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    氧化亞銅的電化學(xué)沉積

    2013-11-10 15:04:12陳長(zhǎng)毅
    關(guān)鍵詞:氧化亞銅聚集體電解液

    陳長(zhǎng)毅

    ( 淮安市產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)所,江蘇淮安 223001)

    0 引言

    自TiO2電極在紫外光作用下可分解水被發(fā)現(xiàn)以來(lái),光催化劑的研究引起了人們的廣泛關(guān)注。這一領(lǐng)域的研究重點(diǎn)集中在針對(duì)TiO2的改性研究和考察其他半導(dǎo)體材料用于光催化的可能性。作為一種古老的半導(dǎo)體材料,窄禁帶p型Cu2O因具有光氧陰極作用,能被可見(jiàn)光激發(fā),可與表面吸附的O2生成高活性的物質(zhì),而且其具有材料來(lái)源豐富、無(wú)毒、制備成本低廉等特點(diǎn),因此被認(rèn)為是一種極具前景的光催化材料。

    目前,制備納米氧化亞銅的方法尤其引人關(guān)注。常用方法有化學(xué)沉積法、電化學(xué)法、輻照法和多元醇法等,但難以獲得粒徑小、分布均勻的產(chǎn)物。電化學(xué)沉積方法具有可在各種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的基體上均勻沉積;通常在室溫或稍高于室溫的條件下進(jìn)行;電化學(xué)沉積的量由Faraday定律控制,通過(guò)控制工藝條件(如:電流、電位、溶液pH值、溫度、濃度、組成等)可精確控制沉積層的厚度及化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)等;電化學(xué)沉積的速度可由電位來(lái)控制,越大的過(guò)電位,沉積速度越快等特點(diǎn)。因此,電化學(xué)沉積法是一種經(jīng)濟(jì)的制備納米金屬氧化物的方法。

    本文擬在銦錫金屬氧化物導(dǎo)電玻璃 (Indium Tin Oxides,ITO)電極上通過(guò)電化學(xué)沉積的方法制備納米氧化亞銅,考察實(shí)驗(yàn)參數(shù)對(duì)產(chǎn)物尺寸和形貌的影響。

    1 實(shí)驗(yàn)部分

    1.1 試劑和儀器

    硝酸銅(Cu(NO3)2)、硝酸鉀(KNO3)、乙二胺四乙酸二鈉(EDTA)等皆為分析純,實(shí)驗(yàn)用水為去離子水。

    CHI 660C型電化學(xué)工作站(上海辰華)、XRL/XTRA型X-射線衍射儀(瑞士ARL公司,λ=0.154056 nm)、S -3000N 型掃描電子顯微鏡(日本日立)。

    1.2 氧化亞銅的制備

    采用三電極體系進(jìn)行電化學(xué)沉積,工作電極為ITO(Indium Tin Oxides,銦錫金屬氧化物)導(dǎo)電玻璃,對(duì)電極為鉑片電極,參比電極為飽和甘汞電極(SCE),文中給出的電位為相對(duì)于SCE。沉積在室溫下進(jìn)行。

    具體的沉積過(guò)程為:將經(jīng)丙酮和去離子水清洗后的ITO電極插入一定比例的Cu(NO3)2與KNO3的混合溶液中,通N2除氧15分鐘后,在一定的沉積電位下沉積一定時(shí)間后,取出ITO并用去離子水洗滌多次后,自然晾干。

    2 結(jié)果與討論

    2.1 X-射線衍射結(jié)果分析

    圖1 示出 10.0 mmol/L Cu(NO3)2在-0.8V下沉積3000s所得產(chǎn)物的XRD圖譜。經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)的XRD比較,所得產(chǎn)物為Cu2O,產(chǎn)物XRD圖譜中的衍射峰歸屬于立方晶系的Cu2O(JCPDS卡號(hào)78-2076,晶胞參數(shù)為 a=4.267 A。)。產(chǎn)物 XRD 譜圖中未見(jiàn)其它衍射峰,說(shuō)明所得產(chǎn)物的純度較好。產(chǎn)物的(111)晶面的衍射強(qiáng)度和其它晶面的衍射強(qiáng)度比值約為標(biāo)準(zhǔn)譜圖中相應(yīng)的比值的1.5倍,說(shuō)明本方法制備的Cu2O晶體在(111)晶面上更易優(yōu)先生長(zhǎng)。

    圖1 10.0 mmol/L Cu(NO3)2在 -0.8V 下沉積3000S產(chǎn)物的XRD圖

    2.2 沉積電位的影響

    電化學(xué)沉積 Cu2O的機(jī)理可能為:Cu2+和NO3-水合離子分別被電還原產(chǎn)生 Cu2+離子和OH-離子,然后 Cu+離子和 OH-離子結(jié)合生成Cu2O。因此,沉積電位是影響Cu2O制備的重要因素之一。

    圖2示出10.0 mmol/L Cu(NO3)2在不同電位下沉積2 000秒的SEM圖。隨著沉積電位變負(fù),單位電極面積上所沉積的Cu2O的量增加。沉積電位為-0.6 V時(shí),沉積產(chǎn)物為類似海膽狀的微小顆粒聚集體(圖2(A)),其大小約為500 nm左右;當(dāng)沉積電位為-0.8 V時(shí),聚集體的形狀基本不變,而其大小

