)丟三落四、語不中的而失分。關鍵問題還是沒有很好的分析總結此類題型的解題思路和方法。沒有有意識的去訓練這方面的能力，并不斷的去克服和提高。所以，掌握簡答題的類型及解題思路是非常重要的。

一、目的（原因）性簡答題

試題提供某些化學現(xiàn)象、實驗事實、工業(yè)生產(chǎn)、生活實際等具體問題，運用學過的化學知識來解釋設計、操作、條件變化和試劑選擇等的目的或原因。

【典例1】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下：

完成下列填空：

（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。

（2）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為： ，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。

解析：（1）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。（2）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應時：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。

答案：（1）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；（2）NH4++OH- NH3↑+H2O，防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。

【應對策略】

解決此類試題的思路是：先對問題作出判斷，得出結論，然后再由結論追溯到分析過程，最后再回到結論。確定原因時，可以采用“因果分析法”，即按照題目所給條件進行正向思維和推理，由變化聯(lián)系原因，逐步推至結果。也可以采用“由果索因法”，根據(jù)變化的結果逆向思維，挖掘出引發(fā)變化的原因和依據(jù)。答題時，均采用由原因到結果的語言順序來表述。

二、對比性簡答題

這種題型主要是將兩種或兩種以上的觀察對象（制備流程、設計方案、反應機理、試劑選擇、反應條件等）放在一起進行觀察，通過比較得出相同點和不同點，考查比較分析辨別判斷能力。

【典例2】對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1小時 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果：

（1）NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 。

（2）由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是 。

（3）與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有 、 。

解析：本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關問題。（1）從題給數(shù)據(jù)分析，當催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高 （2）從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應，產(chǎn)物中的主要成分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯（3）用NaHSO4 做催化劑的優(yōu)點是在硝化物中對消極甲苯的比例提高、同時催化劑能循環(huán)使用。

答案：（1）0.32（2）甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯（3）在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高、催化劑用量少且能循環(huán)使用

【應對策略】

解題時要聯(lián)系已學的化學原理和化學概念，認真審析題目信息中各種要素，抓住解決問題的關鍵所在。注意從反應溫度，反應物的用量，生成物是否單一、有毒等方面思考。

三、歸納性簡答題

試題中設置了以具體坐標式圖表、生產(chǎn)工藝流程、數(shù)據(jù)、表格等形式的題干，展示某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)結果、新問題情景等，要求具備觀察圖表圖象、分析處理數(shù)據(jù)，發(fā)掘其中隱含信息的能力，學會將圖象數(shù)據(jù)信息轉換為文字信息，具備較強的信息轉換能力。在數(shù)據(jù)處理過程中對數(shù)據(jù)進行組合、篩選、歸納、綜合、評價時，應善于將題設問題抽象成數(shù)學問題，運用數(shù)學工具結合學科知識，解決實際問題。

【典例4】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗：

（1）實驗①和②的目的是 ；

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示。分析圖2能夠得出的實驗結論是 。

解析：（1）實驗①和②用來比較當H2O2溶液的濃度不同時，H2O2分解速率的變化，故此實驗的目的是探究H2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響。（2）圖像顯示FeCl3溶液對H2O2溶液的分解有催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱。

答案：（1）探究H2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響；（2）FeCl3溶液對H2O2溶液的分解有催化作用，堿性條件較好，酸性條件較弱。

【應對策略】

解答這類題需要“兩會”：會識圖：一看面、二看線、三看點（弄清縱、橫坐標的含義；弄清起點、拐點、終點的含義；看清曲線的變化趨勢）。會析數(shù)：分析數(shù)據(jù)，弄清各數(shù)據(jù)的含義及變化規(guī)律，分析圖像中的隱含信息，將數(shù)據(jù)和圖像加工成化學語言，同時聯(lián)系化學概念、化學原理等理論知識進行分析解答。解題時，首先要認真讀題，根據(jù)題中所給的文字信息、圖形信息、數(shù)據(jù)信息等提煉出重要的信息，然后分析每小題的考查方向，明確知道應該用哪部分化學理論知識來進行分析。最關鍵的是一定要清楚題中所提出的問題，最后結合相關理論知識對問題一一進行正確作答。

解答表格題則相對要比圖像題要求低點，表格題一般涉及到的是反應時的相對量，要認真分析表格中的各種數(shù)據(jù)，確定哪一組數(shù)據(jù)是哪一種物質(zhì)的量，然后根據(jù)題中要求，選定確定的一組數(shù)據(jù)進行相關的計算和分析。

四、移動性簡答題

此類試題多數(shù)會以化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡為命題點，運用化學平衡移動原理，用簡潔的文字形式解釋改變某種外界條件，平衡移動的原因或判斷平衡移動的理由。

【典例4】難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2++2K++Mg2++4S +2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能

溶解雜鹵石浸出K+的原因：_________。

（2）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系見圖4，由圖可得，隨著溫度升高，①_____，②__________。

解析：（1）雜鹵石難溶于水，加入飽和Ca（OH）2溶液時，其中的OH-和Ca2+能分別沉淀Mg2+和S ，減小雜鹵石溶解平衡體系中Mg2+和S 的濃度，使雜鹵石的溶解平衡向右移動，因此Ca（OH）2溶液能

溶解雜鹵石浸出K+；（2）讀圖可知如下結論：①溶浸達到平衡的時間縮短；②平衡時K+的浸出濃度增大；③K+的浸出濃度相同時，溶浸時間：373 K<323 K<288 K，說明K+的浸出速率隨著溫度升高而增大；④相同溶浸時間時，K+的浸出濃度：288 K<323 K<373 K，說明K+的浸出率隨著溫度升高而增大。

