“溶液”考點(diǎn)透視

《溶液》這一單元中既有非常抽象的理論知識(shí)，又有巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，既有實(shí)際生活應(yīng)用知識(shí)的考查，又有數(shù)學(xué)圖象的邏輯分析。從知識(shí)內(nèi)容上看，溶液這一單元中考命題分為三個(gè)知識(shí)塊：第一塊主要是考查對相關(guān)化學(xué)概念和原理的準(zhǔn)確理解及分析歸納能力、推理能力和應(yīng)用能力。第二塊是考查有關(guān)溶液的計(jì)算，主要是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，包括溶液稀釋的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)溶液的計(jì)算，此類計(jì)算從簡單的單項(xiàng)計(jì)算到綜合性較強(qiáng)的計(jì)算，都會(huì)涉及到。第三塊是考查實(shí)驗(yàn)技能。主要包括溶解、過濾、蒸發(fā)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，考查以上實(shí)驗(yàn)所用的儀器、裝置、操作步驟及實(shí)驗(yàn)失敗原因分析等，要求對上述實(shí)驗(yàn)作到熟練、準(zhǔn)確、操作規(guī)范，考查觀察能力、操作能力、分析歸納能力和數(shù)據(jù)處理能力。本文以2013年典型中考題為例透視《溶液》的考查，供同學(xué)們參考。

一、考查溶液的概念、組成和特征

例1.（2013年泰安）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）。

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)

C.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)

D.外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會(huì)分離

解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水；溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種；汽水中的溶質(zhì)有二氧化碳，屬于氣體；由于溶液具有穩(wěn)定性，所以外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會(huì)分離。

答案：D

二、考查溶解的過程及影響溶解性的因素

例2.（2013年棗莊）用如圖所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置，能使液面a比液面b高，過一段時(shí)間又回到持平的一組固體和液體可以是（）。

A.食鹽和水B.鋅和硫酸C.硝酸銨和水D.固體氫氧化鈉和水

解析：氯化鈉溶于水溫度變化不大，壓強(qiáng)基本不變，不會(huì)出現(xiàn)液面a比液面b高現(xiàn)象；鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，壓強(qiáng)增大，出現(xiàn)液面a比液面b高現(xiàn)象，但不能恢復(fù)到原狀；硝酸銨溶于水吸熱，壓強(qiáng)減小，先出現(xiàn)液面b比液面a高現(xiàn)象，升高到室溫后又恢復(fù)到原狀；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，由于溫度升高，壓強(qiáng)增大，先出現(xiàn)液面a比液面b高現(xiàn)象，冷卻到室溫后又恢復(fù)到原狀。

答案：D

三、考查飽和溶液與不飽和溶液

例3.（2013年沈陽）20℃時(shí)，向甲燒杯中加入25g水和25g固體A，向乙燒杯中加入25g水和25g固體B（A、B兩種物質(zhì)均不與水反應(yīng)），充分?jǐn)嚢韬?，甲燒杯中固體剩余，乙燒杯中固體全部溶解。請回答下列問題：

（1）20℃時(shí)，甲燒杯中溶液是______（填“飽和”或“不飽和”溶液）；一定能使甲燒杯中的固體A繼續(xù)溶解的方法是。

（2）20℃時(shí)，A的溶解度_________（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度。

（3）20℃時(shí)，為判斷乙燒杯中溶液是否飽和，除采用實(shí)驗(yàn)的方法外，還可以利用題中已有數(shù)據(jù)和___________數(shù)據(jù)來判斷。

解析：20℃時(shí)，向甲燒杯中加入50g水和25g固體固體A，充分?jǐn)嚢韬?，甲燒杯中固體剩余，說明20℃時(shí)，甲燒杯中溶液一定是飽和溶液；由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法可知，在不明白A的溶解度隨溫度影響的情況下，一定能使甲燒杯中的固體A繼續(xù)溶解的方法是加水。由于20℃時(shí)溶劑一樣，所加固體一樣，但充分?jǐn)嚢韬螅谉泄腆w剩余，乙燒杯中固體全部溶解，所以20℃時(shí)A的溶解度比B的溶解度的小。除了實(shí)驗(yàn)方法以外，根據(jù)20℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度也可以通過計(jì)算的方式判斷20℃時(shí)乙燒杯中溶液是否飽和。

