高三化學(xué)復(fù)習(xí)與學(xué)生解簡(jiǎn)答題能力培養(yǎng)

徐靜

摘 要： 簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性、思維的完整性、推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年的化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10%左右，在總分值中已占有一定的分量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答卻不易，學(xué)生多感到有力無(wú)處使，造成失分較多。培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力尤為關(guān)鍵。

關(guān)鍵詞： 高三化學(xué)復(fù)習(xí) 簡(jiǎn)答題 解答方法 答題能力

縱觀(guān)近幾年的高考，簡(jiǎn)答題是常見(jiàn)題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性、思維的完整性、推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10%左右，在總分值中已占有一定的分量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答不易，學(xué)生多感到有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：

1.基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)。

2.思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力。

3.表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟?lèi)題呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類(lèi)題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類(lèi)題的解答方法。

例1.80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離HO=H+OH是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中[H]=[OH]=10-7mol/L，因而pH=-lg[H]=7。但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，[H]和[OH]均大于10-7mol/L，故pH=-lg[H]<7。

分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，[H]=[OH]，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中[H]和[OH]均大于10-7mol/L，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答“是什么”，而且著重要求回答“為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)閇H]>10-7”，這只是pH<7的同義反復(fù)，由于沒(méi)有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道“電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒(méi)有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的[H]>[OH]、[H][OH]<10等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。

例2.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl（氣）=PCl（氣）+Cl（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl中所含Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。

答案：加入Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以PCl中含Cl的百分含量也會(huì)增大。

分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡這一基本概念。動(dòng)態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個(gè)基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)。題目沒(méi)有直接問(wèn)PCl，而是問(wèn)PCl的變化情況；不是問(wèn)建立平衡后而是問(wèn)建立平衡前；不僅要回答是否會(huì)增加，而且要求說(shuō)明理由。這樣把基礎(chǔ)知識(shí)作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。

例3.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氧水中[OH]之比（填大于、等于或小于）10，說(shuō)明理由。

答案：在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH]之比應(yīng)小于10。

分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對(duì)電離度的影響?？忌３０褲舛葘?duì)電離度的影響和對(duì)電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯(cuò)解。有些考生雖對(duì)“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個(gè)大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問(wèn)題時(shí)，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見(jiàn)到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此以外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡(jiǎn)答題中均有體現(xiàn)。因此，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。

例4.在25℃時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是？

答案：pH酸+pH堿=15

分析：本題主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。25℃時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，說(shuō)明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H離子和強(qiáng)堿中OH-離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H離子物質(zhì)的量為0.1mol，1體積為1L，則強(qiáng)酸中[H]=0.1mol/L，pH酸=1，強(qiáng)堿中[OH]=1mol/L，強(qiáng)堿中[H]=10-14mol/L，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15。

解此題的關(guān)鍵是先把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及由“一般→特殊→一般”這兩個(gè)推理過(guò)程，因而增加了答題難度。類(lèi)似推理方法的考查也出現(xiàn)在全國(guó)高考試題中。

由此可見(jiàn)，提高學(xué)生的思維能力，增強(qiáng)學(xué)生知識(shí)遷移的能力，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確、簡(jiǎn)明扼要說(shuō)明問(wèn)題的能力，是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強(qiáng)調(diào)的問(wèn)題。