答案：（2）加入Ca（OH）2溶液后，生成Mg（OH）2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2+濃度減小，使平衡右移。（2）①溶浸達到平衡的時間縮短②平衡時K+的浸出濃度增大（其他合理答案也給分）

【應對策略】

解決該類試題要根據(jù)題目中給出的信息、現(xiàn)象、結果，找出分析此問題的理論依據(jù)。結合反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)及化學理論知識等闡明理由并能推測得出結論。表述時可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重點還要回答出“為什么”，一般要體現(xiàn)“前提、理由、結論”的答題過程，切忌顧此失彼，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。如要求用化學平衡移動原理解釋某些現(xiàn)象或原因，答題模式可總結為：加入（或改變）A后，B，使C平衡中D發(fā)生改變，平衡向E移動，因此F。（其中A是改變的外界條件；B是發(fā)生的反應，沒有可省略不寫；C是發(fā)生移動的平衡表達式；D是平衡中發(fā)生改變的量；E是平衡移動方向，F(xiàn)是出現(xiàn)的結果）。

五、方案性簡答題

試題往往用來考查化學實驗知識，最常見的是實驗的基本操作及設計一個簡單的實驗。主要考查對常見物質(zhì)的定性檢驗和利用信息對陌生物質(zhì)進行定性或定量檢驗，同時考察語言表達是否規(guī)范、準確、嚴謹、精煉。回答時，需用文字陳述實驗的操作步驟、所用藥品、現(xiàn)象以及結論，一般要求回答“怎么做”，不必闡述“這么做”的理由。

【例5】SO2是重要的化工原料，某學習小組利用如圖5所示裝置探究SO2與Na2O2的反應：

（1）反應完畢后，大家認為硬質(zhì)玻璃管中的固體成分有多種可能：假設Ⅰ、全部為Na2SO3；假設Ⅱ、為Na2SO3和Na2O2的混合物；假設Ⅲ：

；假設Ⅳ、為Na2SO3和Na2SO4的混合物；假設Ⅴ：為Na2O2和Na2SO4的混合物。假設Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是 。

（2）現(xiàn)有下列實驗用品：幾支試管、帶膠塞的導管（單孔）、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸，請你從中選出合適的用品對“假設Ⅳ”進行驗證，完成下表（可以不填滿）：

解析：（1）過氧化鈉具有強氧化性，可能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉。（2）檢驗Na2SO3和Na2SO4，可加入鹽酸，用品紅溶液來檢驗是否產(chǎn)生二氧化硫；可在上述酸化的溶液中加入氯化鋇來檢驗硫酸鈉。需要特別注意的是在檢驗中不能使用硝酸和硝酸鋇。

答案：（1）全部為Na2SO4 Na2O2和新產(chǎn)生的O2有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4（2） （方法有多種，合理均可）

【應對策略】

實驗過程通常包含“樣品或藥品先期處理→進行實驗（注意排除干擾）→現(xiàn)象記錄或描述→得出結論”，實驗過程中的程序一定要清楚，對實驗過程的描述要包含所用儀器、試劑。

（1）取樣：因為很多操作不能在原溶液中進行，故需要說明取樣的多少，盛放的儀器等，如取少量試樣于試管中等。如試樣是固體一般是“取試樣少于研磨成粉，將粉末在燒杯中溶解……”；試樣是液體或溶液一般是“取試樣少許或上層清液或洗滌液于試管中……”；試樣是草本植物一般是“取試樣少許灼燒成灰，將灰在燒杯中溶解，過濾……”

（2）操作：需要說明選用的藥品、進行的實驗操作等。試劑的用量和濃度本質(zhì)上決定于操作的目的。若為分離則應過量；若為檢驗，考慮到待檢驗物質(zhì)的含量可能較少，一般使用少量或幾滴；若需要觀察褪色的，則試劑應稀一些確保能反應完全；若需要觀察產(chǎn)生顏色或沉淀的，試劑應濃一些確?，F(xiàn)象明顯；若目的是調(diào)節(jié)pH等，試劑應稀一些；若不希望溶液被明顯稀釋，試劑應濃一些。

（3）現(xiàn)象：應從視覺、嗅覺、聽覺、觸覺的角度說出實驗出現(xiàn)的顏色、狀況、氣味、聲音、光、熱等具體現(xiàn)象，但是不能出現(xiàn)具體的物質(zhì)名稱。溶液應從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；固體應從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；氣體應從顏色變化、氣味變化等方面描述。

（4）結論：需要說明如果出現(xiàn)某現(xiàn)象，則說明存在某物質(zhì)等。如“如果有……（現(xiàn)象），則得出……（結論），如果沒有……（現(xiàn)象），則得出……（結論）?！?/p>

簡答題要求考生用準確的文字、數(shù)學符合、圖表、化學用語等回答有關的化學問題。它不僅要求考生回答是什么，而且要求回答為什么，即要“知其然，知其所以然”。解答化學簡答題時，首先要弄清楚試題的問題是什么，其次是考慮用什么化學原理、計算公式來解題，最后是組織什么樣的簡練準確的語言來回答。簡答題雖然難于得分，但只要我們平時學習時多注意培養(yǎng)思維的嚴密性、知識的精確性、語言的準確性，在心理上不畏懼，做有心人則可以將失分降到最低。

（作者單位：東莞中學松山湖學校）

責任編校 李平安