答案：（1）飽和加水（2）小于（3）20℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度

四、考查固體物質(zhì)的溶解度及其影響因素

例4.（2013年成都）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，對這句話理解錯(cuò)誤的是（）。

A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36g

B.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

C.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36

D.20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液？

解析：由溶解度的概念，20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g食鹽達(dá)到飽和狀態(tài)，得到136g食鹽的飽和溶液，對照溶解度的涵義，顯然B選項(xiàng)錯(cuò)誤：應(yīng)該是20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g。

答案：B

五、考查氣體物質(zhì)的溶解度及其影響因素

例5.（2013年鐵嶺）生活中的下列現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)變化而變化的是（）。

A.夏季，魚塘中的魚常常會(huì)浮在水面呼吸

B.喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝

C.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出

D.燒開水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生

解析：夏季，魚塘中的魚常常會(huì)浮在水面呼吸，是因?yàn)橄募練鉁厣撸舅腥苡械难鯕獾娜芙舛葴p小，溶解在水中的氧氣減少，所以魚兒游到水面；喝了汽水以后常常會(huì)打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的；汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，也說明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減??；燒開水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殡S著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生。

答案：C

六、考查固體物質(zhì)的溶解度曲線

例6.（2013年?duì)I口）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是________乙>甲=丙。

（3）t2℃時(shí)，將40g甲固體放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是_____80。

（4）將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、丙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是：甲<丙（填“>”、“<”或“=”）。

（5）當(dāng)甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時(shí)，提純甲物質(zhì)所采用的方法是_______。降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

解析：（1），由丙物質(zhì)的溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；（2），由甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是：乙>甲=丙；（3）由甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)，甲的溶解度是60g，由溶解度的含義可知，將40g甲固體放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苋芙?0g，所得溶液的質(zhì)量是80g；（4）由甲、丙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲在t3℃時(shí)飽和溶液降溫到t1℃，會(huì)析出晶體，溶液質(zhì)量會(huì)減小，丙在t3℃時(shí)飽和溶液降溫到t1℃，會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是：甲<丙；（5）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以當(dāng)甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時(shí)，提純甲物質(zhì)可采用的方法是降溫結(jié)晶。

答案：（1）減?。唬?）乙>甲=丙；（3）80；（4）<（5）降溫結(jié)晶。

七、考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例7.（2013年大慶）有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）。

A.把溶液的量倒掉一半

B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍

C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合

D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半

解析：溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍，因溶液的質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不到一倍；將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（100g×10%+200g×25%）/100g+200g×100%=20%；從兩個(gè)角度考慮：氣體的溶解度隨溫度升高減小、鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)溶劑不可行，因?yàn)檎舭l(fā)時(shí)先揮發(fā)出來的是氯化氫氣體。

答案：C

八、考查溶液的配制

例8.（2013年河北）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)1：下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。

請回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是________。

（2）操作⑥中的錯(cuò)誤是____________。

（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱枺________、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。

（4）操作④中，當(dāng)觀察到___________時(shí)，停止加熱。

實(shí)驗(yàn)2：用提純得到的精鹽配制了50 g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有____（填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純___________

②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)____________

④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出_______

解析：實(shí)驗(yàn)1：（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解；（2）過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流；（3）粗鹽提純并且計(jì)算產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋喝∷幤?、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)；（4）操作④中，當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。實(shí)驗(yàn)2：氯化鈉固體仍然不純時(shí)，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片時(shí)，會(huì)使稱量的氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。涣咳∷畷r(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

答案：實(shí)驗(yàn)1：（1）加速溶解；（2）未用玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；（4）出現(xiàn)較多固體。實(shí)驗(yàn)2：①②③。

九、考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算

例9.（2013年泰安）小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60 g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。

實(shí)驗(yàn)2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見右圖。

試分析計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，第二組數(shù)據(jù)m為______ g。（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

解析：（1）對比第一組、第三組數(shù)據(jù)可知，隨著稀鹽酸的增加，生成CO2氣體增加，由此可得出20克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以40g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；（2）根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知：

根據(jù)：106/44= x/5.5g、117/44= y/5.5g，解得x=13.25g、y=14.63g，所以混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：13.25g/50g×100%=26. 5%。

（3）設(shè)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，生成57.4g沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為z，

根據(jù)：58.5/143.5=z/57.4g，解得z=23.4g。

所以原混合液中氯化鈉的質(zhì)量為：23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：8.77g/50g×100%=17.5%。

答案：（1）4.4；（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%；（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少17.5%。