離子反應在高考中的地位及難點突破——有感2009、2010江蘇新高考

楊 勇

（南京市寧海中學 江蘇 南京 210024）

一、離子反應在高考中的地位

離子反應是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。而元素及其化合物的知識，都會涉及離子反應及其方程式的書寫。離子反應在江蘇歷年高考中都有比較重要的地位，是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。2008年新課程改革后江蘇高考總分為120分，在2008年高考中離子反應占15分，比重為12.5%；2009年高考中離子反應占23分，比重為19.2%；在2010年高考中占14分，比重為11.7%?？梢婋x子反應在高考中所占比重都比較大，是考生必須重視和掌握的基本技能。

二、離子反應在高考中的考查形式

在2009年江蘇高考卷中，第7題、第11題、第12題、第16題、第18題，第 17題，2010年江蘇高考卷中，第3題、第6題、第11題、第12題、第15題、第16題、第17題都考了有關離子反應的知識，其中有離子反應方程式的正誤判斷和書寫、離子共存、電極反應的離子方程式的書寫或判斷等。

1.離子反應方程式的正誤判斷和離子共存

在歷屆高考中，選擇題會以離子反應方程式的正誤判斷和離子共存兩道題出現(xiàn)。在2009年江蘇卷中第11題、2010年江蘇卷中第3題，直接考了離子方程式的正誤判斷，這道題通常會對一些常見的書寫離子方程式時所犯的錯誤進行考查，如反應不符合客觀事實、物質的化學式不正確、漏掉某些離子反應、電荷不守衡、反應物或產物的配比不正確等常見錯誤。其中尤其注意的物質配比的問題，如碳酸氫鈣與氫氧化鈉的反應、氯氣和溴化亞鐵的反應等等，都需要掌握一定的方法。另外，在2010年江蘇卷中第11題中也涉及了離子反應方程式判斷。

在2009年江蘇卷的第2題，2010年江蘇卷中第6題，考查的是離子共存問題，如：發(fā)生復分解能生成沉淀、氣體、弱電解質的不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應的不能大量共存；能發(fā)生強烈雙水解不能大量共存。尤其要注意題干所給的條件：酸性條件；能使酚酞溶液變紅；由水電離出的氫離子濃度為10－13mol／L；向溶液中加入金屬鋁能產生氫氣；同時注意題目要求是一定、可能、不能大量共存，還要注意隱含硝酸的問題。

這兩道題題型固定，一般教師會在二輪復習中重點訓練，層次較好點的學生就可以做到不失分，但基礎不牢的學生仍會犯錯，所以在一輪復習中要抓好基礎，二輪時再進行專題訓練。

2.離子方程式的書寫

在江蘇高考卷二卷中，離子反應的考查經常以離子方程式的書寫形式出現(xiàn)，而且新的題目層出不窮，往往并不局限于課本知識的考查，而是越來越著重學生能力的考查。

在2009年江蘇卷中，考查形式雖然沒有變化，但考查內容卻對學生的能力要求有了進一步的提高，如在第17題第4小題中考查了制備CuCl的離子方程式，第18題的第2小題中考查了 pH≤2.0 時，CIO－2與 I－反應的離子方程式的書寫，這兩個反應在平常教學中并沒有涉及到，需要學生根據(jù)離子方程式的書寫方法和題目的信息來答題。更有挑戰(zhàn)的是在離子方程式的書寫中往往還會涉及到在方程式的前后添加氫離子或氫氧根離子的問題，有時不認真思考是難以判斷的，不夠細心或能力不夠強的學生都會在此失分。

3.電極反應離子方程式的考查

在高考試題中，電極反應的書寫或判斷也是必考題型之一。電化學的知識學生本來就難以全部掌握，而電極反應的書寫要求又更進一步。2009年江蘇卷的第12題的B答案，2010年江蘇卷中第11題的B答案，都是考查的原電池電極反應的正誤判斷，2009年江蘇卷的第16題的第4小題考查了電解池的電極反應的書寫。選擇題中電極反應的考查，一般都不直接考查課本上的反應，而是考查一些新型電池中的電極反應，需要學生根據(jù)原電池的知識和離子反應的知識加以判斷，一般判斷的依據(jù)是：得失電子與正負極是否對應、添加的氫離子或氫氧根離子是否正確，同樣書寫的時候也要注意。而電解池的電極反應的書寫主要也是這兩方面的問題。