    約為600~700nm,參見(jiàn)圖2(B);而當(dāng)沉積電位為-1.0 V時(shí),海膽狀聚集體幾乎全部連在一起,可以清晰地看出組成海膽聚集體的為長(zhǎng)約100~300nm、直徑約為30nm的棒狀Cu2O,如圖2(C)所示。

    圖2 10.0 mmol/L Cu(NO3)2在不同積電位下沉積2 000 S時(shí)產(chǎn)物的SEM圖

    2.3 沉積時(shí)間的影響

    圖3示出10.0 mmol/L的 Cu(NO3)2在-0.8 V下沉積不同時(shí)間所得產(chǎn)物的SEM圖。單位電極面積上的產(chǎn)物量隨著沉積時(shí)間的增加而增加。當(dāng)沉積時(shí)間為200 s時(shí),所得產(chǎn)物的量較少且為不規(guī)則顆粒的聚集體,聚集體的尺寸在200~900 nm之間,如圖3(A)所示;當(dāng)沉積時(shí)間為1 000s時(shí),如圖3(B)所示,產(chǎn)物的量增加且顆粒尺寸變大,其大小在0.6 ~1.0 μm 之間;當(dāng)沉積時(shí)間達(dá)到3 000 s時(shí),顆粒繼續(xù)變大且相鄰聚集體之間相互連接,參見(jiàn)圖3(C);繼續(xù)增加沉積時(shí)間達(dá)到6000 s時(shí),電極表面被一層致密的棒狀Cu2O所覆蓋,單個(gè)棒狀Cu2O的長(zhǎng)度約為100~300 nm、直徑約為30 nm,如圖3(D)所示。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,調(diào)節(jié)沉積電位或沉積時(shí)間皆可控制氧化亞銅的形貌和尺寸。

    圖3 10.0 mmol/L Cu(NO3)2在-0.8 V下沉積不同時(shí)間所得產(chǎn)物的SEM圖

    2.4 Cu2+濃度的影響

    Cu2+濃度的影響見(jiàn)表4。

    圖4 不同濃度的Cu(NO3)2在-0.8 V下沉積2 000 s所得產(chǎn)物的SEM圖

    圖4示出不同Cu2+濃度的電解液在-0.8V下沉積2000s時(shí)的 SEM圖。當(dāng) Cu2+濃度為5.0mmol/L時(shí),所得產(chǎn)物為不規(guī)則小顆粒組成的聚集體,聚集體大小約為200~400 nm,且不同聚集體之間幾乎連在一起,如圖4(A)所示;當(dāng)Cu2+濃度達(dá)到10.0 mmol/L時(shí),所得產(chǎn)物顆粒逐漸積聚成分離的聚集體,聚集體顆粒大小約為0.5~1.0μm(如圖4(B)所示);當(dāng) Cu2+濃度為 20.0mmol/L時(shí),電極單位面積內(nèi)的聚集體數(shù)量明顯少于Cu2+濃度為5.0和10.0mmol/L時(shí)的聚集體數(shù)量,如圖4(C)所示,聚集體的大小約為1.0 ~1.5μm。電極表面產(chǎn)物的聚集程度以及所得聚集體的尺寸隨著銅離子的濃度增加而增加,因此,通過(guò)控制Cu2+濃度的方法可以控制氧化亞銅產(chǎn)物的形貌。

    2.5 EDTA 的影響

    在電解液中加入EDTA時(shí),一方面EDTA和Cu2+離子產(chǎn)生螯合作用,降低了電解液中自由的Cu2+離子濃度;另一方面,EDTA可充當(dāng)表面活性劑來(lái)調(diào)控產(chǎn)物的形貌。當(dāng)Cu(NO3)2的起始濃度為5.0 mmol/L時(shí),不同Cu2+和EDTA摩爾比的電解液在-0.8 V下沉積3 000 s所得產(chǎn)物的電鏡照片如圖5所示。

    圖5 不同Cu2+和EDTA比例的電解液在-0.8 V下沉積3 000 s的掃描電鏡圖

    當(dāng)電解液中Cu2+:EDTA=1:1時(shí),所得產(chǎn)物呈不規(guī)則的花瓣?duì)铑w粒,大小在1.0 μm左右,如圖5(A)所示;當(dāng)電解液中Cu2+:EDTA=1:2時(shí),如圖5(B)所示,所得產(chǎn)物呈近球形顆粒,直徑在0.1 ~0.3 μm 之間;當(dāng)電解液中 Cu2+:EDTA=1:4時(shí),產(chǎn)物為較為規(guī)則的球或少量球的聚集體,球形顆粒的約為0.2 μm,參見(jiàn)圖5(C);當(dāng)電解液中Cu2+:EDTA=1:10時(shí),所得產(chǎn)物為100 nm左右的球狀顆粒(圖5(D))。隨著電解液中EDTA濃度的增加,產(chǎn)物從不規(guī)則的大顆粒聚集體逐漸變?yōu)榉稚⑿暂^好的球狀小顆粒。因此,通過(guò)調(diào)節(jié)電解液中Cu2+和EDTA摩爾比的方法可以控制氧化亞銅的形貌和顆粒大小。

    3 結(jié)論

    以Cu(NO3)2作為單一前驅(qū)物,采用電化學(xué)沉積的方法成功制備了立方晶系的Cu2O。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,通過(guò)改變沉積時(shí)間、沉積電位和前驅(qū)物的濃度以及前驅(qū)物和EDTA的比例可控制產(chǎn)物的形貌和顆粒大小。

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