復(fù)分解反應(yīng)考點透視

復(fù)分解反應(yīng)作為初中化學(xué)最重要的知識點和初、高中化學(xué)銜接最緊密的內(nèi)容及從規(guī)律性角度學(xué)習(xí)化學(xué)的開始，一直是中考考查的重點和熱點，在各地中考中與其相關(guān)的考查至少占20%。本文以2013年各地中考題為例，透視中考對復(fù)分解反應(yīng)的考查，供參考。

一、考查對復(fù)分解概念的理解

例1.（2013年樂山）初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是（）

A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

B.若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水

C.若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳

D.若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸

分析與解答：若甲、乙、丙、丁均是化合物，但該反應(yīng)也不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但反應(yīng)的本質(zhì)不是兩種化合物相互交換成份，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)；酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水，所以若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽時，則丁一定是水；若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙或丁都有可能是二氧化碳；若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是稀鹽酸或稀硫酸。

答案：B

二、考查對反應(yīng)類型的判斷

例2.（2013年泰州）下圖為有關(guān)反應(yīng)的微觀變化示意圖，其中“●”、“●”、“○”、“”分別表示4種不同種類的原子或原子團，該反應(yīng)屬于（）

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)

分析與解答：從微觀變化示意圖反映的物質(zhì)構(gòu)成情況可以知道，反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且對比反應(yīng)物和生成物的微觀構(gòu)成可以發(fā)現(xiàn)，生成物顯然是反應(yīng)物中的兩種化合物相互交換成份后生成的，滿足復(fù)分解反應(yīng)概念的要求。

答案：A

三、考查與復(fù)分解有關(guān)的方程式書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化

例3.（2013年廈門）幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（各字母代表一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）。己知：

①五種物質(zhì)均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+2價；②A為單質(zhì)，在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì)B；③X溶液與鐵反應(yīng)可得到A；④X溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到D，同時有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E。結(jié)合信息推斷：

（1）B的化學(xué)式是______。

（2）D→E的反應(yīng)基本類型是________；E與某種酸反應(yīng)可實現(xiàn)E→X轉(zhuǎn)化，該酸的名稱是________。

（3）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：X→A：_______；X→D：______。

分析與解答：A為含有銅元素的單質(zhì)，故A是銅；銅在空氣中加熱會生成氧化銅，故B是氧化銅；X溶液能與鐵反應(yīng)生成銅，則X是銅鹽溶液，由于能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以X是硫酸銅溶液，生成的D是氯化銅；氯化銅溶液加入氫氧化鈉溶液，由于滿足復(fù)分解反應(yīng)條件，反應(yīng)發(fā)生并生成沉淀，則E是氫氧化銅，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；由X→A，根據(jù)題意，用鐵置換硫酸銅中的銅，由X→D，根據(jù)題意，是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。

答案：（1）CuO（2）復(fù)分解反應(yīng)；硫酸

（3）CuSO4+FeCu+FeSO4；

CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓

四、考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

例4.（2013年蘭州）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（）

A.KNO3→NaNO3

B.Mg→MgO

C.Na2CO3→NaOH

D.H2O→H2

分析與解答：從復(fù)分解反應(yīng)的角度看，由于硝酸鉀和任何物質(zhì)反應(yīng)都不能滿足生成硝酸鈉的生成物條件，所以由KNO3→NaNO3的轉(zhuǎn)化不能一步完成，而Na2CO3→NaOH，由于碳酸鈉和氫氧化鈣滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)物和生成物條件，且能生成氫氧化鈉，所以能夠通過一步反應(yīng)完成；鎂和氧氣反應(yīng)能夠生成氧化鎂，即能夠通過一步反應(yīng)完成；水在通電的條件下可以分解產(chǎn)生氫氣，即能夠通過一步反應(yīng)完成。

答案：A

五、判斷物質(zhì)（或離子）能否在溶液中共存

例5.（2013年錦州）下列各組物質(zhì)能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）

A. NaCl BaCl2 Na2SO4

B.CuSO4 KNO3 NaCl

C.Na2SO4 Na2CO3 NaNO3

D.Na2SO4 NaClHNO3

分析與解答：物質(zhì)能相互反應(yīng)（溶液中的陽離子和陰離子能結(jié)合生成沉淀，或生成氣體，或生成水），就不能共存在，反之就能共存，同時要注意題干的限制條件：如無色，就意味著溶液中不含溶于水使溶液有顏色的物質(zhì)（或離子）；如溶液顯酸性，則意味著和酸反應(yīng)的物質(zhì)不能共存。由于pH為1.5的溶液顯酸性，所以水溶液中含有大量的H+。

BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交換成份生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存。

CuSO4、KNO3、NaCl三者之間雖不能反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水使溶液呈藍色，不能滿足題干的限制條件，所以不符合要求。

Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存。

Na2SO4、NaCl、HNO3三者之間不反應(yīng)，且滿足題干的限制條件：所含陰離子與H+不反應(yīng)，也不存在有色離子，所以能共存。

答案：D

（作者單位：安徽廬江中學(xué)實驗初中）