從學生答題情況來看，主要錯誤集中在氧化還原反應的離子方程式的判斷和書寫。很多同學沒有掌握基本方法和步驟，在書寫過程中無從入手，也很多同學在書寫過程中沒有注意到題目中給出的所有條件，在添加氫離子或氫氧根離子方面出錯而前功盡棄。筆者主要對離子反應中的難點氧化還原反應離子方程式的書寫方法進行分析。

三、離子反應的難點突破

1.氧化還原反應離子方程式的書寫方法

在氧化還原反應的離子方程式中從守恒的對象來講涉及離子范圍最小的是得失電子守恒，其次是電荷守恒，涉及離子最多的是質量守恒。解決問題的次序應該是從小到大，先個體再整體。因此配平時的次序應該是先利用得失電子守恒配平，再利用電荷守恒配平，最后利用質量守恒配平。

（1）確定主要反應物和產物，根據(jù)化合價升降守恒初步配平

氧化還原反應離子方程式的書寫一般已經確定氧化劑、還原劑，根據(jù)所學氧化還原反應知識以及題目信息能確定氧化產物和還原產物，或者根據(jù)題目所給信息判斷氧化產物和還原產物，分列于生成符號兩側。這樣就可以根據(jù)氧化還原反應的本質得失電子守恒初步配平。

示例一：2009年高考卷第17題（4）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是＿＿＿＿＿＿ 。

首先：列出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

其次：根據(jù)化合價升價守恒初步配平：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－—2CuCl↓＋SO42－

示例二：2009年高考卷第18題（2）①請寫出pH≤2.0 時，ClO－2與 I－反應的離子方程式。

首先：列出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 ClO－2＋I－—Cl－＋I2

其次：根據(jù)化合價升價守恒初步配平ClO－2＋4I－— Cl－＋2I2

（2）根據(jù)溶液的酸堿性環(huán)境判斷添加H＋還是OH－

初步配平后后，根據(jù)信息判斷出溶液酸堿性，決定添加H＋還是OH－，但要注意酸性條件時H＋不一定出現(xiàn)在反應物一側，有可能在生成物一側，一般要根據(jù)電荷守恒來加以判斷，如酸性條件且左側正電荷比較多，則應在右側添加H＋左側添加H2O。最后根據(jù)質量守恒做最后的配平。

在示例一中硫酸銅應在酸性溶液中，應添H＋，根據(jù)初步配平的方程式中左邊多了2個正電荷，應在右邊添加2個H＋，再根據(jù)元素的質量守恒在左邊添加1個H2O分子，從而得到：2Cu2＋＋SO32－＋ 2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋2H＋， 最后用氧元素檢查配平是否正確。

在示例二中根據(jù)pH≤2.0，判斷溶液顯酸性，應添H＋，根據(jù)初步配平的方程式中左邊多了4個負電荷，應在左邊添加4個H＋，再根據(jù)元素的質量守恒在左邊添加2個H2O分子，從而得到：ClO－2＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O。

2.電極反應式的書寫

書寫電極反應式必須首先明確電極反應式是氧化還原反應的離子方程式，而且應該將氧化劑發(fā)生的還原反應和還原劑發(fā)生的氧化反應分別獨立的表示出來。原電池的負極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應，化合價升高，失電子，它的標準格式為：還原劑–ne－—氧化產物；原電池的正極、電解池的陰極發(fā)生還原反應，化合價降低，得電子，其標準格式為：氧化劑＋ne－—還原產物。書寫的步驟同普通氧化還原反應離子方程式的書寫，同樣注意電解質的酸堿性環(huán)境。

示例：書寫以氫氧化鉀作電解質溶液的甲烷燃料電池的負極電極反應式。

第一步：確定該反應的還原劑是甲烷，它的燃燒產物一般為CO2，但電解質溶液是氫氧化鉀呈堿性，所以氧化產物應為CO32－，負極電極反應式應該表述還原劑失電子。

第二步：根據(jù)得失電子守恒配平

第三步：方程式左邊帶8個單位的正電荷，右邊帶2個單位的負電荷；反應溶液為堿性，因此為保證電荷守恒應在左邊添加10個單位的OH－，右側添加H2O。

第四步：根據(jù)質量守恒配平

第五步：檢查無誤后單線改成生成符號

離子反應在江蘇歷年高考中都有比較重要的地位，是考生必須重視和掌握的基本技能，并且在高考中所占分值逐年增加，我們必須熟悉離子反應相關題型及其解題思路和方法。使學生能夠掌握離子反應的本質和該知識點中的疑難題型，從而提高學生的解題能力，鍛煉學生的思維。