培養(yǎng)學(xué)生探索物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)方法的實(shí)踐

徐勇軍

摘 要： 初中科學(xué)課程是一門綜合課程，其中包括物理、化學(xué)、生物、地理等知識。為了使初三學(xué)生適應(yīng)高中化學(xué)學(xué)習(xí)，作者不斷探討科學(xué)教學(xué)與化學(xué)教學(xué)的銜接方法，培養(yǎng)初三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)所應(yīng)具備的能力。作者從加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)方法系統(tǒng)性的訓(xùn)練、注重學(xué)生探究性思維的培養(yǎng)、培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力、培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力四個方面，就幫助學(xué)生掌握探索物質(zhì)性質(zhì)方法進(jìn)行了實(shí)踐。

關(guān)鍵詞： 學(xué)習(xí)方法系統(tǒng)性 探究性思維 綜合能力 物質(zhì)性質(zhì)研究方法

浙教版科學(xué)九年級上冊，探索物質(zhì)變化及物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，是學(xué)生比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的開端。在這個重要階段，學(xué)會物質(zhì)性質(zhì)的研究方法，對學(xué)生以后的學(xué)習(xí)將起到至關(guān)重要的作用。筆者就如何幫助學(xué)生掌握正確的物質(zhì)性質(zhì)研究方法，談?wù)勗诮虒W(xué)中的實(shí)踐。

一、加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)方法系統(tǒng)性的訓(xùn)練

初三學(xué)生已掌握了一定量的科學(xué)知識，很快要進(jìn)入高中學(xué)習(xí)。筆者認(rèn)為系統(tǒng)性掌握物質(zhì)性質(zhì)研究或?qū)W習(xí)方法對初三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)來說，是非常必要的。如筆者在教學(xué)中將對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的研究過程歸納為：找到物質(zhì)反應(yīng)的證據(jù)，推測物質(zhì)的性質(zhì)，產(chǎn)物的檢驗(yàn)或鑒定，化學(xué)方程的得出。具體如在探索鹽酸的性質(zhì)時根據(jù)表1，以列表的形式展開，這樣非常簡潔清楚，防止學(xué)生在思維上的混亂和邏輯上的不清。這里特別指出用列表或圖形等模型化方式能把研究物質(zhì)性質(zhì)的方法系統(tǒng)性地呈現(xiàn)出來。讓學(xué)生學(xué)會這些方法，對學(xué)生來說就好像在學(xué)習(xí)“缺少邏輯”的化學(xué)中找到指向標(biāo)，這對學(xué)生的學(xué)習(xí)將會有很大的幫助作用。

在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己設(shè)計硫酸化學(xué)性質(zhì)性研究表格。另外在學(xué)習(xí)堿、鹽、金屬的性質(zhì)時，都可以讓學(xué)生模仿這樣的列表形式展開。并且在此基本上呈現(xiàn)出研究物質(zhì)一般性質(zhì)的過程和要求，從而使學(xué)生在研究物質(zhì)性質(zhì)方法上形成系統(tǒng)性，為以后學(xué)習(xí)一系列物質(zhì)性質(zhì)的研究打下基礎(chǔ)。

二、注重學(xué)生探究性思維的培養(yǎng)

探究性思維過程是根據(jù)科學(xué)問題提出猜想，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明猜想正確與否的過程。探究性學(xué)習(xí)更重視學(xué)生自己對知識的理解和獲取過程。如在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，筆者向?qū)W生提出：酸能與指示劑起顯色反應(yīng)，與某些金屬反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與某些鹽反應(yīng)，那么堿，如氫氧化鈉能否與這些物質(zhì)反應(yīng)呢？給出實(shí)驗(yàn)材料讓學(xué)生設(shè)計堿液與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。最后得出氫氧化鈉只能與指示劑起顯色反應(yīng)，而不能與以上其他物質(zhì)反應(yīng)。說明以上的猜測是有錯誤的，那我們可以從什么角度猜測氫氧化鈉溶液可能和什么物質(zhì)會反應(yīng)呢？我們可以參考表2。

從歸納角度得出結(jié)論：酸使酸堿指示劑變色是氫離子，堿液能使酸堿指示劑變色的是氫氧根。再如圖1：

從某種角度上講，酸性堿性就像一個事物的兩個相對面，我們可能得出：酸性和堿性可能具有相反的性質(zhì)。我們是不是可以這樣猜測：酸和金屬相對堿與非金屬，酸和金屬氧化物相對堿與非金屬氧化物，酸和堿相對堿與酸。從而在此基礎(chǔ)能比較合理地推測出堿可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)。再給出實(shí)驗(yàn)材料讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。這樣可以大大加強(qiáng)對學(xué)生猜測能力的培養(yǎng)。如果我們的思維再發(fā)散一些，要研究其他一些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如非金屬，那么是否也可以用類似的方法相對金屬性質(zhì)進(jìn)行猜想驗(yàn)證呢？這樣可以激發(fā)學(xué)生探究的熱情，使學(xué)生掌握一些有效的學(xué)習(xí)方法。

三、培養(yǎng)學(xué)生透過表面現(xiàn)象看本質(zhì)的能力

從科學(xué)現(xiàn)象中獲取科學(xué)本質(zhì)規(guī)律，是一項(xiàng)重要的能力。筆者在酸的通性、堿的通性、金屬活動性等的教學(xué)中對學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練，以此提高學(xué)生的這種能力。如在酸的通性中解決為什么鹽酸和硫酸具有相似的化學(xué)性問題。筆者首先比較鹽酸和硫酸等酸的電離方程式，不完全歸納角度得出酸的共性是氫離子的性質(zhì)，然后從微觀角度分析，如表3。

總結(jié)出氫氧化鈉與鹽酸和硫酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是相同的，都是氫氧根和氫離子的結(jié)合過程。

然后讓學(xué)生自己完成鹽酸和硫酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的微觀變化：

最后總結(jié)出所謂酸的共性事實(shí)上是氫離子的化學(xué)性質(zhì)，由于酸電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子，因此不同的酸的酸性都是相同的。這樣學(xué)生便能真正明白酸的共性是怎么一回事，另外也能掌握一定的透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法?？梢杂猛瑯拥姆椒偨Y(jié)堿性是氫氧根的性質(zhì)，以及碳酸鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽的共性等。如研究金屬活動強(qiáng)弱中的設(shè)計，如表4。

從以上總結(jié)得出金屬活動性大小，本質(zhì)上是金屬失去電子難易的程度，宏觀上的表現(xiàn)是金屬轉(zhuǎn)化為化合物的難易程度，所以金屬活動的大小在一定程度上，可以通過比較金屬形成化合物的難易程度，或反應(yīng)的劇烈程度得出。由此如果我們研究非金屬化學(xué)性質(zhì)活動性大小研究，則也能從上述方法中得到一定的啟發(fā)，從而為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

四、培養(yǎng)學(xué)生綜合能力

酸、堿、鹽、金屬、非金屬物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律形成后，可以說綜合了初中階段大部分物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。但不同的物質(zhì)都有自身的個性。如何既能體現(xiàn)出物質(zhì)的共性，又能體現(xiàn)出個性呢？這對學(xué)生的綜合能力是個挑戰(zhàn)。為了培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律認(rèn)識的綜合能力，筆者采用圖2模式進(jìn)行：

在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生自己建立鐵、鈉、鈣、硫、碳等單質(zhì)及其化合物關(guān)系圖，這是培養(yǎng)學(xué)生綜合能力的好方法。通過綜合形成一個系統(tǒng)再造過程，突破原有局限，形成新的體系，使學(xué)生能力進(jìn)一步得到增強(qiáng)。當(dāng)然也可以鼓勵學(xué)生在此基礎(chǔ)上自己建立總結(jié)模型，這樣效果會更好。

以上是筆者教學(xué)物質(zhì)變化和物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律和指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的一些方法。教師在教學(xué)中應(yīng)始終以知識為載體，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力，這樣才能教而有方，學(xué)而有法。正因?yàn)椴捎昧溯^好的方法，取得了很好的教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]朱清時主編.九年級上冊科學(xué)教科書.浙江教育出版，2003.

[2]科學(xué)（7-9年級）課程標(biāo)準(zhǔn).北京師范大學(xué)出版社.